2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案2 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案2 （新版）滬教版課題5-1 金屬的性質(zhì)和利用（2）地點 教 學(xué)目 標(biāo)知識目標(biāo)1 知道什么是合金，認(rèn)識到調(diào)整合金組成比例可以改善金屬特性；2認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)學(xué)習(xí)實驗室制備氫氣的原理和操作情感目標(biāo)通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感；教材分 析重點1實驗室制備氫氣的原理和操作；2知道合金的定義、特性和用途。難點實驗室制備氫氣的原理和操作；教 學(xué) 過 程教學(xué)過程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1實驗室常用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣。氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法和排水法收集。2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性 的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。3鐵礦石在高爐中冶煉時，得到的是含有較多碳、硫、磷、硅等元素的生鐵。生鐵的含碳量為2% - 4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。鋼的性能比生鐵優(yōu)越。二問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 我們已經(jīng)知道鎂、鋁、鐵等金屬都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，那么在實驗室中又是如何制備氫氣的呢？三精講釋疑與新知建構(gòu)1.實驗室制取氫氣：實驗室常用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣。氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；又由于氫氣難溶于水，也可用排水法收集。反應(yīng)原理Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置實驗步驟1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；2加鋅粒；3注入稀硫酸；4驗純；5收集氫氣。2.合金：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性 的物質(zhì)。如人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上用的最常見、應(yīng)用很廣的鋼和生鐵是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”既包括各種純金屬，也包括各種合金。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。【交流與討論】一些常見合金材料【拓展視野】幾種合金3.生鐵和鋼：生鐵鋼含碳量2% - 4.3%0.03%-2%其它元素含較多的碳、硫、磷、硅等元素含碳、硫、磷、硅等元素較少性能硬而脆、韌性差堅硬，有韌性、良好的延展性和彈性機械加工可鑄不可鍛可鍛可軋可鑄用途燒菜用的鐵鍋、暖氣片機床的底座等制造機械、交通工具和武器4.我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展： 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。 公元1世紀(jì)時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用。 1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前列。四課堂演練與拓展提升1下列說法中正確的是 （B）A多數(shù)合金的熔點等于組成它的金屬熔點的平均值 B在金屬中添加非金屬或金屬元素可以改良原有金屬的特性C濕法冶金的方法在我國殷商時期就已發(fā)現(xiàn) D金屬材料就是各種金屬2不銹鋼的抗腐蝕性較強，是因為不銹鋼中多含兩種元素，它們是（B）A錳、硅B鉻、鎳 C銅、碳D鋅、鎂3下列物質(zhì)中不屬于合金的是 （D）A黃銅 B焊錫C鋼D四氧化三鐵4世界衛(wèi)生組織確認(rèn)鋁元素對人體健康有害，你認(rèn)為下列用途或做法合理的是 （B） A用鋁鍋長時間盛放菜肴 B用鋁合金制作飛機的機殼 C在炸油條中加入明礬KAl2(SO4)212H2O D真空食品用鋁箔長久包裝5下列做法符合科學(xué)常識的是 （D）A電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B向燃著的酒精燈中添加酒精C用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈五歸納總結(jié)1.實驗室制取氫氣：2.合金：3.生鐵和鋼：4.我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展：六教學(xué)反思：個人二次備課：個人二次備課 ：