2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類水解滴定練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類水解滴定練習(xí)1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A. 熱的純堿液用于去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 C. 飽和食鹽水使甲基橙顯黃色 D. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里2.有三瓶體積相等、濃度都是1 molL1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ）AB CD3常溫下，將a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是 A如果a1a2，b1b2,則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液的pH7，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液的pH7，則a1b1a2b2D如果a1a2，且混合溶液的pH7，則b1b2 4 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液525時(shí)，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是 A在A點(diǎn)：B在B點(diǎn)：C在C點(diǎn)：D在C點(diǎn)：6. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na) c() c() c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c() c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c() c() c(OH) c(H) D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H) c(CH3COO) 2c(OH) c(CH3COOH)7. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最小的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO48. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO H，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量燒堿溶液 B. 降低溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水9. 下列敘述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B. pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH1 D. pH3的醋酸與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH710.有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙11. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉12. 下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識的敘述正確的是（ ） A. 在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子 B. 二氧化碳是弱電解質(zhì) C. 難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì) D. 鹵化氫（HX）均為強(qiáng)電解質(zhì)13. 下列判斷正確的是（ ） A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水電離產(chǎn)生 c(OH)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性 D. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性14. 用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A. c()c(Cl)c(OH)c(H) B. c()c(Cl)c(OH)c(H) C. c(Cl)c()c(OH)c(H) D. c(Cl)c()c(H)c(OH)15. 將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（ ） A. 水解平衡正向移動 B. 各微粒濃度均變?。ǔ鼿2O外） C. 溶液中離子數(shù)目增多 D. 比值增大16. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Al3、S2 K、Fe2、I、 Na、Cl、 Na、Ca2、Cl、 K、Ba2、Cl、 A. B. C. D. 17. 已知：相同溫度下Ka(HF)Ka(HCN)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ） A. 溶液pH：NaFNaCN B. n1 n2 C. n1 n2 D. c(F)c(CN) 18. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是 B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是： D. 三種溶液中由水電離出c(H)大小順序是：19.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法正確的是A若ab，并測得c(X)c(Y)c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HXHY B若ab，pH(NaX)pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYC若ab，測得c(X)c(Y)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，則可推出ab0.1 mol/L20.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是ApH： Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：21 HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)22.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.V（NaOH）0時(shí)，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)23.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 24.有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:25.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 E、加入水26.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和27.某二元弱酸（H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：相同濃度時(shí)的電離程度(H2A)(HA-)。設(shè)有下列四種溶液A、0.01mol/L的H2A溶液 ； B、0.01mol/L的NaHA溶液 ；C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 ； D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合。（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。28. 取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 molL1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積V（B），則：(1）以甲基橙為指示劑時(shí)，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_；(2）以酚酞為指示劑時(shí)，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_。29.已知H2A在水中存在以下電離：。(1)NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，原因是 (2)某溫度下，向01 molL-1的NaHA溶液中滴入01 molL-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。A BC D30.已知某溶液中只存在、H+、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： I： II： III： IV： 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ， 上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填編號)。 若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 (填“”或“=”)，混合前溶液中的 溶液中的 (填“”或“=”)。31. 以下各題中各量的關(guān)系，請用“”、“”或“”表示。（1）pH 3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na) c(CH3COO)（2）(3分)等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為 （3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl溶液中的c(H)相同?，F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 pH2 14（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系 32.草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，由此可計(jì)算x的值是_。 (5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是_（填編號）。(6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _ 。33.（xx南京質(zhì)檢）10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 。1C 2C 3AC 4D 5A 6D 7A 8D 9C 10D 11C 12C 13C 14C 15B 16B 17B 18A 19A 20B 21D 22 D 23A 24C 25D 26 A 27.（1）A、D （2）C、D （3）D、A28. 解析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個階段進(jìn)行：H+CO=HCO（此時(shí)溶液呈弱堿性） H+HCO=CO2+H2O（此時(shí)溶液呈弱酸性）滴定過程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。(1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.14.4。故滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOH Na2CO3CO2可知消耗的H2SO4量不變，故答案為V（A）=V（B）。(2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH=810，滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量減少，故答案為V（A）V（B）。減小因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)，造成NaOH減少，故溶液pH減小(1）V（A）=V（B） (2）V（A）V（B）30.（1分） I （1分） 、（1分，寫全給分） （1分） （1分）31.（1）c(Na) c(CH3COO)（2） c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) （3）pH1 pH2 14 （4）V1、V2、V3的大小關(guān)系 V3 V1 V2 32.（1）c , f , j 還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無影響。因當(dāng)初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。（4） 2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg （5） A （2分）（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）33.HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；乙（1分）；B（2分）；等于（1分）；甲（1分）；乙（1分）；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150（3分）