2019-2020年九年級化學上冊 5.3《利用化學方程式的簡單計算》教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.3《利用化學方程式的簡單計算》教案 人教新課標版 【教學目標】 知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。 2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。 過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。 情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神 。 【學前分析】 本節(jié)課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。 【教學重點】 根據(jù)化學方程式計算的步驟。 【教學難點】 物質間量的關系； 2、根據(jù)化學方程式計算的要領及關鍵。 【教學模式】“問題—探究”模式 【教學準備】　課件 【教學安排】2課時 第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。 第二課時：反饋練習，熟練掌握，并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。 第一課時 【教學過程】 [創(chuàng)設情境] 氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。 水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。 [學生討論] 可能得到的結果： 1、無從下手。 2、根據(jù)化學式計算，求出水的質量。 3、利用化學方程式解題。等。 [教師點撥] 1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。 困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？ 2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。 [引導回憶] 化學方程式的意義？（以電解水的反應為例） 1、表示水通電生成氫氣和氧氣。 2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。 [試一試] 思路2：利用化學方程式來計算。 學生試著計算（由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。 [學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。 課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。 [課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？ 學生與老師一起完成。 [強調格式]課件演示。 [總結步驟] 1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）； 3、計算相關物質的相對分子質量； 4、標出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（結果保留兩位小數(shù)）； 7、簡明地寫出答語。 [課件展示]練習2 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ [學生獨立完成] [課件展示]練習3、練習4。 [發(fā)現(xiàn)小結]化學方程式計算的“三個要領，三個關鍵”。 [課堂練習5]發(fā)現(xiàn)能利用質量守恒定律計算的規(guī)律。 [小結]化學反應計算的幾種方法。 [作業(yè)]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？ 2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？ 【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算 解題步驟：[解] （1）設未知量 （2）寫出方程式并配平 （3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解 （5）答 第二課時 [復習引入] 1、方程式計算的步驟有哪些？計算的要領和關鍵是什么？ 2、化學反應計算時的基本思路有哪些？ [例題1] ：電解90g水能生成多少g氫氣？合多少升？（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L） 學生獨立完成后，教師作適應的講解。 [例題2]：加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？ [例題3]： 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ [學生練習] 1．中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 2．小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質量（g） 剩余固體質量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 3．（1）某石灰石樣品22.2g,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應),放出氣體,燒杯內物質的質量為159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的質量；(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。 4．實驗室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設想用3.48gMnO2較適量，則某同學要制取5.12gO2至少需KClO3多少g? 5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加熱冷卻，試管中剩余固體含MnO2為25％，試計算氯酸鉀的分解百分率。 【板書設計】小結：三個要領：1、步驟要完整； 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準確 三個關鍵：1、準確書寫化學式 2、化學方程式要配平 3、準確計算相對分子質量 第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習 1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量 A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg 2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？ 3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問： （1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？ （2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？ 4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？ 5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)