2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第13課時 物質(zhì)的溶解性課件 魯教版.ppt

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UNITEIGHT,第八單元海水中的化學(xué),第13課時物質(zhì)的溶解性,,考點一溶解度,100g,飽和,水,溶質(zhì),溶劑,溫度,,考點二溶解度曲線,溶解度曲線是用來表示溶解度隨變化的曲線,橫坐標(biāo)表示,縱坐標(biāo)表示。1.表示意義（1）點:曲線上任意點為某溫度下物質(zhì)的、數(shù)值;交點說明某溫度下不同物質(zhì)的相等。（2）線:表示物質(zhì)的溶解度隨的變化情況;越陡,溶解度受溫度影響越;越平緩,溶解度受溫度影響越。（3）面:溶解度曲線以外上面的任意點,表示溶液處于該溫度下的狀態(tài),且有的溶質(zhì);溶解度曲線以下的任意點,表示溶液處于該溫度下的狀態(tài)。2.變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響,如;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如。,溫度,溫度,溶解度,溶解度,溶解度,溫度,大,小,飽和,未溶解,不飽和,增大,KNO3,變化不大,NaCl,減小,Ca（OH）2,,3.應(yīng)用（1）查找某溫度下物質(zhì)的溶解度:t2℃時a的溶解度是g,該溫度下將30ga物質(zhì)放入50g水中,形成溶液的質(zhì)量是。（2）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小:t1℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為。（3）判斷溶解度受溫度影響的情況:a的溶解度隨著溫度的升高而增大;b的溶解度受溫度的影響較小;c的溶解度隨溫度的升高而減小。（4）選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法:a中混有少量的b,提純a的方法是;b中混有少量的a,提純b的方法是。（5）判斷物質(zhì)的溶解性:如果t1℃即為20℃,則三種物質(zhì)都屬于物質(zhì)。,圖13-1,50,75g,b>a=c,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,易溶,,考點三粗鹽的提純,1.儀器:、燒杯、、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、等。2.步驟,漏斗,玻璃棒,蒸發(fā)皿,加速,再過濾一次,引流,停止加熱,液滴飛濺,,3.誤差分析稱量時砝碼和藥品位置放顛倒了,蒸發(fā)時液滴飛濺等,都會引起較大的誤差。4.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì),圖13-2,除雜原則:（1）不增——不引入新的雜質(zhì),新引入的雜質(zhì)必須能夠通過后面所加試劑除去。（2）不減——不消耗被提純物質(zhì)。（3）易分——雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等易分離除去。,例120℃時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（）A.20℃時,100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D.20℃時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液,,考向一溶解度,B,,[解析]20℃時氯化鈉的溶解度為36g,是指在20℃時,氯化鈉在100g水里最多溶解的質(zhì)量是36g,此時溶液一定是飽和狀態(tài),得到的溶液的質(zhì)量是136g。,例2[2018荊門]甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水,溶解度曲線如圖13-3所示。下列分析錯誤的是（）A.甲中含有雜質(zhì)乙時,可采用加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法提純B.將A點降溫到t1℃甲、乙、丙均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t2℃時,甲、乙、丙飽和溶液中,丙質(zhì)量分數(shù)最大D.將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,,考向二溶解度曲線,B,,[解析]甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,可以采用冷卻結(jié)晶法提純,A正確;A點對應(yīng)的溶解度數(shù)值都大于t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度數(shù)值,所以將A點降溫到t1℃甲、乙、丙均變?yōu)轱柡腿芤?B錯誤;通過分析溶解度曲線可知,t2℃時,丙物質(zhì)的溶解度最大,所以甲、乙、丙飽和溶液中,丙質(zhì)量分數(shù)最大,C正確;A點在甲物質(zhì)的溶解度曲線的下方,所以將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,D正確。,圖13-3,,1.[2018宿遷]如圖13-4是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):乙>甲=丙D.P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g,直擊中考,圖13-4,D,,[解析]本題主要考查溶解度曲線表示的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。比較物質(zhì)的溶解度,必須要指明溫度,故A不符合題意;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以降溫不能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?故B不符合題意;甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,甲、乙物質(zhì)的飽和溶液中均有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,t1℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,該溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙>甲,丙溶液的組成不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變,因此,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙>甲>丙,故C不符合題意;P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g,故D符合題意。,2.[2017宿遷]如圖13-5是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.t1℃時,甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B.