2019-2020年高考化學二輪復習 專題訓練 常見非金屬元素.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 專題訓練 常見非金屬元素1下列化學方程式(含相關條件)與實際化工生產功能相符合的是()A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N23H22NH3B工業(yè)法合成鹽酸：H2Cl22HClC工業(yè)上獲取NaCl：2NaCl22NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2答案A解析B項，工業(yè)法合成鹽酸，應在點燃條件下生成HCl；C項，工業(yè)上獲取NaCl，應利用海水蒸發(fā)結晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。2下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D解析CO2也能產生中的實驗現象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現象說明該氣體是SO2。3實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是()答案C解析A項，氨氣的收集方法應用向下排氣法，錯誤；B項，不能用硫酸應用稀鹽酸制備CO2，錯誤；C項，通過噴泉實驗說明氯氣易與氫氧化鈉反應，正確；D項，生成的二氧化氮會和水反應，不能用排水法測量，錯誤。4已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為16，則該反應的還原產物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO3答案A解析設氮元素在HNO3還原產物中的化合價為x，根據電子守恒得：1(18)(63)(5x)，x2價，A正確。5某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現白霧，白霧中一定只含HClD最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4答案C解析B項，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。6(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強電解質，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應式為2H2e=H2，產生標準狀況下22.4 L H2，理論上需要轉移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。7硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味的氣體產生，則反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_ (生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。答案(1)d打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無法滴入說明氣密性良好(2)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3(3)21Na2S溶液解析(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。(2)其反應原理為SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3,2H2SSO2=3S2H2O即：3SO22Na2S=3S2Na2SO3；無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；黃色沉淀減少的原理為Na2SO3S=Na2S2O3；根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3。(3)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2SO3S=Na2S2O33得4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為21。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。8氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用。完成下列填空：實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。圖1(1)A處是一種氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質中選?。合跛徜@碳酸銨碳酸氫銨氯化銨熟石灰氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是_(選填上述編號)，此時A處的裝置應為_(選填下列編號)。圖2至此，完成了對圖1中裝置的補充。試從安全、環(huán)保等角度對該裝置再提出修改建議：_。(2)在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中可以觀察到的實驗現象有：_。(3)某工廠生產硝酸的流程簡要表示如下：a中反應的化學方程式_。(4)工業(yè)上通常用質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作為NOx吸收劑，它的物質的量濃度為_ molL1(保留2位小數)。實驗室配置250 mL該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、_。答案(1)或d在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；在E后增加一個尾氣吸收裝置(2)銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色(3)2NOO2=2NO2(4)1.64250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管解析(1)進入C裝置的氣體應是NH3和O2，若A中制取氣體時只用一種試劑，應選用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因為它們分解均產生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O與Na2O2反應生成O2。為防止D中溶液進入C中，應在C與D之間增加一個防倒吸裝置；因為在E裝置內會產生氮的氧化物氣體，所以在E后應增加一個尾氣吸收裝置。(2)因為NH3和O2反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其現象為銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。(3)在設備a中NO被O2氧化成NO2。(4)c1.64 molL1配制該溶液應選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。