2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁αFe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖： (1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。 (2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。 (3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。 A．稀硝酸　　　　　 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液 (4)寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式： _________________________________________________________________。 (5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 _________________________________________________________________。 解析：(1)將硫鐵礦燒渣酸浸后，鐵的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。(2)在濾液A中加入鐵粉后，溶液中的Fe3＋可以被還原為Fe2＋。(3)加入的物質(zhì)應(yīng)是堿，且所選物質(zhì)不能具有氧化性，以防止將Fe2＋氧化為Fe3＋。(4)在空氣中煅燒FeCO3，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)一步得到Fe2O3。 答案：(1)SiO2　(2)將Fe3＋還原為Fe2＋　(3)C (4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2　(5)作氮肥 2．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。 氫氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 11.1 8 9(＞9溶液) 部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。 (1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________(至少寫一條)。 (2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同)。 (3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。 (4)試配平反應(yīng)方程式： Na2Cr2O7＋SO2＋H2O=== Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。 解析：(1)提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長浸取時(shí)間等。 (2)當(dāng)pH＝8時(shí)，F(xiàn)e3＋和Al3＋都已經(jīng)完全沉淀。 (4)先用化合價(jià)升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3，然后再配平整個(gè)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式，可知生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5 mol。 答案：(1)①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)，④適當(dāng)延長浸取時(shí)間(只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可)　(2)Fe3＋和Al3＋ (3)Mg2＋、Ca2＋ (4)1　3　11　2　1　1.5 mol