2019年高三化學總復(fù)習 第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學總復(fù)習 第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析：選B　A項，NaCl在水溶液中先電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，后能導電，A錯；C項，CO2溶于水后生成的H2CO3部分電離，H2CO3為弱電解質(zhì)，不是CO2，C錯；D項，Na2SO4===2Na＋＋SO，D錯。 2．下列說法正確的是(　　) A．將硫酸鋇放入水中不溶解，故硫酸鋇不是電解質(zhì) B．二氧化碳溶于水得到的溶液能導電，故二氧化碳是電解質(zhì) C．金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì) D．氯化鈉固體不導電，熔融的氯化鈉能導電 解析：選D　硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下可導電，故是強電解質(zhì)；二氧化碳溶于水得到的溶液能導電，是因為其與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳不是；電解質(zhì)屬于化合物的范疇，金屬是單質(zhì)，故金屬不是電解質(zhì)；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融的氯化鈉能導電，但在氯化鈉固體中，陰陽離子不能自由移動，因此固態(tài)的氯化鈉不導電。 3．(xx重慶高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO　　 B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO　 D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：選A　B項中Hg2＋與S2－，Pb2＋與S2－、SO均不能大量共存；C項中H＋與S2O 、PO不能大量共存；D項中Al3＋、Ca2＋與CO均不能大量共存。 4．(xx北京高考)下列解釋事實的方程式不準確的是(　　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：選C　鋼鐵腐蝕，F(xiàn)e作負極時發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。 5．下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ B．Na＋、K＋、S2－、SO C．H＋、Na＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、SO、SO 解析：選C　A、B項中離子能大量共存，但也能使溴水褪色；D項中Ca2＋與SO、SO不能大量共存，D錯。 6．(xx貴州六校聯(lián)考)下列評價及離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 評價 A NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O B Na＋、CO、Cl－、Al3＋ 不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ C CO、Na＋、K＋、HSO 能大量共存于同一溶液中 D HCO、OH－、Na＋、K＋ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O 解析：選D　A項評價錯誤，在離子方程式中得失電子不守恒；B項評價錯誤，Al3＋與CO發(fā)生雙水解不能共存；C項CO和HSO不能共存，二者反應(yīng)生成HCO和SO。 7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性； ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由①可以排除________________的存在。 (2)由②可以證明________的存在；同時排除________的存在；理由是 ______________________________________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c__________________；d______________________________________。 (4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。 解析：(1)用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能與其反應(yīng)，則兩者在溶液中不存在。(2)取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO(酸性條件下)能氧化I－，則二者不存在。(3)根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3＋；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。(4)取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，則一定不存在SO。 答案：(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在該環(huán)境中與I－不能共存 (3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)SO　Ba2＋ 8．下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②鹽都是強電解質(zhì) ③0.5 molL－1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL－1 ④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導電 A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤　 D．只有⑥ 解析：選C?、貱aCO3、BaSO4不溶于水，但屬于強電解質(zhì)；②大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)；③CH3COOH為弱酸，0.5 molL－1溶液中c(H＋)<0.5 molL－1；④c(H＋)與酸溶液的濃度有關(guān)；⑥熔融的HCl不能導電。 9．(xx安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析：選A　B項，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能大量共存；C項，H＋與S2－不能大量共存，H＋與Fe(OH)3不能大量共存；D項，KMnO4與葡萄糖分子(五羥基醛)發(fā)生氧化反應(yīng)，不能大量共存。 10．(xx四川高考)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：選B　A項，HClO為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項正確；C項，銅作電極電解CuSO4溶液時，陽極上Cu失去電子，陰極上Cu2＋得電子；D項，所給化學方程式得失電子不守恒，應(yīng)為3S2O＋2H＋===2SO＋4S↓＋H2O。 11．下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　) 選項 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄 A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH－＋HCO===CO＋H2O D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2＋OH－===HCO 解析：選A　B項，第Ⅱ欄中的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；C項，第Ⅰ欄中的離子反應(yīng)為：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO；D項，第Ⅱ欄中的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O。 12．(xx新課標全國高考Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：選D　A選項產(chǎn)物為Fe2＋，錯誤；B選項，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，錯誤；C選項，HCO與H＋反應(yīng)，錯誤；D選項是沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，正確。 13．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成： 陽離子 K＋　 Na＋　 Cu2＋　Al3＋ 陰離子 SOHCONOOH－ 為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空： (1)寫出B、D的化學式： B：________________、D：________________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________、 ______________________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： ____________________________。 解析：根據(jù)實驗①可知，D中含有Cu2＋；根據(jù)實驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；根據(jù)實驗④A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。根據(jù)實驗⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。 答案：(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 14．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 【實驗方案】 【問題探究】 (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________ ______________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為 ______________________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________________________________。 (6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O