第十一單元《鹽_化肥》中考復(fù)習(xí)PPT

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1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽1.1.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)鹽常見(jiàn)鹽氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式化學(xué)式 色、態(tài)及色、態(tài)及水溶性水溶性 食鹽食鹽純堿純堿/ /蘇打蘇打小蘇打小蘇打NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3都是白色固體，易溶于水都是白色固體，易溶于水白色固體，白色固體，難溶于水難溶于水 2.2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式分別為：產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：碳酸鈉：_。(2)(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。氣泡氣泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2CO

3、CO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 (3)CO(3)CO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。常用藥品常用藥品( (試劑試劑) )：稀鹽酸、澄清石灰水。：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣檢驗(yàn)方法：取樣 有有_產(chǎn)生產(chǎn)生有有_。氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀( (或渾濁或渾濁) ) 滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中【思考感悟【思考感悟】“向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體中向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子一定含有碳酸根離子”，這種說(shuō)法是否正確？，這種說(shuō)法是否正確？

4、提示：提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。等。 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.1.概念：兩種概念：兩種_，生成另外，生成另外_的的反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.反應(yīng)表示：反應(yīng)表示：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB。3.3.發(fā)生條件：發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或有或有_或有或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物相互交換成分化合物相互交換成分 兩種化合物兩種化合物 沉淀沉淀 氣體氣體 水水 2.2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染不合理使用化

5、肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染(1)(1)化肥?；省Ｒ环矫婊手泻幸恍┮环矫婊手泻幸恍元素、有毒有機(jī)物和元素、有毒有機(jī)物和_物物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。的污染。(2)(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)_的污染和對(duì)的污染和對(duì)_的危害。的危害。重金屬重金屬 放射性放射性 水水 大氣環(huán)境大氣環(huán)境 自然環(huán)境自然環(huán)境 人體健康人體健康 化學(xué)肥料化學(xué)肥料1.1.化肥的種類(lèi)及作用化肥的種類(lèi)及作用3.3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)

6、(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法鑒別方法 氮肥氮肥 鉀肥鉀肥 磷肥磷肥 看外觀看外觀 _晶體晶體 _粉狀粉狀 加水加水 _溶于水溶于水 大多大多_加熟石灰加熟石灰研磨研磨 放出放出_無(wú)具有刺激無(wú)具有刺激性氣味的性氣味的氨氣放出氨氣放出白色白色 灰白色灰白色 全部全部 不溶于水不溶于水或部分溶于水或部分溶于水 具有刺激具有刺激 性氣味的氨氣性氣味的氨氣 (2)(2)不同氮肥的區(qū)別。不同氮肥的區(qū)別?！舅伎几形颉舅伎几形颉哭r(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？粗鹽的提純粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)【高頻考

7、點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.1.實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置2.2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。泥沙等不溶性雜質(zhì)。3.3.操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。4.4.問(wèn)題思考問(wèn)題思考(1)(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：提示：不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是

8、攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。(2)(2)某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？提示：提示：造成濾液渾濁的原因可能有：造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；緣；濾紙破損；濾紙破損；接收濾液的燒杯不

9、干凈接收濾液的燒杯不干凈( (合理答案均可合理答案均可) )。(3)(3)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：提示：經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如CaCa2+2+,Mg,Mg2+2+, ,SOSO4 42-2-等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(4)

10、(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？因有哪些？提示：提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上( (合理答案均可合理答案均可) )。一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì) 一般規(guī)律一般規(guī)律 反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 (1)(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +金屬金屬1

11、1鹽鹽2 2+ +金屬金屬2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng) (2)(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +酸酸1 1鹽鹽2 2+ +酸酸2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (3)(3)與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽 鹽鹽1 1+ +堿堿1 1鹽鹽2 2+ +堿堿2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (4)(4)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +鹽鹽2 2另兩種鹽另兩種鹽 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子性，但鹽一般是由金屬離子( (銨鹽除外銨鹽除外) )和酸根離子組成，故鹽和酸根

