2019-2020年高考化學一輪復習 章末驗收評估10 化學實驗基礎 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 章末驗收評估10 化學實驗基礎 新人教版一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。)1(xx莆田模擬)下列實驗操作正確的()A測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤B容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口流出D中和滴定，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用2有關(guān)實驗的說法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO3下列實驗操作或裝置符合實驗目的的是()選項ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作4.實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置和操作均正確的是()A圖可以用來制取Fe(OH)2沉淀B圖可以用來測定化學反應速率C圖可以用來收集一瓶純凈的SO2D圖可以用來分離水和乙醇的混合溶液5(xx廈門質(zhì)檢)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對比法和實驗法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是()A測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸B鎂和鈉分別與冷水反應，判斷鎂和鈉的金屬性強弱C鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱6下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHD向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) CSiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)8(14分)(xx青海模擬)某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳(沸點76.8)為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。請回答下列問題：(1)操作的名稱為_、_；(2)操作中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式_；(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_；(4)操作中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_；(5)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要_，實驗中溫度計水銀球所處位置為_，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為_。9(12分)某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙原料(BaSO3)，并測定產(chǎn)品的純度。(1)甲同學利用圖裝置制取BaSO3，則圖中燒杯的作用是_；燒瓶中反應的離子方程式為_。(2)乙同學利用圖中所給儀器(數(shù)量能滿足實驗的要求)組裝一套裝置來測量甲同學制取的BaSO3的純度，則儀器接口順序為_。實驗中他先稱取圖中實驗所得干燥沉淀w g置于圖裝置的試管中，通過A向試管內(nèi)加入_(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種)。實驗后，測得吸收SO2氣體的裝置增加m g，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出沉淀中BaSO3的質(zhì)量分數(shù)為_(用含m、w的式子表示)。(3)丙同學認為甲同學的實驗方案中有缺陷，請指出改正的方法：_。(4)丁同學認為乙同學的方案中有誤差且不易消除，他另外設計了一種測量純度的方案，實驗中他仍然先準確稱取干燥沉淀w g，然后通過一系列的操作得到另外一種數(shù)據(jù)，通過計算即可確定沉淀中BaSO3的質(zhì)量分數(shù)，該數(shù)據(jù)最可能是_。10(16分)(xx衡水質(zhì)檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)某研究小組設計了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。.打開K1，并閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。.C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。.過濾C中的混合液。.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_。，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是_?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是_。中，“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)_。裝置B中盛放的試劑是(填化學式)_溶液，其作用是_。(2)依據(jù)反應2S2OI2=S4O2I，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))_。(Na2S2O35H2O的式量為248)11(16分)(xx肇慶模擬)：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設計如下圖實驗裝置。請回答：(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_；C中反應的離子方程式為_。(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是_(寫兩點)。：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等陰離子。請回答：(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為_。(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 molL1鹽酸、2 molL1 HNO3、1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 molL1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_。_。步驟3：_。_。答 案1選C用pH試紙測量溶液的pH時，試紙不能事先潤濕，A選項不正確；容量瓶洗凈后，沒有必要烘干，B選項不正確；苯的密度小于水，所以有機層在上層，水層在下層，水層從分液漏斗的下口放出，C選項正確；中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會引起實驗誤差，D選項不正確。2選B在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應，A錯誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。3選DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。4選A圖中苯可將空氣與生成的Fe(OH)2隔離開，避免其被O2氧化，A對；圖應用分液漏斗，B錯；圖中二氧化硫被堿石灰吸收，C錯；水和乙醇互溶，不能用圖裝置進行分離，D錯。5選A只有測定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸。6選BKHCO3遇鹽酸也能生成無色無味氣體，A錯；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應不會放出NH3，C錯；由實驗現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯。7選AB項錯誤，鹽酸是無氧酸，不要與最高價含氧酸混淆。C項錯誤，實驗儀器缺少堿式滴定管、錐形瓶，藥品中缺少酸堿指示劑(酚酞)。D項錯誤，儀器中的分液漏斗應換成三角漏斗(配有濾紙)，且缺少玻璃棒，藥品中缺少稀鹽酸。8解析：(1)先溶解，后分離固體和液體采用過濾的方法。(2)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)水和四氯化碳不溶，所以液體分層，四氯化碳的密度大于水，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色。(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖事┒奉i的小口)，再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出。(5)還需要的儀器有。蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾過程中蒸出的物質(zhì)為四氯化碳。答案：(1)溶解過濾(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)液體分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖事┒奉i的小口)，再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出(5)蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不正確)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸餾燒瓶支管口處四氯化碳9解析：(1)SO2有毒，故需要尾氣吸收裝置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它時應該用鹽酸(HNO3能將其氧化成BaSO4)。從試管中出來的氣體先通過濃硫酸(或無水CaCl2)除去水，再用堿石灰吸收SO2，為防止空氣中水蒸氣及CO2造成干擾，吸收SO2的儀器后面還應該連接一個盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量，由BaSO3SO2關(guān)系可求出沉淀中BaSO3的質(zhì)量，進一步求出BaSO3的質(zhì)量分數(shù)。(3)圖裝置中存在空氣，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧氣存在下會轉(zhuǎn)化為BaSO4，故應該用一種能將裝置內(nèi)空氣排出的方法。(4)丁同學很可能是測量除去BaSO3后剩余固體的質(zhì)量，通過先求雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實現(xiàn)求BaSO3的質(zhì)量分數(shù)的目的。答案：(1)吸收可能沒有反應完的SO2，防止其污染空氣SO2H=SO2H2O(2)abcdeg(或其他合理的連接方式)稀鹽酸(3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞子，反應前經(jīng)其中的一個導管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案)(4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質(zhì)量10解析：實驗的目的是制備Na2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO2SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3；(1)中發(fā)生反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反應打開K2，關(guān)閉K1即可。過濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。裝置B中盛有NaOH溶液，在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)滴定終點是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。對比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計算平均消耗掉標準液I2溶液的體積為20.0 mL，根據(jù)方程式，2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO2SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOH在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染(2)加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%11解析：(1)用碘水檢驗SO2的還原性，該反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，用H2S檢驗SO2的氧化性，該反應的化學方程式為：2H2SSO2=3S2H2O，用品紅溶液檢驗SO2的漂白性，故B中所盛試劑為品紅溶液。(2)用裝置A2制取SO2的優(yōu)點有：反應不需要加熱，比較安全；用分液漏斗滴加反應物濃硫酸，易于控制反應的進行；滴加的濃硫酸能夠與Na2SO3充分反應。(3)過量的SO2與氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH3H2OSO2=NHHSO。(4)若“吸收液”中存在SO，則步驟2中的固體為BaSO3，向該固體中滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩，固體溶解，品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。若“吸收液”中存在HSO，則步驟2中的濾液中含有HSO，取適量的濾液于試管中，滴加過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀；或取適量的濾液于試管中，滴加1滴(或少量)品紅溶液，再滴入23滴(或過量)的2 mol/L鹽酸，振蕩，品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。答案：(1)品紅溶液SO2I22H2O=SO2I4H(2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)相對安全易于控制反應進行反應更充分(任何合理的兩點均可)(3)NH3H2OSO2=NHHSO(4)實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO。步驟3：用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入23滴(或過量)的2 mol/L鹽酸，振蕩。若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在HSO。