2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時2 物質(zhì)的分離和提純限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時2 物質(zhì)的分離和提純限時訓(xùn)練（含解析）1(xx豫東五校聯(lián)考)下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()。AB CD解析普通漏斗：用于過濾分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案C2在實驗室里進行分液操作時，下列實驗儀器一定用不到的是()。A燒杯B分液漏斗C鐵架臺D酒精燈解析分液操作不需要用酒精燈加熱。答案D3(xx北京東城區(qū)模擬)下列物質(zhì)提純的方法可能涉及化學(xué)變化的是()。A蒸餾B過濾 C分液D洗氣解析用蒸餾、過濾、分液進行混合物的分離均發(fā)生的是物理變化過程；洗氣時有可能發(fā)生化學(xué)變化，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。答案D4(xx鹽城中學(xué)摸底)分離以下三組混合物：汽油和水；乙醇和水；碘和水，正確的操作是()。A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液解析本題考查物質(zhì)的分離。汽油和水互不相溶，可用分液法分離；乙醇和水互溶，但沸點不同，可用蒸餾法分離，碘在水中的溶解度小，在有機溶劑中溶解度大，可用萃取法分離，故選C。答案C5(xx惠州?？?在不引入新雜質(zhì)時，分離BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是()。A水、AgNO3、稀HNO3B水、NaOH、稀鹽酸C水、KOH、稀HNO3D水、KOH、稀鹽酸解析BaSO4難溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水溶解、過濾分離出BaSO4，再用適量的KOH將FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到只含有KCl的濾液，將沉淀洗滌后用鹽酸溶解，即得到FeCl3溶液。故只有D項符合題意。答案D6(xx哈師大附中模擬)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑Na2CO3溶液 實驗操作加熱下列試劑或操作不合理的是()。A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過濾D試劑為稀HNO3解析根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過加熱除去，操作為加熱。過量的Ba2用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH和CO用硝酸除去，則操作為過濾，試劑為稀HNO3。答案B7(xx哈爾濱模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。A除去鋁粉中的少量鐵粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾，干燥B除O2中的少量N2：通入灼熱的銅粉，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾解析A項中鐵沒除去，反除去了鋁，A不正確；將N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅粉，然后收集氣體，除去的是O2，故B項不正確；FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，故C項正確；除去KCl溶液中的少量MgCl2，應(yīng)加入適量KOH溶液并過濾，而加入NaOH溶液會引入雜質(zhì)，故D項不正確。答案C8下列實驗中，所選裝置不合理的是()。A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此應(yīng)選，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗進行萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，可將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。答案A9(xx自貢模擬)下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是()。ACuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶解析Na2CO3固體中混有NaHCO3，若加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干能夠除去其中的NaHCO3，但同時也會引入雜質(zhì)NaOH，應(yīng)該用直接加熱的方法除去NaHCO3。答案C10(xx濟南調(diào)研)用下列分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)。A用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層解析A項，Na2CO3溶液既能吸收HCl氣體，又能吸收CO2氣體，錯誤；B項，NH4Cl飽和溶液蒸干后發(fā)生分解得不到NH4Cl晶體，錯誤；C項，NaCl和Na2SO4兩種溶液都能透過濾紙，錯誤；D項，碘的CCl4溶液和水兩種液體互不相溶，可用分液的方法分離，正確。答案D11為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()。選項物質(zhì)試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾解析氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，應(yīng)在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，然后再分液，D錯。答案C12某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：回答以下問題：(1)操作的名稱為_；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有_ _。(2)試劑y的化學(xué)式為_；檢驗SO已除盡的方法是_ _。(3)寫出操作的具體操作步驟_ _。解析(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K、Mg2、SO、Cl，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以及過量的Ba2，則y必須為K2CO3。檢驗SO已除盡，可以取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因為B中含有CO，會對SO的檢驗產(chǎn)生干擾。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶體，實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶。答案(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可)(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干13MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程。請回答問題：(1)操作A的名稱是_。(2)NaClO3中氯元素的化合價為_價。(3)蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和_。(4)寫出加稀硫酸時產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_ _。(5)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和_。解析(1)粗MnO2中加入稀硫酸會產(chǎn)生硫酸錳、水和二氧化碳，因二氧化錳不溶于水，可通過過濾分離，所以過濾后的濾液中會含有硫酸錳。(2)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可求氯元素的化合價。(3)蒸發(fā)操作中還需要玻璃棒進行攪拌。(5)因為最后產(chǎn)物中有NaClO3，濾液b中含有硫酸，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3。答案(1)過濾(2)5(3)玻璃棒(4)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(5)NaClO314(xx新課標(biāo)，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量沸點/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號)。A立即補加B冷卻后補加C不需補加D重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號)。A圓底燒瓶B溫度計C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號)。A41%B50% C61%D70%解析(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(5)無水CaCl2用于吸收產(chǎn)物中少量的水等。(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(7)環(huán)己醇為0.2 mol，理論上可得到0.2 mol 環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4 g，故產(chǎn)率為100%61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C