12、離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)(2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩類(lèi)反應(yīng)：類(lèi)反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如與酸反應(yīng)，如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高溫高溫=【典例【典例1 1】( (龍巖中考龍巖中考) )甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。(1)(1)上述鹽的排列是依據(jù)上述鹽的排列是

13、依據(jù)_順序歸納整理的。順序歸納整理的。(2)(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(_(任選其中一種鹽即可任選其中一種鹽即可) )。硫酸鉀硫酸鉀 硫酸鈣硫酸鈣 硫酸鈉硫酸鈉 硫酸鎂硫酸鎂 硫酸鋁硫酸鋁 硫酸鋅硫酸鋅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 K K2 2SOSO4 4 CaSOCaSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 ZnSOZnSO4 4 FeS

14、OFeSO4 4 (3)(3)甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。A_A_，b_b_。(4)(4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出2 2個(gè)有關(guān)個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：答：_；_。二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生的條件發(fā)生的條件 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水

15、 酸溶于水即可酸溶于水即可 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸 (1)(1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，BaSOBaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件堿堿+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新堿新堿 (1)(1)兩反應(yīng)物須都溶于水兩反應(yīng)物須都溶于水(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽鹽+ +鹽鹽另兩種鹽另兩種鹽 (1)(1)兩反應(yīng)物須都溶于水兩反應(yīng)物須都溶于水(2)(2)生成物符合復(fù)

16、分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【特別提醒【特別提醒】(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。【典例】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重?！镜淅吭诋?dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S時(shí)發(fā)小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活

17、動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有含有三種不同的離子，共有K K+ +、BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-六六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：OHOH- - NONO3 3- - COCO3 32-2- K K+ + 溶溶 溶溶 溶溶 BaBa2+2+ 溶溶 溶溶 不不 CuCu2+2+ 不不 溶溶 不不 (1)(1)將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢

18、為寶，將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的既能使廢水中的BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、COCO3 32-2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(_(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式) )。(2)(2)已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是子是_。(3)(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2

19、 2溶液溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：程式：_；若不能反應(yīng)，寫(xiě)出理由：；若不能反應(yīng)，寫(xiě)出理由：_?！就卣寡由臁就卣寡由臁咳芤褐胁荒芄泊娴某Ｒ?jiàn)離子對(duì)溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)(1)(1)與與H H+ +不能共存的離子：不能共存的離子：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)與與OHOH- -不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +、NHNH4 4+ +及與及與OHOH- -結(jié)合生成不溶性堿結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如的金屬離子，如CuCu2+2+、FeF

20、e3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)與與COCO3 32-2-不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +及與及與COCO3 32-2-結(jié)合生成不溶性碳酸結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如鹽的金屬離子，如CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)與與ClCl- -不能共存的離子：不能共存的離子：AgAg+ +。 (5)(5)與與SOSO4 42-2-不能共存的離子：不能共存的離子：BaBa2+2+。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子離子 鑒定方法鑒定方法 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例 H H+ +( (存存在于在于酸酸) ) 方法一：取少量紫色石

21、方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測(cè)溶液蕊溶液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅溶液變紅 方法二：取少許溶液加方法二：取少許溶液加入鋅?；蛱妓猁}入鋅粒或碳酸鹽 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl=Zn+2HCl= ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2 NHNH4 4+ + 加入少許堿液，加熱，加入少許堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性有刺激性氣味的氣氣味的氣體放出，體放出，試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) NHNH4 4Cl+NaOH Cl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O=離子離子 鑒定方法鑒定方法 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例

22、 OHOH- -( (存存在于在于堿堿) )方法一：滴入方法一：滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 變藍(lán)變藍(lán) 方法二：滴入方法二：滴入無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液 變紅變紅 COCO3 32-2-滴入稀鹽酸，滴入稀鹽酸，放出的氣體通放出的氣體通入澄清石灰水入澄清石灰水中中 有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水變渾濁的變渾濁的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O【典例【典例3 3】( (雙選雙選)()(天津中考天津中考) )如

