2019-2020年高中化學(xué) 課題16 價(jià)層電子對(duì)互斥理論競(jìng)賽講義.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 課題16 價(jià)層電子對(duì)互斥理論競(jìng)賽講義.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 課題16 價(jià)層電子對(duì)互斥理論競(jìng)賽講義.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 課題16 價(jià)層電子對(duì)互斥理論競(jìng)賽講義 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論要點(diǎn) 2、判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則 3、AMm型分子中A原子價(jià)層電子對(duì)的排列方式與分子的空間構(gòu)型 4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用 學(xué)習(xí)過程： 1940年首先由西奇威克（Sidgwick）提出，并由吉來斯必（R.J. Gillespie）發(fā)展起來。 歸納了許多已知分子的構(gòu)型，可預(yù)測(cè)多原子分子的幾何構(gòu)型。l 適用于AXm類型的共價(jià)型分子。 一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論要點(diǎn)： 在AMm型分子中，中心原子核外的最外層電子或次外層電子所處的能級(jí)稱為價(jià)電子層或價(jià)層。中心原子A周圍分布的原子或原子團(tuán)的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子價(jià)電子層中電子對(duì)的互相排斥作用。 1、電子對(duì)包括成鍵電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)，也包括單個(gè)的電子稱單電子對(duì)。 2、電子對(duì)之間的夾角越小排斥力越大，分子的構(gòu)型總是傾向于互相排斥作用最小的那種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而此時(shí)也必定為能量最低的狀態(tài)。 3、各種電子對(duì)的斥力大小排列如下： 孤對(duì)-孤對(duì)電子＞＞孤對(duì)-成鍵電子＞＞成鍵-成鍵電子＞＞成鍵-單電子 4、在推測(cè)分子構(gòu)型時(shí)，只考慮σ鍵，因?yàn)棣益I決定分子的骨架。如果分子中有雙鍵或叁鍵，則只算一對(duì)成鍵電子對(duì)，但它們的斥力大小的順序?yàn)椋喝I＞雙鍵>單鍵。 二、判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則 1、確定中心原子A的價(jià)電子層中的電子總數(shù)： A本身的價(jià)電子數(shù)與配位原子提供的電子數(shù)的總和，計(jì)算規(guī)則： 元素 氧族(O,S) N族 鹵素 H 中心原子A 6 5 7 － 配位原子X 0 3 1 1 若所討論的是離子或帶電荷的基團(tuán)，則應(yīng)減去（或加上）正（或負(fù)）離子的電荷數(shù)。 2、確定中心原子A的價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)=總價(jià)電子數(shù)的一半，包括孤對(duì)電子數(shù)和多出的單電子數(shù)（單電子數(shù)算一對(duì)電子）。 3、根據(jù)中心原子周圍的價(jià)電子對(duì)數(shù)，查表找出理想的幾何結(jié)構(gòu)圖形。 4、將配位原子排布在中心原子周圍，每一對(duì)電子聯(lián)結(jié)1個(gè)配位原子，剩下的未結(jié)合的電子對(duì)即為孤對(duì)電子。 5、根據(jù)孤對(duì)電子，成鍵電子對(duì)之間相互斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并估計(jì)這種結(jié)構(gòu)與理想幾何構(gòu)型的偏離程度。 三、AMm型分子中A原子價(jià)層電子對(duì)的排列方式與分子的空間構(gòu)型 A原子的電子對(duì)數(shù) 成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 中心原子A的價(jià)層電子對(duì)排布方式 分子的形狀 例 2 2 0 直線型 直線型 3 3 0 平面三角形 平面三角形 2 1 三角形 V形 4 4 0 四面體 四面體 3 1 四面體 三角錐 2 2 四面體 V形 5 5 0 三角雙錐 三角雙錐 3 1 三角雙錐 不規(guī)則四面體 3 2 三角雙錐 T形 2 3 三角雙錐 直線 6 6 0 八面體 八面體 5 1 八面體 四方角錐 4 2 八面體 平面四方 四、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用 1、確定分子的空間構(gòu)型 2、比較鍵角大小 a.根據(jù)斥力：孤對(duì)>成鍵>單電子 叁鍵＞雙鍵＞單鍵 b.根據(jù)AXm中A和X電負(fù)性的不同 A相同，X不同，則X電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越遠(yuǎn)離A，鍵角越小； X相同，A不同，則A電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越靠近A，鍵角越大。 3、判斷中心原子的雜化類型