2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度 B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) C．常溫下，在0.10 molL－1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大 D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.710－5，NH3H2O的Kb＝1.710－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3H2O中c(OH－)相等 解析 A項(xiàng)，KW只受溫度影響，外加酸或堿對(duì)水的電離程度有影響，但外加鹽對(duì)水的電離不一定有影響；B項(xiàng)，Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān)；C項(xiàng)， NH3H2O中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動(dòng)，則溶液的pH減小，Kb＝，Kb不變，c(OH－)減小，的比值增大；D項(xiàng)，雖然CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，由于沒(méi)有給出兩溶液的濃度，無(wú)法確定兩溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。 答案 C 2．(xx佛山檢測(cè))液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.010－14，K(35 ℃)＝2.110－14。則下列敘述正確的是 ( )。 A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時(shí)，c(A＋)>c(B－) C．AB的電離程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過(guò)程 解析 K(25 ℃)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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