23、表是某同學(xué)用多種方法鑒別物如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是( )( )選項(xiàng)選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì)需要鑒別的物質(zhì)方法和所加試劑方法和所加試劑方法一方法一 方法二方法二 A A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用用pHpH試紙檢驗(yàn)試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液加入硫酸銅溶液B B碳酸鈣和硫酸鋇碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水加入足量水 加入鹽酸加入鹽酸 C C稀鹽酸和稀硫酸稀鹽酸和稀硫酸 滴加氯化鋇溶液滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液D D硫酸銨和磷礦粉硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色觀察顏色 加入足量水加入足量水 生活中常見(jiàn)的鹽及其性

24、質(zhì)生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)【高頻考點(diǎn)【高頻考點(diǎn)】根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等1.1.在在NaNa2 2COCO3 3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pHpH隨加入鹽酸質(zhì)隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為量變化的關(guān)系為( )( )2.(2.(肇慶中考肇慶中考) )如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：化學(xué)肥料化學(xué)肥料(1)(1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是

25、碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是_；(2)(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；聞；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。色?！局锌兼溄印局锌兼溄印?.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的常考點(diǎn)，考查角度包括化肥種類(lèi)的選擇，化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的?？键c(diǎn)，考查角度包括化肥種類(lèi)的選擇，營(yíng)養(yǎng)元素含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥的成分、性質(zhì)及使?fàn)I養(yǎng)元素

26、含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥的成分、性質(zhì)及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以選擇題、填空題、計(jì)算題等用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以選擇題、填空題、計(jì)算題等形式出現(xiàn)。形式出現(xiàn)。2.2.失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含量計(jì)算及銨鹽的根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含量計(jì)算及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：(1)(1)氮、磷、鉀氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為：三大化肥的作用可總結(jié)為：“氮管葉、鉀管根氮管葉、鉀管根( (莖莖) )、籽粒不飽去

27、找磷、籽粒不飽去找磷”；(2)(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢驗(yàn)銨根離子的存在。該特點(diǎn)檢驗(yàn)銨根離子的存在。 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【高頻考點(diǎn)【高頻考點(diǎn)】概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的條件判概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì)斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì)( (或粒子或粒子) )能否共存等能否共存等3.(3.(佛山

28、中考佛山中考) )豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )( )A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng)B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4.(4.(肇慶中考肇慶中考) )下列溶液無(wú)色，在下列溶液無(wú)色，在pH=1pH=1時(shí)能大量共存的是時(shí)能大量共存的是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 NaClNaCl KNO KNO3 3

29、B.NaOH NaCl B.NaOH NaCl NaNO NaNO3 3 C.NaC.Na2 2SOSO4 4 NHNH4 4Cl ZnClCl ZnCl2 2 D.K D.K2 2SOSO4 4 AgNOAgNO3 3 NaClNaCl 5.(5.(濰坊中考濰坊中考) )反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白。填寫(xiě)下文中橫線上的空白。【知識(shí)回顧【知識(shí)回顧】1.1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。氯化氫氣體、氫氧

30、化鈉固體不導(dǎo)電。 2.2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納【分析歸納】氯化氫溶于水：氯化氫溶于水：HClHCl H H+ +Cl+Cl- -氫氧化鈉溶于水：氫氧化鈉溶于水：NaOHNaOH Na Na+ +OH+OH- -結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。【分析歸納【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H H+ +OH+OH- - H H2 2O O，反應(yīng)能進(jìn)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中行的原因是溶液中H H+ +和和OHOH- -的數(shù)目減少，的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)即

31、自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。目減少?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：NaNa2 2SOSO4 4 _?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)【探索發(fā)現(xiàn)】(1)(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖(2)(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：( (略略) )。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。的離子數(shù)目減少。(3)(3)有

