2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡常數(shù)檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)檢測試題題號1111223456771728答案物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)414CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，混合物中含14C的微粒有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO5(2011濰坊摸底)t 時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X2Y2Z2WD增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動6一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L二、雙項(xiàng)選擇題7某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()Aa1 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%71. 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變72. 放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡, c1(CO)= c1(H2O)= 1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則（ ）A. K2和K1的單位均為mol/LB. K2K1C. c2(CO)= c2(H2O)D. c1(CO)c2(CO)8(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)Ha kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)的溫度為830 三、非選擇題9(xx惠州調(diào)研)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填字母)。a恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化c一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：該反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1_K2(填“>”、“<”或“”)。10已知：反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：_。(3)根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的措施有_(填序號)。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度 D升高溫度E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量11(xx江西紅色六校聯(lián)考)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)O2(g) 2NO(g)H>0，已知該反應(yīng)在2 404 時(shí)，平衡常數(shù)K64104。請回答：(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D2v(N2)正v(NO)逆(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量的NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_(填“變大、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_。12在一定條件下，用Cu2O/ZnO作催化劑，CO與H2可以反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)假設(shè)該反應(yīng)在3 L的密閉容器中進(jìn)行，下面的兩條曲線，一條是300 時(shí)的曲線，一條是500 時(shí)的曲線。請你根據(jù)下圖，回答下列各題：(1)從曲線A和曲線B可以判斷H_0(填“”、“”或“”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率表達(dá)式v(H2)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的特點(diǎn)是體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此A項(xiàng)不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此B項(xiàng)可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足11，C項(xiàng)不能說明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會生成1 mol NO2，因此D項(xiàng)也不能說明。答案：B1題變式11.解析：反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判斷是否達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變；由于容積恒定，B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡。答案：A12.解析：該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，A項(xiàng)正確；生成1 mol N2和生成3 mol H2同為正反應(yīng)過程，不管是否達(dá)到平衡，均滿足，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C、D項(xiàng)無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均不發(fā)生改變。答案：A2解析：2HIH2I2起始濃度(molL1)：0.500轉(zhuǎn)化濃度(molL1)：0.1 0.05 0.05平衡濃度(molL1)：0.4 0.05 0.05該溫度下，平衡常數(shù)為：0.052/0.421/64，A項(xiàng)不正確；恒壓下通入N2，容器體積增大，平衡不移動，但是反應(yīng)速率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)不正確。答案：B3解析：X、Y的反應(yīng)量分別為0.05 molL1、0.15 molL1，Z的生成量為0.1 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y2Z。顯然X的轉(zhuǎn)化率為50%；平衡常數(shù)K1 600；平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受壓強(qiáng)、濃度的影響，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C項(xiàng)。答案：C4解析：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存于體系中，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2、C、CO均含有14C。答案：C5解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)為2Z2WX2Y；增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；不知該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故無法判斷溫度對平衡常數(shù)的影響；增大生成物X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。故選D項(xiàng)。答案：D6解析：參加反應(yīng)的X、Y分別為(c10.1)molL1，(c20.3) molL1，所以有(c10.1) molL1(c20.3) molL113，整理得：c23c1。平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32。c1的取值范圍：0<c1<0.05。故選C項(xiàng)。答案：C 二、雙項(xiàng)選擇題7解析：溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a1，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B的改變量為x mol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 L，則平衡常數(shù)K1，解得：x1.2，B的轉(zhuǎn)化率1.2340%，所以C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC7題變式71.解析：對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化。因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然A項(xiàng)不是平衡時(shí)的標(biāo)志。在H2、I2、HI氣體中只有I2蒸氣具有顏色(紫紅色)，當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，實(shí)質(zhì)上就意味著I2的濃度不再變化，也就是反應(yīng)混合物各組成成分的含量保持不變，故B選項(xiàng)正確。H2、I2、HI的濃度相等時(shí)，并不表示各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變就表示各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D選項(xiàng)正確。答案：BD72.解析：平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式的分子和分母分別為兩個(gè)濃度的乘積，因此K的單位不可能為mol/L；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，所以K2K1,B是正確的；本反應(yīng)是等摩爾的CO和H2O(g)起反應(yīng)，因此無論溫度升降、壓強(qiáng)變化， c (CO)= c (H2O),選項(xiàng)C也正確；升高溫度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC8解析：t越大K越大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a0，A正確；v正(H2)v逆(H2O)時(shí)該反應(yīng)才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；方程式左右兩邊的計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡無影響，縮小體積以增大壓強(qiáng)，平衡不移動，C錯(cuò)誤；830 時(shí)，K1，故c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，D正確。答案：AD三、非選擇題9解析：(1)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，a正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，判斷出b錯(cuò)誤；平衡時(shí)，各成分濃度不變，c正確；消耗H2及生成CH3OH均為正反應(yīng)，d錯(cuò)誤。(2)T2條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，故T2>T1，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0，升高溫度，平衡逆向移動，故K1>K2。答案：(1)ac(2)<>10解析：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說明溫度升高，平衡正向移動，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)K1，K2，故K3K1/K2。(3)當(dāng)973 K時(shí)，K30.62，而當(dāng)1 173 K時(shí)，K31.29，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生移動；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動；減少生成物的量，能使平衡正向移動。答案：(1)吸(2)K3或K3(3)DF11解析：(2)該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；A項(xiàng)，N2的消耗和O2的生成分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)，比例符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；容器體積不變，反應(yīng)前后氣體的密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，A、C項(xiàng)正確；催化劑不能影響化學(xué)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，故不受壓強(qiáng)影響，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入NO，達(dá)到平衡后相當(dāng)于對原平衡的加壓過程，故NO的體積分?jǐn)?shù)不變。(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，將所給物質(zhì)濃度帶入表達(dá)式求濃度商：9104<64104，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。答案：(1)0.05 mol/(Lmin)(2)AD(3)AC(4)不變(5)向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K12解析：(1)由達(dá)到平衡所用的時(shí)間看，曲線和曲線分別是500 和300 時(shí)的曲線，所以溫度降低，甲醇的物質(zhì)的量增多，可以認(rèn)為降低溫度時(shí)，平衡右移，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，H0。(2)曲線為500 時(shí)的曲線，所以甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) molL1min1，故氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1 min1。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式由化學(xué)方程式可以直接寫出；因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡左移，K值減小。(4)根據(jù)該題特定的反應(yīng)環(huán)境，且由提示信息可知，二氧化碳與銅可以生成Cu2O。答案：(1)(2) molL1min1(3)減小(4)Cu2OCO2CuCO2