2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末驗(yàn)收評(píng)估10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末驗(yàn)收評(píng)估10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 新人教版 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。) 1．(xx莆田模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的(　　) A．測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn) B．容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口流出 D．中和滴定，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用 2．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾 B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中 D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO 3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) A B C D 目的 用酸性KMnO4 溶液滴定 Na2SO3溶液 配制稀硫酸溶液 在鐵制品上鍍銅 檢查裝置氣密性 裝置或操作 4.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是(　　) A．圖①可以用來(lái)制取Fe(OH)2沉淀 B．圖②可以用來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 C．圖③可以用來(lái)收集一瓶純凈的SO2 D．圖④可以用來(lái)分離水和乙醇的混合溶液 5．(xx廈門質(zhì)檢)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對(duì)比法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是(　　) A．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸 B．鎂和鈉分別與冷水反應(yīng)，判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱 C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱 D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 將某鉀鹽固體溶于鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 該鉀鹽是K2CO3 B 向可能含有Fe2＋的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH D 向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl) C>Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液 測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。) 8．(14分)(xx青海模擬)某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.8℃)為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作①的名稱為_(kāi)_______、________； (2)操作②中用到氯氣，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________； (3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是________________； (4)操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外，還需要________，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為_(kāi)_______，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為_(kāi)_______。 9．(12分)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)?BaSO3)，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。 (1)甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取BaSO3，則圖Ⅰ中燒杯的作用是_______________________； 燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。 (2)乙同學(xué)利用圖Ⅱ中所給儀器(數(shù)量能滿足實(shí)驗(yàn)的要求)組裝一套裝置來(lái)測(cè)量甲同學(xué)制取的BaSO3的純度，則儀器接口順序?yàn)開(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)中他先稱取圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)所得干燥沉淀w g置于圖Ⅱ裝置的試管中，通過(guò)A向試管內(nèi)加入________(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種)。實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得吸收SO2氣體的裝置增加m g，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m、w的式子表示)。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中有缺陷，請(qǐng)指出改正的方法：__________________。 (4)丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中有誤差且不易消除，他另外設(shè)計(jì)了一種測(cè)量純度的方案，實(shí)驗(yàn)中他仍然先準(zhǔn)確稱取干燥沉淀w g，然后通過(guò)一系列的操作得到另外一種數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算即可確定沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該數(shù)據(jù)最可能是______________________________。 10．(16分)(xx衡水質(zhì)檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。 Ⅰ.打開(kāi)K1，并閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。 Ⅲ.過(guò)濾C中的混合液。 Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 ①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Ⅱ，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是_________________。 “停止C中的反應(yīng)”的操作是________。 ③Ⅲ中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)_______________________________。 ④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)________溶液，其作用是___________________。 (2)依據(jù)反應(yīng)2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號(hào) 1 2 3 4 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03 ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。 ②Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。(Na2S2O35H2O的式量為248) 11．(16分)(xx肇慶模擬)Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答： (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_(kāi)_______；C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(寫兩點(diǎn))。 Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。 請(qǐng)回答： (3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2 molL－1鹽酸、2 molL－1 HNO3、1 molL－1 BaCl2溶液、1 molL－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 molL－1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO。 步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________。 ______________________________________ ____________________________________。 步驟3：_____________________________ _____________________________________。 _____________________________________ _____________________________________。 答 案 1．