2019-2020年九年級化學上冊 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒導學案3（新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒導學案3（新版）粵教版 【學習目標】 1、了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) 的關(guān)系. 2、了解原子的核外電子是分層排布的。 3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。 【自主學習】 一、原子的結(jié)構(gòu) 1.1897年英國科學家 發(fā)現(xiàn)原子中含有帶負電荷的 。 2.另一位科學家 發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電荷的 ，提出原子核中有 和 微粒。 3.原子是由 和核外運動的 構(gòu)成。原子核所帶電量和核外電子電量 ，但電性 ，因此原子不顯 。 認真觀察P49的表，總結(jié)下列知識： 1.不同種原子的質(zhì)子數(shù) ,即核電荷數(shù) 。 2構(gòu)成原子的微粒有： 、 、 ； 3普通氫原子的原子核內(nèi)只有一個 而無 ，核外有一個 。 4在同一種原子中：核電荷數(shù)＝ ＝ （注意:核電荷數(shù)即原子核所帶的正電荷數(shù)） 5相對原子質(zhì)量＝ + ①原子是化學變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 3．填寫下表中的空格： 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 鈉 11 12 鐵 26 56 根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論： （1） ；（2） ； : （一個質(zhì)子帶一 （帶正電） 個單位正電荷) 原子（不顯 ） ：（不帶電） （帶負電）：（一個電子帶一個單位負電荷） 【問題探究】 二.原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義 表示 及核內(nèi) 例：鈉（Na） 弧線表示 弧線上的數(shù)字表示各電子層上容納的 弧線上數(shù)字之和 圈內(nèi)數(shù)字，因為在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 【反饋提升】 1、 原子不顯電性的原因。 2、 用形象的語言比較原子和原子核的大小。 3、 舉例說明原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義。 【達標測評】 1．下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號) ①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 2．下列敘述中錯誤的是（ ）。 （3） ； （4） ； 4.某原子的核外有14個電子,則它的原子核里有 個質(zhì)子,核電荷數(shù)是 、電子數(shù)是 、該原子是 。 教師反思: 學生反思: