高中化學(xué) 3.2.2 酸堿中和滴定課件 魯科版選修4.ppt

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第2課時酸堿中和滴定,一、中和滴定原理及實驗儀器1.概念：利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的_____，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的_____的方法。,體積,濃度,2.滴定原理：(1)反應(yīng)實質(zhì)：_____________。(2)定量關(guān)系：酸提供的H+和堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等，即c(H+)V酸=c(OH-)V堿；c待=,H++OH-====H2O,3.主要儀器及使用：(1)儀器：_______________、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。,酸、堿式滴定管,(2)滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法。①滴定管的結(jié)構(gòu)。儀器A是___________。儀器B是___________。,酸式滴定管,堿式滴定管,②使用方法。,是否漏水,2～3mL,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,輕輕擠壓玻璃球,二、中和滴定過程及滴定曲線1.主要試劑：(1)待測液。(2)標準液。(3)指示劑(一般用_____試液或_______)。,酚酞,甲基橙,2.滴定操作：(1)實驗前的準備工作。,(2)滴定。(3)終點的判斷。等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)_______原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。,滴定管的活塞,搖動錐形瓶,錐形瓶內(nèi),溶液的顏色變化,不恢復(fù),3.數(shù)據(jù)處理(以鹽酸標準液滴定NaOH溶液為例)。為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。計算公式：_______________________。,4.酸堿滴定曲線。以滴定時所滴加的酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪制一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1的鹽酸過程中的pH的變化曲線。,由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個_________，在此范圍內(nèi)，滴加很少量的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，有利于_________的確定。,突變過程,滴定終點,1.辨析下列說法的正誤：(1)滴定操作中，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的下降情況。()(2)滴定管中裝待裝液前應(yīng)先用待裝液潤洗。()(3)容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15.00mL。()(4)仰視滴定管的讀數(shù)，使讀數(shù)偏大。(),【答案解析】(1)。分析：滴定操作中，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)√。分析：滴定管中裝待裝液前應(yīng)先用待裝液潤洗，否則會使所裝溶液濃度偏低。(3)。分析：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于15.00mL。(4)√。分析：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大。,2.準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管【解析】選C。由于量筒的體積精確度為0.1mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。,3.下列儀器中使用前不需要檢查是否漏液的是()A.滴定管B.分液漏斗C.普通漏斗D.容量瓶【解析】選C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢查是否漏液。,4.下列有關(guān)敘述中正確的是()A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D.滴定管的“0”刻度在最上方【解析】選C。A項，應(yīng)是堿式滴定管，B項，應(yīng)右手操作錐形瓶，D項，滴定管的“0”刻度在上方，但不是最上方。,5.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②向滴定管內(nèi)注入標準液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④,【解析】選B。中和滴定的順序一般為查漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定。,6.下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是()A.等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，為滴定終點B.酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液C.酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液D.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞試液作指示劑，實驗時不小心多加入了一滴指示劑,【解析】選C。A中是滴定終點的正確判斷方法；B中蒸餾水會稀釋待測液，但其中酸(或堿)的物質(zhì)的量不變，不會引起誤差；C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液，會使其濃度減小，則在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實驗的結(jié)果，因為酸、堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變。,一、中和滴定的有關(guān)注意事項1.實驗的關(guān)鍵：(1)準確量取參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。①因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實驗不用量筒，而用滴定管。②滴定管是精密測量溶液體積的儀器，讀數(shù)時需估讀，記錄數(shù)據(jù)時要讀到0.01mL。,(2)選取適當?shù)闹甘緞?，準確判斷滴定終點。①要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時的pH接近。②石蕊試液因顏色變化不明顯(紫色與藍色不易辨別)，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。③強酸與強堿之間滴定一般選用甲基橙或酚酞試液。,2.滴定管的使用：(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，不能量取堿性溶液；堿式滴定管下端有橡膠管，不能量取酸性或氧化性溶液。(2)滴定管用水洗后要用待裝液潤洗，錐形瓶水洗后不能用待裝液潤洗。(3)滴定管有“0”刻度且在上端。(4)對滴定管讀數(shù)時要平視，視線與凹液面的最低點相切。,【點撥】滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來的顏色。,說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”。,【微思考】(1)滴定終點時酸和堿是否恰好中和？提示：由于指示劑變色時的pH一般不等于酸堿恰好中和時的pH，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。,(2)滴定實驗中Na2CO3溶液應(yīng)用何種滴定管盛裝？KMnO4溶液應(yīng)用何種滴定管盛裝？提示：Na2CO3溶液因為呈堿性應(yīng)裝于堿式滴定管中，KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)裝于酸式滴定管中。,【過關(guān)題組】1.(2014西安高二檢測)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且為止。,(2)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL。,(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=。,(4)達到滴定終點時酸堿恰好反應(yīng)(填“是”或“不是”)，若不是，則應(yīng)是稍微過量；若溶液由紅色褪至無色停止滴定，測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能(填“偏高”“偏低”或“無誤差”)。,【解題指南】解答本題，要明確如下4點：(1)酸堿中和滴定的操作步驟、儀器。(2)滴定管的使用方法和注意事項。(3)指示劑的選擇依據(jù)和滴定終點的判斷方法。(4)實驗誤差的分析原理。,【解析】(1)滴定時眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以便及時、準確判斷終點。為防止過早或過晚判斷終點，造成較大誤差，必須待半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為準。(2)讀數(shù)時視線要與凹液面水平相切，另外，滴定管的精確度可以達到0.01mL，讀數(shù)時要自上而下讀出刻度，如最后的讀數(shù)不能由下而上讀為27.90，應(yīng)讀為26.10。,(3)在進行數(shù)據(jù)處理時，要注意有效可用的數(shù)相差不到0.20mL，否則如第二次的測量結(jié)果，和其他兩次差別較大，說明該次操作誤差較大，該結(jié)果不可信，因此，計算時，酸溶液的體積應(yīng)為第一、三次的平均值。而后代入計算即可得出c(NaOH)的值。,(4)滴定終點和酸堿恰好反應(yīng)是不同的兩個概念，前者指的是操作停止的一點，不是酸堿恰好完全反應(yīng)，而是某一溶液稍微過量(不到一滴)，作為滴定操作來說，可忽略不計。沒有反滴一滴標準溶液，這時溶液中也可能鹽酸過量很多，溶液也是無色，所以測得溶液的物質(zhì)的量濃度有可能偏高。,答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(2)0.0026.10(3)0.1044molL-1(4)不是NaOH溶液偏高,2.(2014太原高二檢測)Ⅰ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amolL-1的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是。,(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=molL-1。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,Ⅱ.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：(4)曲線a是用溶液滴定溶液。(5)P點的坐標為；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。,【解析】Ⅰ.(1)滴定管先用蒸餾水洗凈后，必須再用待裝液潤洗。(2)注意滴定管上的讀數(shù)“0”刻度在上端，自上而下，讀數(shù)變大，所以所用鹽酸的體積應(yīng)為(V2-V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標準液的體積增大，待測液濃度偏大。,Ⅱ.一定要理解圖中具體坐標點的意義。a曲線pH隨滴定的進行而增大，則說明其為堿滴定酸的過程，且V堿=0時，pH=1說明該鹽酸的濃度為0.1molL-1，同理b曲線是酸滴定堿的過程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為0.1molL-1。,答案：Ⅰ.(1)用amolL-1的標準鹽酸潤洗2～3次(2)(3)偏大Ⅱ.(4)NaOHHCl(5)(15，7)0.1,【方法規(guī)律】圖解玻璃量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。,(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。,(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大，而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。,【變式訓(xùn)練】已知：I2+2====+2I-。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。,(1)可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。(3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為。,【解析】(1)相當于用Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色且放置一段時間后不恢復(fù)原色。(2)銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成+1價的銅。,(3)由反應(yīng)可知，關(guān)系式如下：CuCl22H2O～Na2S2O3，所以n(CuCl22H2O)=n(Na2S2O3)=0.1000molL-10.020L=0.002mol。則m(CuCl22H2O)=0.002mol171gmol-1=0.342g，則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為100%=95%。,答案：(1)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色(2)2Cu2++4I-====2CuI↓+I2(3)95%,二、中和滴定誤差分析1.原理：中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，當用標準溶液滴定待測液時，c待測=，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。,2.常見誤差：以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞試液作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差如下表所示：,【警示】滴定誤差分析時的注意事項(1)注意題目要求，防止答非所問，如要求答“偏高”“偏低”，容易誤答成“偏大”“偏小”。(2)分析誤差時要看清是標準液(在滴定管中)還是待測液(在錐形瓶中)。(3)滴定終點≠中和反應(yīng)恰好進行完全≠溶液呈中性。,【微思考】(1)所有的滴定都需要使用指示劑嗎？提示：不是所有的滴定都需要使用指示劑，如用標準的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。(2)在酸堿中和滴定時，是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液？提示：都可以，故在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。,【過關(guān)題組】1.(2014蚌埠高二檢測)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果。(2)存在氣泡(標準溶液)：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，使滴定結(jié)果。,(3)讀數(shù)操作(標準溶液)：①滴定前平視滴定管刻度線，滴定后俯視刻度線，使滴定結(jié)果。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定后俯視刻度線，使滴定結(jié)果。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞試液作指示劑，使滴定結(jié)果。,(5)存在雜質(zhì)：①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將。②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度。,【解題指南】本題應(yīng)注意以下兩點：(1)分析各項中操作是影響標準液，還是影響待測液。(2)根據(jù)計算公式判斷可能產(chǎn)生的誤差。,【解析】(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結(jié)果偏低。(3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。,(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞試液作指示劑，由于酚酞試液變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g，中和1molHCl所需NaOH40g，則中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小，結(jié)果偏低。,答案：(1)偏高(2)偏低(3)①偏低②偏低(4)偏低(5)①偏高②偏低,2.在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果。