2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第3講 考點1 離子方程式的書寫與正誤判斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第3講 考點1 離子方程式的書寫與正誤判斷（含解析） 題組一　與滴加順序有關的離子反應方程式的書寫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．按要求書寫下列反應的離子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和鹽酸 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量 Ag＋＋NH3H2O===NH＋AgOH↓， AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量 Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 題組二　與量有關的離子方程式的書寫 2．按要求寫出下列反應的離子方程式 (1)碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀， Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。 (4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀，寫出離子反應方程式。 2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (5)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (6)0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O。 (7)稀硝酸中加入過量鐵粉并加熱：3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 (8)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (9)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中并加熱： NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 (10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應的離子方程式。 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 —————[方法技巧]———————————— “少定多變”法書寫與量有關的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少的物質產生的離子數(shù)之比符合其化學式中的比例。 題組三　離子方程式的正誤判斷 3．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋ 2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2A13＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 解析　OH－與HSO、NH反應時，OH－先與HSO反應生成SO和H2O，然后再與NH反應生成NH3H2O(或NH3和H2O)，當亞硫酸氫銨與等物質的量的NaOH反應時，只發(fā)生反應：HSO＋OH－===SO＋H2O，A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性時，Ba(OH)2與NaHSO4的物質的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應至SO恰好沉淀完全時，SO與Ba2＋的物質的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，則Al3＋與OH－的物質的量之比為1∶4，兩者恰好反應生成AlO，反應的離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C錯。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以可溶性鎂鹽與堿反應時生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D錯。 答案　B 4．下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析　A選項中NH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，故A選項錯誤；C選項中電荷和氫原子均不守恒，故C選項錯誤；D選項中向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，最終溶液中不可能存在大量的CO，正確的離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D選項錯誤。 答案　B —————[思維建模]——————————————— 離子方程式正誤判斷的一般思路