2019-2020年九年級化學(xué) 中考專題復(fù)習(xí) 專題3 酸堿鹽一 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 中考專題復(fù)習(xí) 專題3 酸堿鹽一 人教新課標(biāo)版 酸堿鹽知識點總結(jié): 一、物質(zhì)的分類: 金 屬:Fe、Cu、Mg、Al 單 質(zhì) 稀有氣體:He、Ne、Ar 非金屬 純凈物 :CO2、SO2、SO3 氧化物 :H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物質(zhì) 堿 鹽 混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石 可溶鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl) 難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 無氧酸:HCl、H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 :K2O、Na2O、BaO、CaO :CuO、Fe2O3、MgO 固態(tài)非金屬:C、S、P 氣態(tài)非金屬:H2、O2、Cl2、N2 二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化) 1.單質(zhì): 0 +2 Fe → Fe 氧氣→氧化物 金屬+ 酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸) 鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽) 1)金屬: 金屬 堿性 氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性 氧化物 酸 鹽 2)非金屬 + 氧氣 → 氧化物 2.氧化物: 非金屬氧化物+ 水→酸 堿→鹽+水(可溶性堿) 1)某些非金屬氧化物: 金屬氧化物+ 水→堿(可溶性堿) 酸→鹽+水 2)某些金屬氧化物: 石蕊變紅;酚酞不變色 金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸) 酸+ 某些金屬氧化物→鹽+水 堿→鹽+水 鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O) 3.酸: 石蕊變藍;酚酞變紅(可溶性堿) 某些非金屬氧化物→鹽+水(可溶性堿) 酸→鹽+水 鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物) 堿+ 4.堿: 5.鹽: 金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽) 酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O) 堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物) 鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物) 鹽+ 三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型: 1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變) ⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物 Mg + O2 —— P + O2 —— ⑵單質(zhì)+化合物→化合物 C + CO2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— 2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變) ⑴氧化物分解 H2O —— H2O 2—— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶鹽分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 —— 3)置換反應(yīng):(化合價一定改變) ⑴金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸) Fe + HCl — Al + H2SO4 — ⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽) Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4)復(fù)分解反應(yīng):(化合價一定不變) ⑴堿性氧化物(某些金屬氧化物)+酸→鹽+水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸+堿→鹽+水 NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O) H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物) Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物) CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不屬于四種基本類型的反應(yīng): ⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2 Fe2O3 + CO —— ⑵堿+酸性氧化物(某些非金屬氧化物)→鹽+水(可溶性堿) NaOH + CO2 — ⑶有機物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 —— ☆氧化還原反應(yīng): 得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑; 失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。 如:在2Mg+CO2 點燃 2MgO+C中, 是氧化劑, 是還原劑, 被氧化, 被還原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 銨根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根中N為-3價;硫酸根中S為+6價;碳酸根中C為+4價;硝酸根中N為+5價。 ☆常見的原子團及其化合價: 四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 1.金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時:金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸和濃硫酸。 ⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時:必須同時滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀或氣體或水 AgCl BaSO4 難溶性鹽 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 難溶性堿 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (藍色) (紅褐色) 可溶于酸 難溶于酸 ☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀: 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗)、提純(除雜)、分離: ☆檢驗物質(zhì)的試劑: 被檢物質(zhì)或離子 可選用的試劑 CO2 Ca(OH)2;濕潤的藍色石蕊試紙 NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 H+ 石蕊試液;Na2CO3 OH- 石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl ⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。 寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法: ①鑒別Na2CO3和CaCO3: ②鑒別Na2SO4和NaCl: ③鑒別H2和CH4: 、 ④鑒別Na2CO3和NaCl: ⑵鑒定(檢驗):檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。 寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法: ①鹽酸: 、 ②Fe2(SO4)3: 、 ①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng); 除雜過程對所加試劑的要求: ②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì); ③不能引入新的雜質(zhì)。 ⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。 寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法: ①除去MnO2中的KCl: ②除去NaOH中的Na2CO3: ⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。 寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法: ①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl: 、 、 ②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2: 、 、 、 ⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。 寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法: ①分離KCl與MnO2的混合物; ②分離BaCl2與NaCl的混合物。 六、氣體的干燥: ①酸性干燥劑:濃硫酸、 ⑴干燥劑 ②堿性干燥劑:固體CaO、固體NaOH ③中性干燥劑:氯化鈣 ①酸性氣體:CO2、SO2、HCl ⑵氣體 ②堿性氣體:NH3 ③中性氣體:H2、O2、CH4、CO 注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。 七、其他: 1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式: ⑴水銀、汞、Hg ⑵金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P ⑶干冰、固體CO2 ⑷生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體) ⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3 ⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿) ⑺純堿、蘇打Na2CO3;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽); ⑻甲烷、CH4;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH 2.常見混合物的主要成分: 煤:C; 石油:C、H、O元素 天然氣:CH4 水煤氣:H2、CO 石灰石、大理石:CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2 3.常見物質(zhì)的顏色: △ 白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài)) △ 黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 △ 紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 △ 藍色晶體:CuSO45H2O △ KMnO4為暗紫色 △ 硫:淡黃色 4.溶液的顏色: △ 含Cu2+的溶液呈藍色(CuCl2溶液為藍綠色); △ 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色; △ 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色; △ 其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4 6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色) ▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸 ▲酒精為有特殊氣體的液體 7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2) 8氮肥的含氮量: NH4HCO3 17.7%;(NH4)2SO4 21.2%;NH4Cl 26.2%;NH4NO3 35%;尿素CO(NH2)2 46.7%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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