2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 表格實驗型.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 表格實驗型 一、單項選擇題 1．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 B 向濃度均為0.1 molL－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 沒有生成磚紅色沉淀 淀粉未水解 答案　B 解析　A項，也可以是NaOH溶液；C項，存在HSO、SO離子的干擾；D項，應先加NaOH溶液中和H2SO4。 2．下列說法正確的是(　　) 選項 實驗 解釋或結論 A 用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na＋，一定無K＋ B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應 C 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色 溴不溶于油脂 D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3＋強 答案　B 解析　A項，觀察K＋的焰色反應，需透過藍色鈷玻璃片；C項，溴水與植物油發(fā)生加成反應；D項，因為含有NO，可能是NO在酸性條件下氧化Fe2＋。 3．下述實驗能達到預期目的的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 向1 mL 0.2 molL－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) 滴定其中NaOH含量 C 兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分別加水稀釋100倍后，pH相等 證明稀釋前c(X)＝10c(Y) D 測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 證明非金屬性Cl>F 答案　B 解析　A項，堿過量均會沉淀，錯誤；B項，鹽酸先與氫氧化鈉反應，當指示劑變色時碳酸鋇沒有參與反應，正確；稀釋前X的pH比Y大1，分別加水稀釋100倍后，pH相等說明堿性Y比X弱，c(X)<10c(Y)，錯誤。 4．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液不呈血紅色 稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3＋ B 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 C 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 答案　D 解析　A項，過量的Fe粉和HNO3反應生成Fe(NO3)2，少量的Fe粉和HNO3反應生成Fe(NO3)3；B項，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，證明酸性H2CO3>H2SiO3；C項，NaCl屬于輕金屬鹽，使蛋白質發(fā)生鹽析。 5．下列敘述的實驗能達到預期目的的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次 避免造成實驗誤差 B 向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 驗證氯水中含有Cl－ C 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸 制備氫氧化鐵膠體 D 向2 mL 1 molL－1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL－1 FeCl3溶液 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 答案　B 解析　A項，滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗；C項，制備Fe(OH)3膠體，不能長時間的煮沸，否則會生成沉淀；D項，因為NaOH過量，F(xiàn)eCl3和NaOH直接反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2轉化成Fe(OH)3。 6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，有關結論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰未呈紫色 原溶液中一定無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 答案　A 解析　A項，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明含有碘離子，正確；B項，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO、SO、HSO、Ag＋，錯誤；C項，沒有透過藍色鈷玻璃無法檢驗鉀離子，錯誤；D項，滴加稀NaOH溶液但沒有加熱，無法檢驗氨氣，錯誤。 7．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 淀粉KI試紙 變藍 NO2為酸性氣體 答案　C 解析　A項，淀粉遇碘單質變藍是淀粉的特性，與碘具有氧化性無關；B項，應選用紅色石蕊試紙；D項，證明NO2具有強氧化性。 8．下列實驗不能達到預期目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 B 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH 比較氯、氮的非金屬性強弱 D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對化學平衡移動的影響 答案　A 解析　A項，NaHCO3也和Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3。 9．下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 加熱飽和FeCl3溶液 溶液變紅褐色 有Fe(OH)3膠體生成 B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應 該反應是吸熱反應 C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO D 用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極 答案　D 解析　A項，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中；B項，鋁熱反應是放熱反應；C項，存在Ag＋干擾。 10．下列實驗現(xiàn)象與對應結論不正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質 Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I2 答案　A 解析　A項，常溫下，Cu和濃H2SO4不反應。 二、雙項選擇題 11．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材 (省略夾持裝置) 相應實驗 A 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用濃鹽酸配制0.1 molL－1的HCl溶液 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液 答案　AC 解析　B項，少量筒；D項，少錐形瓶。 12．下列實驗設計能夠成功的是(　　) 選項 實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 試樣白色沉淀沉淀不溶 B 檢驗某鹽是否為銨鹽 試樣是否產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 NaI溶液溶液變藍色 D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣 再重結晶 答案　AD 解析　B項，溶解后，還應加入濃NaOH并加熱；C項，不能選用稀HNO3，因為稀HNO3也具有氧化性。 13．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 儀器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 molL－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng) 答案　BD 解析　B項，應選用蒸發(fā)皿；D項，缺少酒精燈。 14．下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　) 選項 實驗目的 操作 A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 B 欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 C 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 D 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 答案　AD 解析　B項—CHO也能被酸性KMnO4溶液氧化；C項生成的三溴苯酚溶于苯中且溴易溶于苯。