2019年高考化學總復習 考點核心突破 1.1 物質的量 氣體摩爾體積.doc

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2019年高考化學總復習 考點核心突破 1.1 物質的量 氣體摩爾體積 1．(xx江蘇)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA 解析　在溶液中，ClO－水解，故ClO－數目小于NA，A錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B錯誤；N2和CO的相對分子質量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，C正確；NO2與水反應的方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故標準狀況下6.72 L NO2與水反應時轉移電子的數目為0.2NA，D錯誤。 答案　C 2．某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是 ①該硫原子的相對原子質量為　②m g該硫原子的物質的量為 mol?、墼摿蛟拥哪栙|量是aNA g?、躠 g該硫原子所含的電子數為16NA A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①② D．②③ 解析?、僭摿蛟拥南鄬υ淤|量為該原子的質量除以12C原子質量的，即，正確；②m g硫原子的個數為，其物質的量為 mol，正確；③該原子的摩爾質量是aNA gmol－1，不正確；④一個硫原子所含電子數為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數，不正確。 答案　C 3．標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為 A．22.4(m＋n) B．22.46.021023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.021023) D．m＋n 解析　由阿伏加德羅常數的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數的多少，由標準狀況下22.4 L氣體所含有的分子數為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數可近似表示為22.4(m＋n)。 答案　A 4．(xx綿陽二診)若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA C．標準狀況下，將2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間 解析　A項，一個Fe(OH)3膠粒是由許許多多的Fe(OH)3分子聚集而成的，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量并不是107 g。C項，Cl2和H2O反應是可逆反應。D項，由于Na完全反應，所以轉移電子數為0.1NA。B項，Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，所以該混合物中含有銅原子數為0.1NA。 答案　B 5．(xx達州高中一診)設NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是 A．1.0 L 1 molL－1的NaNO3溶液中含有的氧原子數為3NA B．30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵數目為2NA C．25 ℃時，pH＝12的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.01NA D．1 mol羥基與1 mol OH－離子所含電子數均為10NA 解析　A項，不要忘記H2O中的氧原子。B項，4NA＝2NA，正確。C項，沒有指明溶液體積。D項，1 mol —OH中含電子數為9NA。 答案　B 6．衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2[CaO2xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 解析　(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/22 400 mLmol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1 ＝0.07 mol m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1 ＝0.56 g ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1)18 gmol－10.06 mol＝1/2。 答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②1/2 [能力提升] [限時45分鐘　滿分100分] 一、選擇題(每小題5分，共60分) 1．(xx雅安高中一診)用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA B．1 mol Na2CO3晶體中含CO離子數小于1NA C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產生氣體11.2 L D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數是0.2NA 解析　B項，1 mol Na2CO3中所含CO為1NA。C項，沒有指明狀況。D項，一個CaO2中含一個O離子，故0.1 mol的CaO2中含0.1NA個O。 答案　A 2．下列說法中正確的是 A．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位 B．阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數 C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子 D．一個NO分子的質量是a g，一個NO2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是(b－a) gmol－1 解析　摩爾是物質的量的單位，A不正確；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子數，B不正確；(b－a) g是一個氧原子的質量，D不正確。 答案　C 3．(xx蕨溪中學預測)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3NA B．常溫常壓下，15 g甲基(—CH3)所含的中子數為6NA C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO)＝1 molL－1，則Na＋個數為NA D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1 molL－1 解析　A項，Fe與H2SO4反應量未知。B項，6NA＝6NA，正確。C項，Na＋個數應大于NA。D項，一個Na2O2中含有3個離子，所以含1.5個離子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，c(Na＋)＝1 molL－1。 答案　B 4．下列各氣體：①含3.011023個O的CO2；②標準狀況下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四種物質所含的原子總數由少到多的正確順序是 A．①＜③＜④＜②　　　 B．③＜①＜②＜④ C．④＜①＜②＜③ D．④＜②＜①＜③ 解析　①含0.75 mol原子；②為0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 答案　D 5．如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數一定相等的是 解析　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數等于2即符合要求。A項中有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。 