（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)課件.ppt（106頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元氧化還原反應(yīng),專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),考試標準,考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念,微專題5學考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用,考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律,內(nèi)容索引,考點三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用,課時訓練,基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念,考點一,1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系,知識梳理,概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。,實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,NaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr,上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復分解反應(yīng)的是_。,題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1.下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,解題探究,解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是,解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.2SO2O22H2O=2H2SO4C.Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OD.C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是復分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯誤；反應(yīng)2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在反應(yīng)SiO22CSi2CO中，還原劑是A.SiO2B.CC.SiD.CO,解析反應(yīng)中Si元素化合價從4價降低到0價，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價從0價升高到2價，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5.下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是_；屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。,答案,解析,解析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價升高到0價，N元素由5價降到2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。,H2S,NO,1,2,3,4,5,6,7,8,題組三基于“雙線橋”分析復雜氧化還原反應(yīng)7.(2017溫州中學高三模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應(yīng)的化學方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，正確；C項，反應(yīng)時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017紹興市諸暨中學高三期中)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14,答案,解析,反思歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，氧元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的氧元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,走好關(guān)鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。,1,2,3,4,5,6,7,8,近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3,HCNC2N3CuHCu1H1,1,2,3,4,5,6,7,8,氧化性、還原性強弱規(guī)律,考點二,1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指的能力；還原性是指的能力。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。,知識梳理,得電子,失電子,氧化性,難易,多少,還原性,氧化性,還原性,2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。,(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。,越強,當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。,越強,越強,題組一正確理解氧化性、還原性強弱1.下列說法正確的是A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑,解題探究,答案,解析,解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點燃或光照。,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017杭州檢測)在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3,答案,解析,解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,4.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3,答案,1,2,3,4,5,6,7,題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3SO22H2O=2Fe24HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H,答案,解析,解析A項，還原性：SO2Fe2，能發(fā)生；B項，還原性：SO2I，能發(fā)生；C項，還原性：H2O2稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,學考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用,微專題5,核心透析,氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：,(3)判斷氧化還原型離子反應(yīng)順序的方法：在氧化還原型離子反應(yīng)中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。,例按要求書寫離子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。,答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,答案,(2)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。,答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2,答案,1.(2015浙江10月選考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：Fe2BrClB.當a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當ab時，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當3a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,答案,解析,領(lǐng)悟真題,1,2,解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識。解答這道題時，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。,1,2,2.(2016浙江10月選考，24)已知還原性：I。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是,答案,解析,1,2,A項，當ab時，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；,C項，當ba時，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol，當ba時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amolamol3amol，所以當aba時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amoln(e)3amol，錯誤；,2b)mol，Cl為2bmol，正確。,1,2,1.(2017溫州市高三模擬)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A.當a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B.當2ba4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2bmoln(e)4bmolC.當2a5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D.當2ba4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab),答案,解析,1,2,3,4,5,6,專題集訓,解析A項，由于還原性FeCu，所以當a2b時(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，正確；B項，根據(jù)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmoln(e)4bmol，正確；,1,2,3,4,5,6,D項，2Fe3Fe=3Fe22bb3b2Fe3Cu=2Fe2Cu2,1,2,3,4,5,6,2.已知氧化性：Br2Fe3I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：IFe2BrB.當ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC.當7a5b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D.當4a3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3H。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A.當ba時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2Fe32Fe=4Fe2H2B.當2a3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H6Fe34Fe=10Fe2H2C.當0.5aba時，溶液中Fe2與H的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)D.當0.5aba時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為amoln(e)2amol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。,1,2,3,4,5,6,4.已知氧化性：Br2Fe3I2，向amolFeI2和amolBaCl2混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說法不正確的是A.離子的還原性：IFe2BrB.四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系：XFe2、YI、ZBr、WClC.當4a3b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D.當3a2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析依次發(fā)生的離子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z代表Br，X代表I，Y代表Fe2，W代表Cl，B項錯誤；,1,2,3,4,5,6,5.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A.n(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3B.n(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22Cl,答案,解析,D.n(Br2)n(FeI2)322Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2,解析A項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無論誰過量均生成FeCl3；B項，應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；C項，電子不守恒。,1,2,3,4,5,6,6.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化成Br2，其本身被還原為I2?，F(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。,1,2,3,4,5,6,(1)試將討論的結(jié)果填入表中：,答案,解析,I2、Br2、Br,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用,考點三,1.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進行配平和計算。氧化還原反應(yīng)的配平步驟(1)標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。,知識梳理,(4)配化學計量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。2.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：abeabea、a指變價原子個數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b指元素的化合價變化數(shù)。,題組一利用守恒配平類型一正向配平類1.(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O,答案,解題探究,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,8,5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,類型二逆向配平類2.