2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)《鹽類的水解》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)鹽類的水解課時檢測一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1下列說法中，錯誤的是()。ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深CNH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿D在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離2已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是()。A酸性：HCNHClO BpHHClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)3有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)4關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()。Ac(NH)：B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)5(xx年全國新課標(biāo))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()。AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z26(xx年四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是()。實驗編號起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()。A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大8(xx年廣東深圳一模)下列表達(dá)不正確的是()。ANaHS在水中的電離方程式為：NaHS=NaHS和HS=HS2B同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)V(HCl)CNa2SO3溶液中：c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH)D同濃度的下列溶液中，c(CH3COO)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(1)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_(用離子方程式表示)。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因：_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(填“增大”“減小”或“不變”)。常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(H)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因此c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D正確。5C解析：由離子電荷數(shù)判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2水解生成OH，使水的電離平衡向右移動，Al3水解生成H，使水的電離平衡向右移動，C項正確；而O2、Na在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項錯誤。6B解析：由表中的數(shù)據(jù)可知HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，A正確；由中電荷守恒得c(OH)c(K)c(A)c(H)Kw/(1109) molL1，B錯誤；由得x0.2 molL1，C正確；D符合電荷守恒關(guān)系，正確。7CD解析：升高溫度，水解程度增大，pH升高，A錯誤；B項不符合物料守恒關(guān)系式，應(yīng)為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，錯誤。8AB解析：NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為：NaHS=NaHS，A錯誤；NH4Cl溶液呈酸性，故同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)V(HCl)，B錯誤。9(1)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH(2)NHH2ONH3H2OH逆向(3)HCOOH2OHCOOHOH增大大于c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)10(1)C(2)CuO或Cu(OH)2；或CuCO3；或Cu2(OH)2CO3(3)不能加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。11(1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出現(xiàn)白色渾濁(沉淀)(3)沒有CO碳酸根水解產(chǎn)生OH，在該溶液中加入Ca2，Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡COH2OHCOOH向逆反應(yīng)方向移動，溶液中的OH濃度逐漸降低(4)A解析：第(4)問中NH存在如下的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，A不正確；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3雜質(zhì)，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，促進(jìn)水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增強(qiáng)，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡：AcH2OHAcOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D正確。12(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3Mg2(3)NaOH過濾、洗滌、灼燒(4)CO2(5)測出CO2的質(zhì)量測出水蒸氣的質(zhì)量解析：(1)蛇紋石中加鹽酸，MgO、Fe2O3、Al2O3分別反應(yīng)生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，而SiO2不反應(yīng)，通過過濾可除掉，故溶液中含有的金屬陽離子有Mg2、Fe3、Al3。(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于酸性溶液又能溶于強(qiáng)堿性溶液，進(jìn)行操作時，控制溶液pH78，由表中數(shù)據(jù)可知此時Fe3、Al3全部以氫氧化物沉淀出來，而Mg2沒有沉淀，如果Ca(OH)2再過量溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，Al(OH)3可能會溶解，Mg2可能以Mg(OH)2形式沉淀出來。(3)經(jīng)推理沉淀混合物A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，向其中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，然后進(jìn)行過濾得Fe(OH)3沉淀，再洗滌除去表面的雜質(zhì)，最后將其灼燒即得Fe2O3，也就是要提取的紅色顏料。(4)經(jīng)推理沉淀物B為CaCO3。向B中加鹽酸又會生成CO2，可供操作使用。(5)該題為設(shè)計型實驗，對于aMgCO3bMg(OH)2c(H2O)高溫分解其產(chǎn)物分別為MgO、CO2和H2O，CO2來自MgCO3的分解，若測出CO2的質(zhì)量MgCO3的質(zhì)量也就可求，進(jìn)而求出其物質(zhì)的量。H2O來自Mg(OH)2和結(jié)晶水，MgO來自MgCO3、Mg(OH)2的分解，如果稱出反應(yīng)后MgO的總質(zhì)量再換成物質(zhì)的量，同樣也測出生成水蒸氣的質(zhì)量，換成物質(zhì)的量記為n(H2O)總，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為nMg(OH)2n(MgO)n(MgCO3)。