答案　C 6．下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等 B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等 C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小 D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等 解析　同溫同壓下，相同體積的氣體，物質的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強，無法判斷，C不正確；強酸的元數不一定相等，D不正確。 答案　B 7．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是 A．所含原子數相等 B．氣體密度相等 C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等 解析　左瓶與右瓶中氣體的物質的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故A項正確；由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質量不一定相等，密度不一定相等；當N2、O2物質的量相等時，摩爾質量相等，其余情況摩爾質量不相等。 答案　A 8．(xx四川高考預測題)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．6.4 g CaC2中含有離子的數目為0.3NA B．常溫常壓下，0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含有CO小于0.1NA C．標準狀況下，11.2 L丙烯中含有σ鍵為4NA D．56 g鐵與稀硝酸反應完全，轉移電子數一定為3NA 解析　A項，一個CaC2中含有2個離子，則6.4 g CaC2中含有離子的數目為0.2NA。B項，沒有指明體積。C項，一個CH3—CH===CH2中含有8個σ鍵，所以0.5 mol丙烯中含σ鍵為4NA。D項，Fe過量時生成Fe2＋。 答案　C 9．(xx大綱)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 解析　結合阿伏加德羅定律，比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體： 項目 質量 體積 分子 原子 質子 中子 電子 12C18O 30 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 16 mol 14 mol 14N2 28 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 14 mol 14 mol 可知體積相同時，密度不同、中子數不同、電子數相同；質量相同時質子數不同。 答案　C 10．(xx石室中學三診)設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是 A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數都為10NA B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉移 C．1 mol C(金剛石)中σ鍵的數目為2NA D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL－1稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數為0.4NA 解析　A項，一個—OH中含9個電子，一個NH3中含10個電子。B項，Cl2和H2O反應是可逆反應。C項，正確。D項，沒有指明氣體所處狀況。 答案　C 11．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一個抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿相同物質的量NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的______邊托盤上放置______ g砝碼?！睓M線上分別應填的是 A．右　(M＋2Q) B．右　(M＋4Q) C．左　(M＋2Q) D．左　(M＋4Q) 解析　同一容器在同溫同壓下不論盛放何種氣體，所含氣體的物質的量必然相等。NO和H2按等物質的量混合時其平均相對分子質量為＝16，而SO2的相對分子質量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質量比為4∶1。 答案　B 12．(xx蕪湖模擬)如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于 ①2∶7?、?∶4?、?∶5?、?∶2 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 解析　設空氣為1 mol，H2和O2的混合氣體為3 mol，當H2與O2充分反應后，活塞仍處于中央位置，說明二者反應后剩余的氣體為1 mol。 依據H2與O2反應的方程式：2H2＋O22H2O可知 若H2過量，則n(H2)＝1 mol＋2 mol＝ mol n(O2)＝2 mol＝ mol n(H2)∶n(O2)＝∶＝7∶2 若O2過量：則n(H2)＝2 mol＝ mol n(O2)＝1 mol＋2 mol＝ mol n(H2)∶n(O2)＝∶＝4∶5。 答案　C 二、非選擇題(共40分) 13．(12分)(xx太原質檢)一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL－1，則： (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。 解析　(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672 L2.56 gL－1＝1.72 g，O2的物質的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物質的量為0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 gmol－1。 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 答案　(1)672 mL　(2)76 gmol－1　(3)C　S 14．(14分)(xx上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。 氫氧化鈉質量(g) 氯化鈉質量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠，通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。 解析　由氯化鈉的質量及鈉元素質量守恒推算出氫氧化鈉樣品的摩爾質量分別為： M1＝2.40＝40 gmol－1，即為NaOH； M2＝2.32＝58 gmol－1，即為NaOHH2O； M3＝3.48＝58 gmol－1，即為NaOHH2O。 答案　結論是：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH，實驗②、③所取氫氧化鈉樣品是NaOHH2O。 15．(14分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________ gmol－1(保留一位小數)。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。 解析　(1)設有1 mol O2 3O2　　2O3　　Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根據：＝＝＝35.6 gmol－1。 (2)3O2　2O3　　　ΔV 3體積 2體積 1體積 V(L) 8－6.5＝1.5 L V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。 設混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol， 則有 解得，所以混合氣體中臭氧的體積分數為50%。 答案　(1)35.6　(2)3　(3)50%