2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型12 常見無機(jī)物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用.doc

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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型12 常見無機(jī)物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用 1．(xx廣東汕頭一模，7)下列對物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 B．Na2O2可用作漂白劑 C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體 D．NaClO可用作消毒劑 解析　堿石灰只能干燥中性和堿性氣體，不能干燥CO2，C項(xiàng)錯(cuò)。 答案　C 2．下列類推正確的是 (　　)。 A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅 C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng) D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 解析　稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為硫酸鈣，A項(xiàng)錯(cuò)；硫的氧化性小于氯氣的氧化性，銅與硫蒸氣反應(yīng)生成＋1價(jià)銅，B項(xiàng)錯(cuò)；鈉在溶液中先與水反應(yīng)，不能置換溶液中的金屬離子，C項(xiàng)錯(cuò)；鈉、鉀均能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確。 答案　D 3．下列有關(guān)N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是 (　　)。 A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 解析　A項(xiàng)，漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；B項(xiàng)，氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，因其與濃H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液吸收；D項(xiàng)，Al2(SO4)3的凈水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物質(zhì)，廢水呈酸性會(huì)抑制Al3＋水解，廢水呈堿性則使大量Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，D錯(cuò)誤。 答案　C 4．(xx廣東深圳一模，12)下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。 A．明礬凈化水是因?yàn)槊鞯\的水解產(chǎn)物有吸附作用 B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D．氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的 解析　明礬水溶液中Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，故A正確；FeCl3溶液腐蝕銅的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯(cuò)誤；氨氧化法制硝酸的過程為NH3→NO→NO2→HNO3，故C正確；電解NaCl溶液時(shí)陰極有H2和NaOH產(chǎn)生，故D正確。 答案　B 5．(xx黑龍江一模)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論中，正確的是 (　　)。 A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì) B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液顯酸性 D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2 解析　NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O能電離出自由移動(dòng)的離子，而NH3屬于非電解質(zhì)；由反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si可得高溫下C的還原性強(qiáng)于Si；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2，即Br2的氧化性強(qiáng)于I2。 答案　D 6．金屬及其化合物在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是 (　　)。 A．鈉的還原性很強(qiáng)，可用來冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 B．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸 解析　常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅能與濃硝酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 7．(xx廣東四市聯(lián)考)下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(雙選) (　　)。 A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3 B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C．實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH>H2CO3 D．N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO 解析　A項(xiàng)，金屬鈉久置于空氣中，最后應(yīng)變成Na2CO3；B項(xiàng)，金屬鎂為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應(yīng)用電解法冶煉；C項(xiàng)，NH4HCO3顯堿性，說明HCO水解程度大于NH水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－水解程度與NH水解程度相當(dāng)，根據(jù)越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D項(xiàng)，N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO。 答案　CD 8．(xx廣州模擬)對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(雙選) (　　)。 A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性 D．反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸 解析　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，即將其表面氧化成致密的氧化膜，并不能說明濃硫酸與鋁不能反應(yīng)；濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶解在硝酸中而呈黃色，說明了濃硝酸不穩(wěn)定；濃硫酸能使有機(jī)物分子中的氫、氧原子按2∶1的個(gè)數(shù)比以水的形式脫去，說明濃硫酸具有脫水性；D中生成難溶物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。 答案　AC 化學(xué)驛站：重要反應(yīng)現(xiàn)象 氫在氯中蒼白焰，磷在氯中漫霧煙。 甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。 二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。 氯化銨熱像升華，淀粉遇碘即變藍(lán)。 硫氫甲烷一氧碳，四者燃燒火焰藍(lán)。 熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。