32、氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H2H+ +CO+CO3 32-2- _ _。【總結(jié)規(guī)律【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少 粗鹽的提純粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)【高頻考點(diǎn)】混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判斷；產(chǎn)率分析斷；產(chǎn)率分析6.6.下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純下列各組物質(zhì)

33、進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純( (只除去不只除去不溶性雜質(zhì)溶性雜質(zhì)) )的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是( )( )A.A.從空氣中分離出氧氣從空氣中分離出氧氣B.B.從醫(yī)用酒精中提純酒精從醫(yī)用酒精中提純酒精C.C.從草木灰中提取碳酸鉀從草木灰中提取碳酸鉀( (不考慮其他可溶性雜質(zhì)不考慮其他可溶性雜質(zhì)) )D.D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分【高頻考點(diǎn)【高頻考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體和非氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，常見(jiàn)氣體和非氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，確定區(qū)分常見(jiàn)酸堿鹽的方法及有關(guān)化學(xué)方程式等確定區(qū)分

34、常見(jiàn)酸堿鹽的方法及有關(guān)化學(xué)方程式等7.7.鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑( (括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)) )正確的是正確的是( )( )A.A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水氫氧化鈉溶液和澄清石灰水( (稀鹽酸稀鹽酸) )B.B.氯化鈉溶液和稀鹽酸氯化鈉溶液和稀鹽酸( (氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液) )C.C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液( (澄清石灰水澄清石灰水) )D.D.稀鹽酸和稀硫酸稀鹽酸和稀硫酸( (鋅粒鋅粒) )8.8.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是( )( )A.HClA.HCl CuSO CuS

35、O4 4 KNO KNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4B.FeClB.FeCl3 3 HCl NaCl NaOH HCl NaCl NaOHC.CaClC.CaCl2 2 K K2 2COCO3 3 HCl HCl (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3D.NaNOD.NaNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 49.9.某校科技節(jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了某校科技節(jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3和和CaClCaCl2 2三三瓶白色粉末，然后取一些瓶白色粉末，然后取一些KNOKNO3

36、3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaCOCaCO3 3、CaClCaCl2 2在研缽中混合。過(guò)一會(huì)兒老師拿在研缽中混合。過(guò)一會(huì)兒老師拿開(kāi)紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。開(kāi)紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了CaCOCaCO3 3、CaClCaCl2 2于研缽中。敘述實(shí)于研缽中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑有：稀硝酸、蒸餾水、提供的試劑有：稀硝酸、蒸餾水、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液

37、、AgNOAgNO3 3溶液溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 _，說(shuō)明老師取了，說(shuō)明老師取了CaCOCaCO3 3_，說(shuō)明老師取了，說(shuō)明老師取了CaClCaCl2 2【解析【解析】這三種白色粉末中，這三種白色粉末中，CaCOCaCO3 3不溶于水，故可采用加入不溶于水，故可采用加入水的方法，觀察是否全部溶解，若取用了水的方法，觀察是否全部溶解，若取用了CaCOCaCO3 3，則肯定不會(huì)，則肯定不會(huì)全部溶解；上述實(shí)驗(yàn)得到的清液中，可能含有氯化鈣，氯化鈣全部溶解；上述實(shí)驗(yàn)得到的清液中，可能含有氯化鈣，氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)有：能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與硝酸銀的化學(xué)性質(zhì)有：能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。答案：答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 取研缽中少量粉末于試管中，取研缽中少量粉末于試管中，加入足量的蒸餾水，振蕩溶加入足量的蒸餾水，振蕩溶解解 固體部分溶解固體部分溶解，說(shuō)明老師取，說(shuō)明老師取了了CaCOCaCO3 3取上述試管中的上層清液，取上述試管中的上層清液，加入一定量的硝酸銀溶液，加入一定量的硝酸銀溶液，并滴加少量稀硝酸并滴加少量稀硝酸 有白色沉淀生成且白色沉淀有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解不溶解，說(shuō)明老師取了，說(shuō)明老師取了CaClCaCl2 2