(2)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，使滴定結(jié)果。(3)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果。,【解析】根據(jù)V標準的偏大或偏小判斷c待測是偏高還是偏低：(1)標準溶液被沖稀V標準偏大c待測偏高；(2)滴定前滴定管尖嘴處有氣泡V標準偏大c待測偏高；(3)使用食鹽水洗滌錐形瓶V標準不變c待測不變。答案：(1)偏高(2)偏高(3)無影響,,,,,,,【互動探究】(1)題1(4)中，若改為用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實際濃度大還是?。刻崾荆河脷溲趸c溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。,(2)題1(5)中，若改為用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度偏大還是偏??？提示：用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl時需Na2CO353g，則中和相同量鹽酸時，所需含Na2CO3的NaOH的量比所需純NaOH多，消耗的體積大，結(jié)果偏大。,【變式訓(xùn)練】用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定,【解析】選B。酚酞變色的pH范圍是8.2～10.0，用于滴定碳酸鈉時，當碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時溶液的顏色開始發(fā)生改變，此時發(fā)生的反應(yīng)是，應(yīng)根據(jù)c(Na2CO3)=判斷誤差，V(H+)正常，測定值準確；滴定管洗滌后未用標準液潤洗，則標準液被稀釋，消耗V(H+)變大，測定值偏高；裝待測液的錐形瓶不潤洗，不影響錐形瓶中Na2CO3的量，消耗V(H+)正常，對測定結(jié)果無影響；直接將待測液稀釋，錐形瓶中Na2CO3的量減少，消耗V(H+)偏小，測得待測液的濃度偏低。,【提分必備關(guān)鍵點】1.中和滴定操作口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，判終點。2.仰視與俯視的讀數(shù)。仰視滴定管讀數(shù)偏大，俯視滴定管讀數(shù)偏小；仰視量筒讀數(shù)小，取的偏多，俯視量筒讀數(shù)大，取的偏少；仰視容量瓶加水多，濃度小，俯視容量瓶加水少，濃度大。,3.指示劑選擇的三個因素：(1)變色范圍與終點pH吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。(3)指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察判斷。,中和滴定實驗探究【真題判斷】(在括號內(nèi)打“√”或“”)(1)(2013浙江高考)pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷。()分析：用pH計分時測量滴定過程中溶液的pH，根據(jù)pH的變化可以判斷酸堿中和滴定的終點。,,(2)(2013天津高考)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小。()分析：滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)了一定的體積，使所測體積偏小。,√,(3)(2010天津高考)如圖表示25℃時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化。()分析：用鹽酸滴定NaOH溶液，在滴定終點時應(yīng)該有pH的突變。,,【案例探究】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：,(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有哪些？實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是什么？提示：利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH-沉淀盡可能完全，選用Mg2+(氫氧化鎂溶解度小)。故選擇的藥品是MgCl2溶液；測定的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量。,(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)進行什么操作？提示：檢查是否漏水，用待裝液潤洗。,②用濃度為0.1000molL-1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是什么？提示：調(diào)節(jié)盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下。,③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是哪種？,提示：由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。,⑤樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為多少？提示：w(NaOH)==96%。,【探究歸納】酸堿中和滴定原理在氧化還原滴定中的應(yīng)用氧化還原滴定是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等；還原滴定劑有亞鐵鹽、抗壞血酸(即維生素C)等。,【探究體驗】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為，回答下列問題(已知Na2SO3溶液呈堿性)。,(1)該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的(填序號)。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.膠頭滴管F.漏斗(2)不用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。,(3)選何種指示劑，說明理由：。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度(填“大”或“小”)。,【解析】因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外，還需要用錐形瓶。因恰好反應(yīng)時KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示劑，若滴定前平視，滴定后俯視，會使(b-a)偏小，從而測得Na2SO3的濃度偏低。,答案：(1)A、B、D(2)堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化(3)不用指示劑，因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+，紫色褪去(4)少小,【鞏固訓(xùn)練】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。,請回答下列問題：(1)檢驗TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是。(2)滴定終點的現(xiàn)象是。(3)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mgmol-1)試樣wg，消耗cmolL-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為。,(4)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果。,【解析】檢驗Cl-是否被除凈可以取最后一次洗滌液少量，滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Cl-已經(jīng)被除凈。滴定達到終點時，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的關(guān)系可知Fe3+～Ti3+～TiO2，因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3+的物質(zhì)的量mol，TiO2的質(zhì)量分數(shù)為(或)；在配制NH4Fe(SO4)2時有少量溶液濺出，則所配制溶液的濃度偏小，導(dǎo)致測定的TiO2的物質(zhì)的量偏大，質(zhì)量分數(shù)偏高；若在滴定終點時俯視標準液液面，則所讀溶液體積偏小，導(dǎo)致測定的TiO2的物質(zhì)的量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏低。,答案：(1)取最后一次洗滌液少量，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈(2)溶液變?yōu)榧t色(3)(或)(4)①偏高②偏低,