2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修11【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色細(xì)口瓶中的試劑是（ ）A碘單質(zhì)B濃硝酸C濃鹽酸D濃鹽酸 【答案】B【解析】試題分析：棕色試劑瓶通常用來儲(chǔ)存見光易分解的物質(zhì)，四種物質(zhì)中只有濃硝酸易分解，故選B?？键c(diǎn)：試劑的保存。2【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法正確的是（ ）ApH在 5.67.0之間的降水通常稱為酸雨B燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大D測定某溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤濕pH試紙【答案】B考點(diǎn)：基本概念、環(huán)境的整治措施、基本實(shí)驗(yàn)操作。3【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑 D硅是制取水泥的原料【答案】D【解析】試題分析：A、硅是制造太陽能電池的材料，正確，不選A；B、光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不選B；C、水玻璃可以阻止燃燒，所以可以做木材的防火劑，不選C；D、二氧化硅是制取水泥的原料，選D?？键c(diǎn)：硅和二氧化硅的性質(zhì)。4【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列無色透明溶液，能大量共存的是( ) AK+、Na+、HCO3、OH BCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3 DH+、NO3、CO32、Fe2+【答案】C【解析】試題分析：A. HCO3、OH會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B. MnO4是紫色的。在無色溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；C.SO42、K+、Cl、NO3 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； D.H+、NO3、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；H+、CO32會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。5【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（ ）Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 A B C D【答案】A考點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)。6【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ）AAl溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2 + 3H2 B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH- NH3+ H2OD紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2【答案】D【解析】試題分析：A、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)：2Al6H20=2Al(OH)33H2，Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，兩式合并：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO22OH=SiO32H2O，不符合題意；C、利用NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，NH4+ + OH- NH3+ H2O，不符合題意；D、Fe2O3是紅棕色固體，不是黑色的，3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，符合題意?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。7【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】 X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ） Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 S、SO2A B C D【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。8【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A11 B57 C75 D43【答案】A【解析】試題分析：設(shè)試管的體積1L，水充滿整個(gè)試管，溶液的體積是1L，無論是NO2還是NO都轉(zhuǎn)變成了HNO3，根據(jù)氮元素守恒，生成的HNO3的物質(zhì)的量相等，即硝酸的濃度相等，A正確。考點(diǎn)：考查NO2、NO的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。9【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè) C足量銅與1L 18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA 【答案】A考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。 10【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】右圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管 B若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色【答案】C【解析】試題分析：A.NO2溶于水并與水反應(yīng)生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升，因?yàn)?NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個(gè)試管，正確；B.根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應(yīng)可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯(cuò)誤；D.氨氣溶于水生成NH3H2O, NH3H2O是弱堿，能使酚酞變紅，正確；選C?？键c(diǎn)：考查常見氣體的性質(zhì)。11【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。相關(guān)分析不正確的是（ ）A第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=1.5mol/L(忽略體積變化)B第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mLD第二步可溶解銅48mg【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。12【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。考點(diǎn)：硅及其化合物用途。13【揭陽第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A配制稀硫酸 B固體NaHCO3分解 C制備Fe(OH)2沉淀 D收集NH3【答案】D【解析】試題分析：配制稀硫酸用燒杯，故A錯(cuò)誤；固體NaHCO3分解，試管口向下傾斜，故B錯(cuò)誤；為防止Fe(OH)2氧化，制備Fe(OH)2沉淀要把滴管伸入硫酸亞鐵溶液內(nèi)，故C錯(cuò)誤；氨氣的密度小于空氣，收集氨氣用向下排空氣法，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。 14【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】對(duì)某溶液（可能含有I，SO42，SO32，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加酸時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 加入氯水時(shí)，溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列離子不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（ ）【答案】B考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)。15【杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）： 觀察顏色 石蕊試液 品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是（ ）A B只有 C只有 D只有【答案】A考點(diǎn)：新制氯水及亞硫酸鑒別。16【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，下列探究肯定沒有意義的是（ ）A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性【答案】B【解析】試題分析：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，不選；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已經(jīng)是最低價(jià)-2價(jià)，不可能降低，只有氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，探究有氧氣生成沒有實(shí)際意義，選；C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有可能被氧化為黑色的硫化亞銅，有探究意義，不選；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，不選；選B考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)計(jì)等知識(shí)。17【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（1）待測液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 。（2）步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+ （2）NH4+OHNH3+H2O考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)。18【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn) 生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向： 。（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是 ，作用是 。試管b中的現(xiàn)象是 ，作用是 。（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是 。（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的原因是 ?！敬鸢浮浚?）（方程式2分，方向1分，數(shù)目 1分） （2） 放出的氣體能使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。 （1分）（4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。（1分） 考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)、SO2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示、實(shí)驗(yàn)裝置個(gè)部分的作用分析。19【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則BC的化學(xué)方程式為 。（2） 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。若生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體。回答：A為 (填寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式： 。D可以轉(zhuǎn)化為B，則DB反應(yīng)的離子方程式： 。【答案】（1）2SO2O22SO3（2）過氧化鈉，2Na2O22CO22 Na2CO3O2，2mol（3）NH3，2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用20【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】右圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。 化學(xué)方程式是 。 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式： 體現(xiàn)N元素的還原性：a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 體現(xiàn)N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。 NO2溶于水的化學(xué)方程式是_。 使試管中NO2完全被水吸收的操作是_。【答案】（1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O； 氨氣的密度小于空氣的密度； 氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，引起倒吸；（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O；（3） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加熱，利用NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O；因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝獾拿芏惹野睔鈽O易溶于水，因此收集氨氣時(shí)采用向下排空氣法；氨氣極易溶于水，1體積水吸收700體積的氨氣，造成導(dǎo)管內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小，而外界壓強(qiáng)不變，外界壓強(qiáng)大于內(nèi)壓，產(chǎn)生倒吸；(2)氨氣中的3價(jià)具有還原性，在催化劑和高溫情況下，跟氧氣反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；體現(xiàn)N元素氧化性，N的化合價(jià)降低，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O或者3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O或C+4HNO3=CO24NO22H2O；(3)NO2跟水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO；NO2完全被水吸收，通入氧氣發(fā)生的反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，VmLNO2完全反應(yīng)消耗mL，緩慢通入mLO2，不斷振蕩。考點(diǎn)：考查N元素及其化合物的性質(zhì)。21【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）求：（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？【答案】21（共10分） （1） 3：1 （2） 10mol/L 考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。