2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點1 正確理解反應(yīng)熱　準確判斷吸熱與放熱（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點1 正確理解反應(yīng)熱　準確判斷吸熱與放熱（含解析） 題組一　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．下列說法中正確的是 (　　)。 A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進行 C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進行 D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來 解析　有些物理變化過程也有能量的變化，A錯；NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng)，但不加熱時也能進行，B錯；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等，D錯。 答案　C 2．(xx河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1 molL－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)： 序號 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 解析　通過實驗①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過實驗①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過實驗②可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過實驗②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項正確。 答案　C 3．(xx湖北八校聯(lián)考)如圖是反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJmol－1在反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖，回答下列問題。 (1)正反應(yīng)是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Ec表示的含義是________；Ec′表示的含義是________；a＝________。 (2)由示意圖知，反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的總能量，此反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的總鍵能。 (3)將1 mol A、3 mol B混合置于密閉容器中，能量變化的范圍是________，當達到平衡時能量的實際變化為0.7 a kJ時，B的轉(zhuǎn)化率為________。 解析　因生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A(g)＋3B(g)2C(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；a＝E1－E2＝Ec′－Ec，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故當有1 mol A、3 mol B恰好完全反應(yīng)生成2 mol C時放出a kJ的熱量；當實際上有0.7 a kJ的熱量放出時，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%。 答案　(1)放　正反應(yīng)的活化能　逆反應(yīng)的活化能 E1－E2(或Ec′－Ec) (2)>　< (3)大于0，小于a kJ　70% —————[易錯警示]———————————— 1．舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。 2．計算物質(zhì)中共價鍵的個數(shù)時要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 題組二　反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱 4．分別向1 L 0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是 (　　)。 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 解析　混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 答案　B 5．(xx豫南六市聯(lián)考)下列說法正確的是 (　　)。 A．1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol－1 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 解析　1 g H2和4 g O2反應(yīng)時，氧氣量不足，所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol－1，A錯；因為濃硫酸溶于水時放熱，所以B正確；中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)，C項錯；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定另一方面氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應(yīng)為液態(tài)，D錯誤。 答案　B —————[易錯警示]———————————— 1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進行。 2．燃燒熱是指101 kPa時1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，并不是1 mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。 3．中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時的熱效應(yīng)，而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應(yīng)，強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJmol－1。弱酸與強堿，強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。