2019-2020年高中化學(xué) 2.1.4《氧化劑和還原劑》練習(xí) 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.4《氧化劑和還原劑》練習(xí) 蘇教版必修1 1．(xx河北省部分重點(diǎn)中學(xué)考試)在反應(yīng)C＋CO22CO中，氧化劑是(　　) A．C B．CO2 C．C和CO2 D．CO 【解析】　在反應(yīng)C＋CO22CO中，C的化合價(jià)由0價(jià)到＋2價(jià)，CO2中的C由＋4價(jià)到＋2價(jià)，所以氧化劑是CO2。 【答案】　B 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑 【解析】　本題考查幾組概念：氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)?，F(xiàn)歸納如下：失e－，價(jià)升高→還原劑→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；得e－，價(jià)降低→氧化劑→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。B中失去電子，化合價(jià)升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，A、C錯誤。同種物質(zhì)中的元素價(jià)態(tài)升高的同時(shí)也可能有降低：2H2O2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。 【答案】　B 3．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 【解析】　元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質(zhì)均可用作氧化劑。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中＋3價(jià)的Fe、＋7價(jià)的Mn、＋5價(jià)的N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，故B為正確答案。 【答案】　B 4．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是(　　) A．Cu→CuSO4 B．CO2→CO C．KClO3→O2 D．H2O→H2 【解析】　加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)使其中所含元素化合價(jià)升高。 【答案】　A 5．在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是(　　) A．CO2氣體通入石灰水： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．SO2通入氫硫酸溶液： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．CO氣體通入盛有灼熱CuO的試管中： CO＋CuOCO2＋Cu D．將氨氣通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3 【解析】　氣體反應(yīng)物只能作還原劑，則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價(jià)應(yīng)升高，A和D中的氣體所含元素化合價(jià)均無變化；B中SO2氣體中S的化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，不符合題意；C中的CO氣體中C的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C正確。 【答案】　C 6．分析下列氧化還原反應(yīng)并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。 (2)2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。 【解析】　(1)→，F(xiàn)e失去電子，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；→，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑。被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物。(2)→，KClO3失去電子，KClO3是還原劑，被氧化，KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)，O2是氧化產(chǎn)物；→，KClO3得到電子，KClO3是氧化劑，被還原，KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，KCl是還原產(chǎn)物。 【答案】　(1)Cl2　Fe　FeCl3　FeCl3　Fe　Cl2　(2)KClO3　KClO3　O2　KCl　KClO3　KClO3 知識點(diǎn)2　氧化性和還原性 7．人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有(　　) A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 【解析】　亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3＋重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，這說明維生素C具有還原性。 【答案】　D 8．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 【解析】　B項(xiàng)，SO2被氧化；C項(xiàng)，Br2在反應(yīng)中得到電子；D項(xiàng)，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子。 【答案】　A 9．(雙選)已知在溶液中有下列反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2，則下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性的比較正確的是(　　) A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．還原性：KCl>KBr>KI C．氧化性：Cl2Br2>I2，還原性I－>Br－>Cl－。 【答案】　AD 10．依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－① HClO＋HCl(濃)===Cl2↑＋H2O② 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋③ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu④ 判斷下列氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(　　) A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋ B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋ 【解析】　氧化性由①得，Cl2>Fe3＋，由②得，HClO>Cl2，由③得，F(xiàn)e3＋>Cu2＋，由④得，Cu2＋>Fe2＋。 【答案】　B 鞏固提升 1．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 【解析】　被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。 【答案】　C 2．(雙選)下列反應(yīng)中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．CO―→CO2 B．Cl2―→HCl C．HCl―→Cl2 D．P―→P2O5 【解析】　加入氧化劑，氧化劑得到電子，選項(xiàng)中的物質(zhì)失去電子，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，即加入氧化劑必然使題給反應(yīng)物中有關(guān)元素化合價(jià)升高，解題時(shí)只要標(biāo)出相關(guān)元素反應(yīng)前后的化合價(jià)即可。 A.O―→O2(化合價(jià)無變化)； B.2―→H (化合價(jià)降低)； C．H ―→2(化合價(jià)升高)； D. ―→2O5(化合價(jià)升高)。 【答案】　CD 3．(xx濟(jì)寧高一檢測)已知氮元素的最低化合價(jià)是－3價(jià)，最高化合價(jià)＋5價(jià)，下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是(　　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 【答案】　D 4．氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是(　　) A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．作氧化劑 C．作還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 【解析】　2O→2，化合價(jià)降低作氧化劑。 【答案】　B 5．在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，還原產(chǎn)物是(　　) ①KMnO4?、贙2MnO4　③MnO2　④O2 A．①② B．②③ C．④ D．③ 【答案】　B 6．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為(　　) A．4：1 B．1：5 C．5：1 D．1：4 【解析】　被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5：1，不管轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少，比例不變。 【答案】　C 7．在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【解析】　設(shè)RO中R的化合價(jià)為＋x，則反應(yīng)前后R的化合價(jià)變化為＋x→＋6，F(xiàn)的化合價(jià)變化為0→－1，由電子守恒可知2(6－x)＝21，即x＝5。 【答案】　B 8．若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗(yàn)的氣體成分是________，上述反應(yīng)中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到________ mol電子。 【解析】　交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：＋6價(jià)→＋3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。 【答案】　C2H5OH　CrO3　3 9．反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 【解析】　判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KnO4＋16 ===2nCl2＋2＋5l2↑＋8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，消耗HCl為1 mol＝3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol2＝2 mol。 【答案】　(1)KMnO4　Cl2　(2)3.2　2　2 mol 10．(xx新題調(diào)研)在下列反應(yīng)中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑ (1)水只作氧化劑的是________ (填字母序號，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。 (2)用“雙線橋法”表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況： ________________________________________________________________________。 【解析】　H2O中氫元素為＋1價(jià)，氧元素為－2價(jià)．故當(dāng)生成H2時(shí)，H2O作氧化劑，當(dāng)生成O2時(shí)，H2O作還原劑，H2和O2都生成時(shí)，水既作氧化劑又作還原劑。當(dāng)兩種氣體都不生成時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑。 【答案】　(1)B　A　D　C (2) 11．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________ (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______。 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性 (3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (4)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 【解析】　在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，一共升高了62＝12，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成－3價(jià)，一共降低了26＝12，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，其個(gè)數(shù)為0.6 NA。 【答案】　(1) (2)A　(3)ZnSO4　AsH3　(4)0.6 NA 12．(xx德州高一檢測)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。 (1)________元素被氧化，________是氧化劑。 (2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比________。 (4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【答案】　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl (3)3：4 (4) K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2Cr得到23e－Cl3＋3C失去6e－l2↑＋7H2O