2019-2020年高中化學(xué)《第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》綜合訓(xùn)練題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合訓(xùn)練題 新人教版必修1一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(xx西安市慶安中學(xué)高一期末)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABCD【解析】試管一般用來加熱或作反應(yīng)器，不用于分離，錯(cuò)誤；漏斗可以用來過濾分離，正確；分液漏斗可以用來分液，進(jìn)行物質(zhì)的分離，正確；天平一般用來稱量，不用于分離，錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶可以用來分離沸點(diǎn)不同物質(zhì)，正確；容量瓶一般用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，錯(cuò)誤，綜上選B?！敬鸢浮緽2(xx大連市高一期末)現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液【解析】汽油和氯化鈉溶液互不相溶用分液的方法分離；39%的乙醇溶液中分離乙醇和水用蒸餾方法；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取劑將單質(zhì)溴萃取出來；所以分離方法依次是分液、蒸餾、萃取?！敬鸢浮緼3(xx廣州市高一期末)下列敘述正確的是()A1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/molBH2SO4的摩爾質(zhì)量為98C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LDO2的相對分子質(zhì)量為32【解析】A1 mol CO2的質(zhì)量為44g，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，C錯(cuò)誤，答案選D?！敬鸢浮緿4(xx西安市慶安中學(xué)高一期末)在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是()AH2BO2CCO2DCl2【解析】同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積越大，故選項(xiàng)A正確?！敬鸢浮緼5(xx湖北省荊門市高一期末)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2和5.6 L CO2C14 g CO和0.5 mol Br2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2【解析】H2和O2的摩爾質(zhì)量不相等，所以質(zhì)量相同的時(shí)候，物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)就不相等，A錯(cuò)；沒有說明是否在相同條件下，5.6 L N2和5.6 L CO2的物質(zhì)的量無法比較，B錯(cuò)；14 g CO的物質(zhì)的量為：14 g28 g/mol0.5 mol，與0.5 mol Br2的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，C對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，知道體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)，選C?！敬鸢浮緾6(xx云南省景洪市三中高一期中)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是()0.5 mol NH3標(biāo)況下22.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4ABCD【解析】0.5 mol NH3原子數(shù)為2 NA；標(biāo)況下22.4 L He為1 mol，原子數(shù)為NA；18 g水為1 mol，原子數(shù)為3 NA；0.8 mol Na3PO4原子數(shù)為6.4 NA；大小關(guān)系為?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評】本題考查了原子數(shù)目的計(jì)算方法，要掌握基本的計(jì)算，本題難度不大。7(xx浙江省高三第一次五校聯(lián)考)按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【解析】A根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B.根據(jù)PVnRTRT可知PMRT，則同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，C正確；D.根據(jù)PVnRT可知同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確，答案選B。【答案】B8(xx四川省攀枝花市高一期末)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個(gè)NH3分子，下列說法正確的是() A體積：B密度：C質(zhì)量：DH原子個(gè)數(shù)：【解析】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾氯化氫的體積為22.4升，27.2克硫化氫的物質(zhì)的量為27.2/340.8摩爾，體積為0.822.417.92升，2.4081023個(gè)NH3分子為0.4摩爾，體積為0.422.48.96升，所以體積順序?yàn)?，所以不選A；B、氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量比，所以密度比順序?yàn)樗圆贿xB；C、氣體的質(zhì)量分別為：9.6、36.5、27.2、6.8，所以質(zhì)量順序?yàn)?，所以不選C；D、氫原子個(gè)數(shù)分別為：2.4、1、1.6、1.2，所以順序?yàn)椋xD?！敬鸢浮緿9下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 molL1，分析A中Cl濃度為1 molL1，B中Cl濃度為4 molL1，C中Cl濃度為2 molL1，D中Cl濃度為3 molL1，故選C。請注意Cl濃度與體積數(shù)無關(guān)，這是干擾信息?！敬鸢浮緾10(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【解析】A項(xiàng)過量的試劑倒回原瓶會(huì)污染試劑，B項(xiàng)Ba2有毒，不能直接排入下水道，C項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)不能直接蒸干，應(yīng)使用余熱蒸干?！敬鸢浮緿11等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A它們的分子數(shù)目之比是11B它們的氧原子數(shù)目之比為23C它們的質(zhì)量之比為11D它們所含原子數(shù)目之比為34【解析】物質(zhì)的量相等則分子數(shù)目相等，A正確；氧原子數(shù)目比為23，B正確；質(zhì)量比為648045，故C錯(cuò)；原子數(shù)目之比為34，D正確?！敬鸢浮緾12(xx云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA【解析】A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；1.06 g Na2CO3為0.01 mol，含有的Na離子數(shù)為0.02 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L；物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液由于沒有給出溶液的體積，不能帶入進(jìn)行計(jì)算?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評】本題的關(guān)鍵是考慮計(jì)算的條件，選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行計(jì)算，為中等難度題。