2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷（含解析）題組一氣體摩爾體積的適用條件1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(6)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(7)22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA()題組二物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(2)30 g甲醛中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()(5)1 mol CnH2n2分子中含有的CC數(shù)為nNA()(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA()(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA()(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA()(9)在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子()(10)0.012 kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()題組三電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA()(6)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等()題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()思維建模正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。