乙中混有少量甲時,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C.甲屬于易溶物質(zhì)D.t2℃時,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液,,C,,[解析]通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,甲與丙兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,故A錯誤;乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比甲小,所以乙中混有少量甲時,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙,故B錯誤;甲物質(zhì)在0℃時的溶解度是10g,溫度升高,溶解度增大,20℃時的溶解度大于10g,所以甲屬于易溶物質(zhì),故C正確;t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液,故D錯誤。,圖13-5,3.[2016宿遷]如圖13-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.t1℃時,乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B.將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙C.t4℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲D.甲中混有少量乙時,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲,,B,圖13-6,,[解析]t1℃時,乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,故A錯誤;t2℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,甲、乙物質(zhì)不會析出晶體,丙物質(zhì)會析出晶體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,故B正確;t4℃時,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,故C錯誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲中混有少量乙時,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,故D錯誤。,4.[2014宿遷]甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖13-7所示,下列說法中正確的是（）A.t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度受溫度影響比甲大C.t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.t3℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,析出溶質(zhì)多的是甲,,C,圖13-7,,,突破粗鹽的提純,實驗突破,圖13-8,例3氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程。,,（1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是（填序號）。,圖13-9,D,,（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是。該操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外,你認為還可采取等措施。（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽,計算發(fā)現(xiàn)精鹽制得率較低,其可能原因是（填序號）。A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,蒸發(fā)皿,間歇加熱,ABD,,拓展延伸,（1）粗鹽提純中,玻璃棒的作用有哪些?（2）過濾時,如濾液渾濁,應(yīng)。蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時,停止加熱,利用蒸干。（3）若制得的精鹽產(chǎn)率偏高可能的原因是,產(chǎn)率偏低可能的原因是。（4）為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（Ca2+、Mg2+、S）,加入試劑的先后順序是什么樣的（列出一種即可）?實驗室可用Ba（OH）2來代替BaCl2和NaOH嗎?,①溶解時,攪拌加快溶解;②過濾時,引流;③蒸發(fā)時,攪拌,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺;④稱量時,轉(zhuǎn)移氯化鈉。,重新過濾,較多固體,余熱,過濾時濾紙有破損（或最終所得精鹽比較潮濕）,蒸發(fā)時有固體濺出（或部分粗鹽未溶解）,先加過量的NaOH溶液和BaCl2溶液,后加過量的Na2CO3溶液,過濾后,再加適量鹽酸（合理答案均可）。可以,但在實際生產(chǎn)中,由于Ba（OH）2價格較高,且對人體腐蝕性較大,一般用BaCl2和NaOH而不用Ba（OH）2。,,【方法點撥】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):,圖13-10,,直擊中考,5.[2014宿遷]根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示,回答相關(guān)問題。,圖13-11,,引流,偏大,B,AD,,[解析]（1）在過濾時,玻璃棒的作用是引流。（2）在量取液體時,若俯視讀數(shù),所量取的水的體積偏少,會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。（3）在蒸發(fā)過程中停止加熱的時間是當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時。（4）操作①中有少量溶液濺出燒杯,會使得到精鹽的質(zhì)量偏小,會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏小;操作③中仰視讀數(shù),會使量取的水的體積偏多,對精鹽的質(zhì)量無影響,不會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率的變化;操作④中液面高于濾紙邊緣,未除去部分雜質(zhì),會使精鹽的質(zhì)量偏大,會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏大;操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌,會使液體濺出,得到的精鹽的質(zhì)量減少,會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏小。,