2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1(xx江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析在溶液中，ClO水解，故ClO數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案C2某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABC D解析該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；m g硫原子的個(gè)數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1，不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。答案C3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(mn)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(mn)。答案A4(xx綿陽二診)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間解析A項(xiàng)，一個(gè)Fe(OH)3膠粒是由許許多多的Fe(OH)3分子聚集而成的，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量并不是107 g。C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)。D項(xiàng)，由于Na完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。B項(xiàng)，Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，所以該混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA。答案B5(xx達(dá)州高中一診)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A1.0 L 1 molL1的NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAB30 g SiO2晶體中含有SiO鍵數(shù)目為2NAC25 時(shí)，pH12的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NAD1 mol羥基與1 mol OH離子所含電子數(shù)均為10NA解析A項(xiàng)，不要忘記H2O中的氧原子。B項(xiàng)，4NA2NA，正確。C項(xiàng)，沒有指明溶液體積。D項(xiàng)，1 mol OH中含電子數(shù)為9NA。答案B6衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_。解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 molm(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。答案(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2能力提升限時(shí)45分鐘滿分100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1(xx雅安高中一診)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1 mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LD0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA解析B項(xiàng)，1 mol Na2CO3中所含CO為1NA。C項(xiàng)，沒有指明狀況。D項(xiàng)，一個(gè)CaO2中含一個(gè)O離子，故0.1 mol的CaO2中含0.1NA個(gè)O。答案A2下列說法中正確的是A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba) gmol1解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；(ba) g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D不正確。答案C3(xx蕨溪中學(xué)預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAB常溫常壓下，15 g甲基(CH3)所含的中子數(shù)為6NAC在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO)1 molL1，則Na個(gè)數(shù)為NAD含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的濃度為1 molL1解析A項(xiàng)，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)量未知。B項(xiàng)，6NA6NA，正確。C項(xiàng)，Na個(gè)數(shù)應(yīng)大于NA。D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2中含有3個(gè)離子，所以含1.5個(gè)離子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，c(Na)1 molL1。答案B4下列各氣體：含3.011023個(gè)O的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是ABC D解析含0.75 mol原子；為0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。答案D5如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是解析同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)一定大于2，C項(xiàng)一定等于2，D項(xiàng)一定大于2。答案C6下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等解析同溫同壓下，相同體積的氣體，物質(zhì)的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法判斷，C不正確；強(qiáng)酸的元數(shù)不一定相等，D不正確。答案B7如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故A項(xiàng)正確；由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。答案A8(xx四川高考預(yù)測(cè)題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A6.4 g CaC2中含有離子的數(shù)目為0.3NAB常溫常壓下，0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有CO小于0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烯中含有鍵為4NAD56 g鐵與稀硝酸反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA解析A項(xiàng)，一個(gè)CaC2中含有2個(gè)離子，則6.4 g CaC2中含有離子的數(shù)目為0.2NA。B項(xiàng)，沒有指明體積。C項(xiàng)，一個(gè)CH3CH=CH2中含有8個(gè)鍵，所以0.5 mol丙烯中含鍵為4NA。D項(xiàng)，F(xiàn)e過量時(shí)生成Fe2。答案C9(xx大綱)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析結(jié)合阿伏加德羅定律，比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體：項(xiàng)目質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30 g相同1 mol2 mol14 mol16 mol14 mol14N228 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol可知體積相同時(shí)，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時(shí)質(zhì)子數(shù)不同。答案C10(xx石室中學(xué)三診)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為10NAB1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C1 mol C(金剛石)中鍵的數(shù)目為2NAD適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA解析A項(xiàng)，一個(gè)OH中含9個(gè)電子，一個(gè)NH3中含10個(gè)電子。B項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)。C項(xiàng)，正確。D項(xiàng)，沒有指明氣體所處狀況。答案C11阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一個(gè)抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿相同物質(zhì)的量NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼?！睓M線上分別應(yīng)填的是A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)解析同一容器在同溫同壓下不論盛放何種氣體，所含氣體的物質(zhì)的量必然相等。NO和H2按等物質(zhì)的量混合時(shí)其平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質(zhì)量比為41。答案B12(xx蕪湖模擬)如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于27544572A BC D解析設(shè)空氣為1 mol，H2和O2的混合氣體為3 mol，當(dāng)H2與O2充分反應(yīng)后，活塞仍處于中央位置，說明二者反應(yīng)后剩余的氣體為1 mol。依據(jù)H2與O2反應(yīng)的方程式：2H2O22H2O可知若H2過量，則n(H2)1 mol2 mol moln(O2)2 mol moln(H2)n(O2)72若O2過量：則n(H2)2 mol moln(O2)1 mol2 mol moln(H2)n(O2)45。答案C二、非選擇題(共40分)13(12分)(xx太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。解析(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X為C，Y為S。答案(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS14(14分)(xx上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)2.403.512.322.343.483.51上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠，通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。解析由氯化鈉的質(zhì)量及鈉元素質(zhì)量守恒推算出氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量分別為：M12.4040 gmol1，即為NaOH；M22.3258 gmol1，即為NaOHH2O；M33.4858 gmol1，即為NaOHH2O。答案結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品是NaOH，實(shí)驗(yàn)、所取氫氧化鈉樣品是NaOHH2O。15(14分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_ gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析(1)設(shè)有1 mol O23O22O3n 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol根據(jù)：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3體積 2體積 1體積 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案(1)35.6(2)3(3)50%