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3,答案,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,類型三缺項配平類3.完成下列氧化還原反應(yīng)方程式的配平：,答案,解析,2516H2108,H2O,166H163,H2O,解析根據(jù)化合價升降法配平、Fe2、Cl、Fe3的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平。(2)逆向配平法：對于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡便。(3)缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學式，要求確定其化學式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學式和化學計量數(shù)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組二利用守恒計算4.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.16molL1B.0.02molL1C.0.20molL1D.0.25molL1,答案,解析,解析還原性H2SO3HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)H2SO3、HBr的濃度均為cmolL1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故C正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.3B.4C.5D.6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫6.反應(yīng)的化學方程式是_。,答案,SO2I22H2O=H2SO42HI,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.某學生對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：,請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說明)：_。,O2=2H2O2I2,4H4I,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。,答案,=2NaHSO42ClO2,2NaClO3H2SO4SO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。,答案,反思歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運用電子守恒和元素守恒快速配平。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,課時訓練,1.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,2.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末)下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是A.SiO2CaO=CaSiO3B.SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,3.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考)反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，還原產(chǎn)物是A.CuSO4B.H2SO4C.H2OD.SO2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,4.(2017紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測考試)反應(yīng)Cl22KI=2KClI2中，氧化劑是A.Cl2B.KIC.KClD.I2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,5.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,6.(2017溫州中學高一上學期期中)現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32BrA.Br2Fe2I2B.Br2Fe3I2C.I2Br2Fe3D.Fe3Br2I2,解析2Fe32I=2Fe2I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3I2，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由強到弱的順序為Br2Fe3I2，答案選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,7.(2017溫州中學高一上學期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，則下列說法正確的是A.氧化劑是甲醇B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.氧化產(chǎn)物是二氧化氯D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析該反應(yīng)中，碳元素化合價由2價變?yōu)?價，所以甲醇是還原劑，A項錯誤；該反應(yīng)中，碳元素化合價由2價變?yōu)?價，氯元素化合價由5價變?yōu)?價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是61，B項錯誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是61，D項正確，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,8.(2017紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行具有氧化性的ClO物質(zhì)的量減小應(yīng)為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根據(jù)所含有的和N2，其中有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO2=N23H2O3Cl2H。由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物為Cl，故A錯誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強，故B正確；N元素化合價由3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故D錯誤；答案為B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,答案,解析,B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.bc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時，加入的KIO3為1.08mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,10.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B210Z16H=2X25Z28H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯誤的是A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B.還原性強弱順序：A2BZX2C.X2是的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：5A28H=X25A34H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,16,17,由反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2BZX2，故B正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,11.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3C.當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析由于氧化性K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價升高被氧化。1molK2Cr2O7被還原時得6mole，1molHCl被氧化，失去1mole，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，A錯誤；HCl為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HClCrCl3，B正確；當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,12.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，還原性IFe2Br，通入氯氣后，氯氣會按I、Fe2、Br的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I、Fe2和Br的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I和Fe2完全被氯氣氧化，A正確；由于Br參加反應(yīng)，因此I和Fe2完全被氯氣氧化，而方程式中I和Fe2的物質(zhì)的量不相同，B錯誤；C項表示溶液中的I、Fe2和Br完全被氯氣氧化，正確；D項表示溶液中的I全部被氯氣氧化，而Fe2部分被氧化，D正確，故答案B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,13.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當通入的Cl2少量時，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強酸性，下列說法不正確的是A.當ba時，發(fā)生的離子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.當2ab時，發(fā)生的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12ClC.當ab4a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amolD.當ab4a時，溶液中的S、Cl的物質(zhì)的量之比為(4ab)(ba)2b,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析當ba時，氯氣不足，氯氣只把H2S氧化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2SCl2=2HS2Cl，A正確；當2ab時，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12Cl，B正確；當4ab時，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S4Cl24H2O=10H8Cl，因此當ab4a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amol，C正確；當aI2，向含有Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是A.Q是IB.Q是BrC.b點時溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)D.ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析,解析離子的還原性IFe2Br，故首先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=I22Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl；若Q是I，2ICl2=I22Cl，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；若Q是Br，I、Fe2完全反應(yīng)后，才發(fā)生2BrCl2=Br22Cl，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，則b點時溶液中的陰離子有Cl、Br，故C錯誤、D正確；答案為D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,15.(2017溫州中學高一上學期期中)被譽為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)該反應(yīng)的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。,答案,解析,Cl2,CO,解析根據(jù)化學反應(yīng)，氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。,答案,解析,解析在反應(yīng)中，碳元素的化合價由0升高到2價，氯元素的化合價由0降低為1價，根據(jù)得失電子守恒，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,答案,解析,(3)當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有_mol還原劑被氧化。,解析根據(jù)化學方程式，當消耗2mol碳單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化。,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,16.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO3。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。反應(yīng)過程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_。,3NF35H2O=9HF2NOHNO3,12,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_個。,2.4081023,解析氮元素的化合價既升高又降低，利用倒配法配平該方程式：所以被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為12，生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mole，所以生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為20.26.0210232.4081023個。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,17.對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設(shè)原KClO3為mmol，第一步反應(yīng)時KClO3的分解率為，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol。(1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時值及n與m的函數(shù)關(guān)系式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)討論在不同值時，n與、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,