2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時3 離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時3 離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用限時訓(xùn)練（含解析）1(xx揚(yáng)州高三期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的NaAlO2溶液：Cl、HCO、K、Ba2C1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOD澄清透明的溶液：Cu2、SO、Mg2、Cl解析本題主要考查溶液中的離子共存問題。硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；HCO能與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO，選項(xiàng)B錯誤；ClO是弱酸根離子，水解生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO能與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；澄清透明的溶液與無色溶液不同，D項(xiàng)中的離子可以大量共存。答案D2下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()。ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析A項(xiàng)會發(fā)生反應(yīng)：HSCu2=CuSH，錯誤；B項(xiàng)為酸性溶液，所給離子可大量存在；C項(xiàng)溶液為堿性時Mg2、NH不能大量存在，溶液為酸性時不能生成H2，錯誤；D項(xiàng)因?yàn)樗嵝訦2CO3HClO，會發(fā)生反應(yīng)：H2OCO2ClO=HClOHCO，錯誤。答案B3(xx濟(jì)南調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、SO、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO、ClC在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO解析A項(xiàng)，堿性條件下，HCO不能大量存在；B項(xiàng)，CO既能與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，又能與Ba2生成BaCO3沉淀，故Al3、Ba2和CO在溶液中不能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e3既能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故I、SCN和Fe3在溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，c( H)/c(OH)1012的溶液呈堿性，K、Na、ClO、NO四種離子在指定溶液中一定能大量共存。答案D4為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是()。A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液能將SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性條件下能將Fe2氧化成Fe3，因此原溶液中可能含F(xiàn)e2，不一定含F(xiàn)e3；實(shí)驗(yàn)過程加入鹽酸，引入了Cl，因此無法說明原溶液中是否存在Cl，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中一定含有NH。答案B5(xx湖南十三校3月聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()。A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH解析該題解題關(guān)鍵是掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)離子時必須排除干擾離子，滿足檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。A項(xiàng)，向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為不溶于稀鹽酸的氯化銀，原溶液中可能存在Ag，錯誤；B項(xiàng)，某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液中含有氧化性強(qiáng)于I2的物質(zhì)，如Fe3、H2O2等，不一定為氯水或溴水，錯誤；C項(xiàng)，向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2、CO2，原固體中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO離子，錯誤；D項(xiàng)，將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則原固體中一定含有NH，正確。答案D6(xx江南十校聯(lián)考)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()。A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 molL1溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)解析常溫常壓下，A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以大量共存；C項(xiàng)中NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆分，且氨水過量會生成Cu(NH3)42；D項(xiàng)中Al3與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。答案B7某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()。A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。答案B8向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH解析A項(xiàng)中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag等，錯誤；C項(xiàng)中只能證明一定有Na，可能有K，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察判斷，錯誤；D項(xiàng)需要用濃NaOH或加熱，使NH3逸出，錯誤。答案B9現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na，A項(xiàng)錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B項(xiàng)錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2，現(xiàn)象4說明存在Ca2，C項(xiàng)正確；由于加H2O2之前，也沒有進(jìn)行過是否存在Fe2的測定，最后檢測得到存在Fe3，可能是原來存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D項(xiàng)錯誤。答案C10(xx浙江五校模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()。A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有SOC由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中存在I解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中不存在CO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中Fe2和Fe3至少含有一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中可能含有Fe2和I，而Fe3和I不能共存，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中含有Na，但K不能確定。答案C11常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H、Ba2、Al3、Na、HCO、Cl、OH、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pHc(Al3)c(H)c(OH)(4)3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)312(xx保定調(diào)研)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)溶液X中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出生成氣體A的離子方程式：_ _。(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：_ _。(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：_ _。解析由題意知，由于溶液為強(qiáng)酸性，故不含CO，含有大量的H，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體D為NH3，沉淀F為氫氧化鐵，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除NO；通入的氣體Y無色無味，應(yīng)為CO2氣體，產(chǎn)生的沉淀G為BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的離子有H、NH、Fe2、SO；肯定不存在的離子有CO、NO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO氣體，離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的離子方程式為Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的離子有Cl和Al3。答案(1)H、NH、Fe2、SOCO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Cl，反之則沒有；取少量溶液E，通入足量的CO2氣體，若有沉淀生成，則說明含有Al3，反之則沒有13(xx湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_ _，可能含有_(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為_。B的組成為_。(4)已知?dú)溲趸X電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_。寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1).溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應(yīng)的離子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在；由于I、SiO能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以它們也不存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有AlO，根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽離子K存在。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH反應(yīng)生成CO，CO再結(jié)合Ba2生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO、CO、SO，滴加硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于滴加強(qiáng)酸，由于氫氧化鋁電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難，所以優(yōu)先生成氫氧化鋁；又因?yàn)锳l3與CO、HCO不能大量共存，CO轉(zhuǎn)化成CO2之后，Al(OH)3又與H反應(yīng)?，F(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解。答案(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAlO、KAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O