選C　用pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤(rùn)濕，A選項(xiàng)不正確；容量瓶洗凈后，沒(méi)有必要烘干，B選項(xiàng)不正確；苯的密度小于水，所以有機(jī)層在上層，水層在下層，水層從分液漏斗的下口放出，C選項(xiàng)正確；中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，D選項(xiàng)不正確。 2．選B　在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會(huì)消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯(cuò)誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯(cuò)誤。 3．選D　A項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。 4．選A　圖①中苯可將空氣與生成的Fe(OH)2隔離開(kāi)，避免其被O2氧化，A對(duì)；圖②應(yīng)用分液漏斗，B錯(cuò)；圖③中二氧化硫被堿石灰吸收，C錯(cuò)；水和乙醇互溶，不能用圖④裝置進(jìn)行分離，D錯(cuò)。 5．選A　只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。 6．選B　KHCO3遇鹽酸也能生成無(wú)色無(wú)味氣體，A錯(cuò)；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應(yīng)不會(huì)放出NH3，C錯(cuò)；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯(cuò)。 7．選A　B項(xiàng)錯(cuò)誤，鹽酸是無(wú)氧酸，不要與最高價(jià)含氧酸混淆。C項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)儀器缺少堿式滴定管、錐形瓶，藥品中缺少酸堿指示劑(酚酞)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，儀器中的分液漏斗應(yīng)換成三角漏斗(配有濾紙)，且缺少玻璃棒，藥品中缺少稀鹽酸。 8．解析：(1)先溶解，后分離固體和液體采用過(guò)濾的方法。 (2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)水和四氯化碳不溶，所以液體分層，四氯化碳的密度大于水，上層為水層接近無(wú)色，下層為CCl4層呈紫紅色。 (4)打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口)，再轉(zhuǎn)動(dòng)打開(kāi)活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出。 (5)還需要的儀器有。蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾過(guò)程中蒸出的物質(zhì)為四氯化碳。 答案：(1)溶解　過(guò)濾 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)液體分層，上層為水層接近無(wú)色，下層為CCl4層呈紫紅色 (4)打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口)，再轉(zhuǎn)動(dòng)打開(kāi)活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出 (5)蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不正確)、冷凝管、牛角管(尾接管)　蒸餾燒瓶支管口處　四氯化碳 9．解析：(1)SO2有毒，故需要尾氣吸收裝置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它時(shí)應(yīng)該用鹽酸(HNO3能將其氧化成BaSO4)。從試管中出來(lái)的氣體先通過(guò)濃硫酸(或無(wú)水CaCl2)除去水，再用堿石灰吸收SO2，為防止空氣中水蒸氣及CO2造成干擾，吸收SO2的儀器后面還應(yīng)該連接一個(gè)盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量，由BaSO3～SO2關(guān)系可求出沉淀中BaSO3的質(zhì)量，進(jìn)一步求出BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)圖Ⅰ裝置中存在空氣，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧氣存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4，故應(yīng)該用一種能將裝置內(nèi)空氣排出的方法。(4)丁同學(xué)很可能是測(cè)量除去BaSO3后剩余固體的質(zhì)量，通過(guò)先求雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)求BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。 答案：(1)吸收可能沒(méi)有反應(yīng)完的SO2，防止其污染空氣 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (2)abcdeg(或其他合理的連接方式)　稀鹽酸　 (3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞子，反應(yīng)前經(jīng)其中的一個(gè)導(dǎo)管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案) (4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質(zhì)量 10．解析：實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO2＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S===Na2S2O3； (1)①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O＋2H＋===S↓＋SO2＋H2O。停止反應(yīng)打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即可。 ③過(guò)濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。 ④裝置B中盛有NaOH溶液，在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。 (2)①滴定終點(diǎn)是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。 ②對(duì)比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為＝20.0 mL，根據(jù)方程式，2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－，得到2S2O～I(xiàn)2，Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝90.2%。 答案：(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO2＋SO2↑＋2H2O ②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在　打開(kāi)K2，關(guān)閉K1?、勐┒贰⒉ＡО?、燒杯?、躈aOH　在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 (2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變?、?0.2% 11．解析：(1)用碘水檢驗(yàn)SO2的還原性，該反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，用H2S檢驗(yàn)SO2的氧化性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，故B中所盛試劑為品紅溶液。 (2)用裝置A2制取SO2的優(yōu)點(diǎn)有：①反應(yīng)不需要加熱，比較安全；②用分液漏斗滴加反應(yīng)物濃硫酸，易于控制反應(yīng)的進(jìn)行；③滴加的濃硫酸能夠與Na2SO3充分反應(yīng)。 (3)過(guò)量的SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O＋SO2===NH＋HSO。 (4)若“吸收液”中存在SO，則步驟2中的固體為BaSO3，向該固體中滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過(guò)量2 mol/L鹽酸，振蕩，固體溶解，品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。若“吸收液”中存在HSO，則步驟2中的濾液中含有HSO，取適量的濾液于試管中，滴加過(guò)量的1 mol/L Ba(OH)2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；或取適量的濾液于試管中，滴加1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2～3滴(或過(guò)量)的2 mol/L鹽酸，振蕩，品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。 答案：(1)品紅溶液　SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)　相對(duì)安全　易于控制反應(yīng)進(jìn)行　反應(yīng)更充分(任何合理的兩點(diǎn)均可) (3)NH3H2O＋SO2===NH＋HSO (4) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過(guò)量2 mol/L鹽酸，振蕩 若品紅褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO。 步驟3：用試管取適量濾液，向其中滴入過(guò)量的1 mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2～3滴(或過(guò)量)的2 mol/L鹽酸]，振蕩。 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在HSO。