2019-2020年高考化學 專題《化學家眼中的物質(zhì)世界》測試題.doc

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2019-2020年高考化學 專題《化學家眼中的物質(zhì)世界》測試題 可能用到的相對原子質(zhì)量為： Cu – 64 N - 14 HHHO -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K - 39 一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分) 1．人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是： A．玻爾——根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 B．湯姆生——提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 C．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D．盧瑟?！岢隽似咸迅擅姘降脑咏Y(jié)構(gòu)模型 2．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是 A．分散質(zhì)直徑大小　B．是否有丁達爾現(xiàn)象 C．是否穩(wěn)定　D．分散質(zhì)粒子是否帶電 3．下列物質(zhì)中屬于能導電的電解質(zhì)的是 A．Cu B．NaCl 溶液 C．KNO3(熔融) D．CO2 4．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā) C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾 5．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 A．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用蒸餾的方法制取蒸餾水 6．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是 A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮 C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌 7. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是 A. 該物質(zhì)可能是金屬鈉 B. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 C. 該物質(zhì)一定含鈉元素 D. 該物質(zhì)中可能含鉀元素 8．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 9．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B．用托盤天平稱量8.75g食鹽 C．實驗時要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來配制 D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 10．下列說法中正確的是 A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定 B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 11．下列敘述正確的是 A．1molO2的質(zhì)量為32gmol－1 B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96 gmol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等 B．標準狀況下，1L 1molL－1H2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為4NA C．常溫常壓下，80g SO3含有的原子數(shù)為4NA D．2.4克金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 13．若某原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是 A．M g B. g C. g D. g 14．某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Ca2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的 A．Na+ B．CO32- C．Mg2+ D．Cl- 15．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為 A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3 16. n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為 A． B． C．18mnNA D． 17．除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是 A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾 C.加適量水、微熱、過濾 D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是 A．50ml 1mol/L NaCl溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 19．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是 A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子 20．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為　 A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 21．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是 ①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未； ②用分液漏斗分離酒精和水的混合物； ③稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌； ④分液時先須打開上口玻璃塞，再打開玻璃栓塞，放出下層液體。 ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯； ⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。 A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤ 22．下列有關(guān)0.2mol/L BaCl2溶液的說法不正確的是 A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol/L C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA 23．以下對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4+ D．將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含Na+ 24．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的 A．質(zhì)子數(shù) B． 密度 C．分子數(shù) D． 物質(zhì)的量 25．下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．一水合氨的化學式：NH4OH B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．硫酸氫鈉鈉溶液的電離方程式：NaHSO4＝Na++ HSO4- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、非選擇題(本題共包括4大題) 26．將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上： A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法； （1）除去食鹽水中的泥沙_____________ （2）除去植物油中的水_______________ （3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離____________ （4）將自來水制為純凈水______________ 27．（1）在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為 g, 其中含 個氫原子，其中含 molN； 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L。 （2）等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為 ，二者的質(zhì)量之比為 ，在同溫同壓下的體積之比為 。 28.在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某?；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟： 過濾 試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。 （2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。 （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。 29．因為實驗需要用到0.4mol/L的稀硫酸240ml。某學生欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制。 (1)為了得到240 ml溶液，該學生需用到的玻璃儀器有： _________________________________________________________________________________________ (2)簡要回答下列問題： ①所需濃硫酸的體積為____________mL。 ②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒量取濃硫酸應選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無影響”) ③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙___________。 ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應__________________，否則會使?jié)舛绕玙___________； ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；若定容時不小心加水超過了刻度線，必須：________________________________________。 三、計算題（本題有2大題） 30．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算： (1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 31．將MgO、CuO組成的混合物16g 投入200 mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入200ｍL 3 mol/L NaOH溶液時恰好將金屬離子沉淀完全，試計算 ⑴硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ； ⑵混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。