2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，能對(duì)氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化性、還原性等概念作出準(zhǔn)確地判斷。2、掌握氧化還原反應(yīng)的表示方法，特別是電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2、掌握幾種氧化性、還原性判斷的方法?；A(chǔ)知識(shí)回顧：一、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。（2）實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（3）概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力（4）過程【典型例題1】【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【遷移訓(xùn)練1】【福建省長(zhǎng)樂二中等五校xx屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】關(guān)于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是 （ ）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑B被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子DKOH既不是氧化劑，又不是還原劑二、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向1、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：1molCl21molFe2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)：箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。（2）雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。【典型例題2】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌【答案】B【遷移訓(xùn)練2】【廣東省江門市xx屆高三調(diào)研測(cè)試】NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：氧化性：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原性：還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04Mn025、根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O22SO3，其還原性： Na2SO4H2SO3SO26、根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即氧化性：Cl2S。7、根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8、根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如：Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性：Cl-OH-。9、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6價(jià))S(+4價(jià))等，還原性：H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2F2、ClCl2、OO2等?！镜湫屠}3】根據(jù)下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【遷移訓(xùn)練3】【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx屆12月份階段測(cè)試】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2 A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4 Cl2 Fe3 Br2考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)概念分析 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，通過整體，關(guān)注發(fā)生過程的方法進(jìn)行掌握。 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有：解決此類問題的關(guān)鍵是對(duì)分析化合價(jià)，在化合價(jià)的分析過程中注意：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。個(gè)別非金屬元素的化合物中元素的價(jià)態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。如：Si3N4中Si顯+4價(jià)，N顯-3價(jià)?！镜湫屠}4】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO+H2+CO2，在反應(yīng)中（ ） A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 CCa(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【遷移訓(xùn)練4】【山東省德州市某中學(xué)xx屆高三1月月考】反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性比較及應(yīng)用物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。在判斷時(shí)要注意與相關(guān)概念的聯(lián)系。元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)的還原性、氧化性之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，并不是元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化能力就越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)，穩(wěn)定性最差。氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關(guān)，如Na原子只能失1個(gè)電子，Al原子可失3個(gè)電子，但還原性NaAl。不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)的變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中氧化性：濃HNO3稀HNO3。【典型例題1】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3【遷移訓(xùn)練1】【河北省邯鄲市一中xx學(xué)年高三12月月考試卷】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-Cl2Fe3+Br2【答案】D【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)分析要標(biāo)清變價(jià)元素的化合價(jià)熟練掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律進(jìn)行