13(xx山東省臨沂市高一期末)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA【解析】在標(biāo)況下，四氯化碳是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；沒有體積，無法計(jì)算離子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣是16電子微粒，16 g氧氣所含電子數(shù)為8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?！敬鸢浮緽14體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是()AmaV/100dBcCcDa%【解析】已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c，故C正確，其它三項(xiàng)均不正確?！敬鸢浮緾15某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：()制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 molL1的氯化鈉溶液ABCD【解析】粗鹽提純需漏斗、蒸發(fā)皿等，配制NaCl溶液需托盤天平等儀器?！敬鸢浮緿16下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【解析】制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯(cuò)誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯(cuò)誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2、Mg2等除去才行，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼17若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1D1.25 molL1【解析】由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度：c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1?！敬鸢浮緾18(xx吉林省延邊二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()Aa%B11.75%C4/7(1a%)D3/7(1a%)【解析】從NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成來看，Na的相對原子質(zhì)量是23，H是1，那么Na和H一起可以看成是Mg，從S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)角度來看三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4、MgSO4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和為1a%，S和Mg的個(gè)數(shù)是11，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，選C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共46分)19(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_?！窘馕觥?1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時(shí)為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開?！敬鸢浮?1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開20(xx云南省景洪市三中高一期中)(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為_mol質(zhì)量為_g，其中含_個(gè)氫原子，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L?！窘馕觥縑mn0.2 mol；mnM0.2 mol17 g/mol3.4 g；c1 mol/L。【答案】0.23.441【點(diǎn)評】本題的關(guān)鍵是通過已知條件帶入變形公式進(jìn)行計(jì)算，難度不大，但做題時(shí)要仔細(xì)、認(rèn)真。21(xx廣州市高一期末)(12分)粗鹽中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是_。(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)用提純后的NaCl固體配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要_(填儀器名稱)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏_(填“高”或“低”，下同)；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏_?！窘馕觥?1)SO的檢驗(yàn)通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO；(2)滴加過量NaOH溶液使Mg2完全沉淀而除去，滴加過量BaCl2溶液使SO完全沉淀而除去，滴加過量Na2CO3溶液使Ca2和過量的Ba2完全沉淀而除去，達(dá)到除去不溶性雜質(zhì)的目的；滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl；CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時(shí)的膠頭滴管，故所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100 mL容量瓶和膠頭滴管；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)部分損失，根據(jù)c，可知，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，則所加溶液體積偏大，根據(jù)c，可知，造成所配溶液濃度偏低?！敬鸢浮?1)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO。(2)依次除去Mg2、SO、Ca2和過量的Ba2BaCl2Na2CO3BaCl22NaClCaCl2Na2CO3CaCO32NaCl(3)100 mL容量瓶、膠頭滴管低低22(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/MV mol/L23(10分)將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_?！窘馕觥?1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1 molL10.5 L0.5 mol，設(shè)需要該溶液的體積為V，則有05 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1溶液中n(H)1 molL11 L1 moln(HCl)n(H)1 molV(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。【答案】(1)2 molL12 molL1(2)0.25 L(3)1 molL122.4 L【特別提醒】本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要熟練運(yùn)用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。24(6分)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥扛鶕?jù)元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為 mol，由MgSO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為 mol，由K2SO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為(b) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K為2(b)mol(2ba) mol，所以原混合物溶液中K的物質(zhì)的量濃度為 molL1?！敬鸢浮?molL1