2019-2020年九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識(shí)與技能： （1） 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)。 （2） 掌握常見金屬活動(dòng)性順序表，并學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序解決一些實(shí)際問題。 2、 過程與方法： （1）通過對舊知的回憶、家庭小實(shí)驗(yàn)及錄像 發(fā)生猜想（金屬活動(dòng)性順序） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序存在和用途1 猜想金屬活動(dòng)性順序的用途2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的用途2 （2）通過對金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應(yīng)的三步實(shí)驗(yàn)探究，逐步完善金屬活動(dòng)性順序表，使學(xué)生感到水到渠成，易于接受。 3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程；通過對金屬活動(dòng)性研究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力；通過實(shí)驗(yàn)和游戲，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。 課前準(zhǔn)備： 教師準(zhǔn)備：布置家庭小實(shí)驗(yàn)（見下） 學(xué)生準(zhǔn)備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。 提示：重點(diǎn)觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 Mg Al Fe Cu Au 教學(xué)過程： 第一課時(shí) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引入]： 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點(diǎn)研究它們的化學(xué)性質(zhì)。 [投影]家庭小實(shí)驗(yàn)表格。每小組匯報(bào)交流。 通過家庭小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感知生活中的化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 [錄象回顧] Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實(shí)驗(yàn) [交流與討論] [話題1] 金屬為什么會(huì)失去光澤？ [話題2] 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？ [ 猜想 ] 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，請你對五種金屬的排序是______________________________。 [小結(jié)與歸納] 根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉） [過渡] 鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？ 我們能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來解決上述問題呢？ [啟發(fā)]資料（圖片資料鋅與酸反應(yīng)） 小組討論： ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； ②匯報(bào)交流 ③教師根據(jù)學(xué)生交流情況，探討推薦學(xué)生設(shè)計(jì)方案； [活動(dòng)與探究]（見表一） 一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。 [匯報(bào)交流] 能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：__________________________ ； 不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: ________________________。 根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_____________。 由上述探究也可以得出： ___________的金屬活動(dòng)性比_____強(qiáng)，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動(dòng)性比_____弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。 關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：___________________________________ [歸納] Mg > Zn > Fe > （H） > Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 [演示]（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) ） 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 [問題]怎么確定銅和銀哪個(gè)更活潑？ [資料]鐵和硫酸銅反應(yīng) 討論猜想規(guī)律； [活動(dòng)與探究]（見表二） 結(jié)論： 通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲_______________ 關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是： ____________________ ____ ____ 回顧舊知感悟金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行猜想。 使學(xué)生學(xué)會(huì)通過小組合作分析、解決問題。進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的步驟，讓學(xué)生形成：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)——分析現(xiàn)象——尋找規(guī)律——得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)思路。 回顧舊知，猜想和運(yùn)用已學(xué)規(guī)律 介紹金屬的活動(dòng)性順序， [總結(jié)] 經(jīng)過許多類似的實(shí)驗(yàn)探究，我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱 [記憶]比一比，賽一賽 [交流與小結(jié)] 本節(jié)課你學(xué)到了什么？ 通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動(dòng)性順序。 使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過程，把學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲得的零亂知識(shí)形成體系。 課堂練習(xí)： 1、金屬活動(dòng)性大于鐵，小于鋁的是 （ ） A．Zn B．K C．Cu D．Mg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)： （1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C （2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫 （3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B （4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A 你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4） 3、《教與學(xué)》P21 12 （2改成B是常見的金屬，請寫出它的化學(xué)式_________________） 4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ） A．金的熔點(diǎn)高 B．金的硬度大 C． 金的密度大 D．金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 5《教與學(xué)》P20 1、2 表一 活動(dòng)與探究一： 一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。 稀鹽酸 稀硫酸 情況記錄 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 結(jié)論或解釋 有關(guān)化學(xué)方程式 情況記錄 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 結(jié)論或解釋 有關(guān)化學(xué)方程式 表二 活動(dòng)與探究二： 活動(dòng)內(nèi)容 及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)測 情況記錄 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 結(jié)論或解釋 （有關(guān)化學(xué)方程式） 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察 把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察 把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察 第二課時(shí) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【小游戲】分別發(fā)給8個(gè)學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學(xué)按金屬活動(dòng)性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。完成以后，再請其他同學(xué)補(bǔ)充其他的金屬。 今天我們來探討一下運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序可以做些什么。 [演示]鋅與稀硫酸反應(yīng)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。 [提問]除了生成氫氣外，是否還生成其他物質(zhì)呢？ 學(xué)生猜想， 請2位學(xué)生上臺(tái)操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水， 學(xué)生觀察現(xiàn)象，并匯報(bào)。 師講述。 學(xué)生寫出化學(xué)方程式。 通過游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛，鞏固金屬活動(dòng)性順序。 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過對比實(shí)驗(yàn)初步了解溶液。 [投影]教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達(dá)式 學(xué)生寫出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應(yīng)。 [投影]上面的三個(gè)化學(xué)方程式 學(xué)生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能？ 小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表用途2 [提問]對于以上反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（單質(zhì)，化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ 小組討論匯報(bào) 單質(zhì)＋化合物 另一單質(zhì)＋另一化合物 [歸納小結(jié)]置換反應(yīng) ：教材P11 [過渡]我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應(yīng)，它們也能置換出鹽酸中氫 [投影]文字表達(dá)式： 鐵＋鹽酸 氯化亞鐵＋氫氣 鎂＋鹽酸 氯化鎂＋氫氣 鋅＋鹽酸 氯化鋅＋氫氣 學(xué)生寫化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 [演示]P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁 學(xué)生觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)基本類型。 （提示）： 鋁＋硫酸銅 銅＋硫酸鋁 銅＋硝酸銀 銀＋硝酸銅 銅和硫酸鋁不反應(yīng) 學(xué)生討論： 為什么鋁能置換出硫酸銅中的銅，而銅不能置換出硫酸鋁中的鋁？ 小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表的用途。 1、 歸納：常見的金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用1、2、3 [本節(jié)小結(jié)] 1、 置換反應(yīng) 2、 學(xué)習(xí)書寫兩類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式，并鞏固對這兩類置換反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。 以文字表達(dá)式為鋪墊幫助學(xué)生完成化學(xué)方程式 通過小組討論交流使學(xué)生認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)一步理解其概念 課堂練習(xí)： 《教與學(xué)》P21 7、6、5、4、8