2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)2 氯及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)2 氯及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx江南十校聯(lián)考)美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān) B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性 C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤 D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 解析　高氯酸鹽中氯元素顯＋7價(jià)，由題給情境可知高氯酸鹽應(yīng)有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)未必具有強(qiáng)氧化性，如CO2，B錯(cuò)誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強(qiáng)氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯＋7價(jià)，濃鹽酸中氯元素顯－1價(jià)，二者反應(yīng)可生成0價(jià)的Cl，即生成氯氣，D正確。 答案　B 2．下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析　選項(xiàng)A，NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，正確；選項(xiàng)C，HCl屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。 答案　B 3．下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B .Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析　Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可升高也可降低，即能作氧化劑又能作還原劑，如Cl2與H2O反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在其中的溶解度小，收集氯氣可用排飽和食鹽水集氣法，C項(xiàng)正確；1.12 L氯氣，沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 4．為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是 (　　)。 A．加入NaOH固體　 B．加入食鹽固體 C．加入CaCO3　 D．加入Na2SO3固體 解析　Cl2＋H2OHClO＋HCl，為增大HClO的濃度，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，其中NaOH與兩種酸均反應(yīng)，Na2SO3會(huì)被Cl2氧化，c(Cl2)減小加入食鹽固體，增大c(Cl－)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，加入CaCO3只與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大。 答案　C 5．下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的氧化性?、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③　 B．②③④　 C．③　 D．③⑤ 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液濃度小，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣， ②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；新制氯水中含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，久置氯水的成分是稀鹽酸，無(wú)強(qiáng)氧化性，③正確；HCl和Cl2氣體與AgNO3溶液作用均可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。 答案　C 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是 (　　)。 A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋) B．使紅色布條褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 解析　氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項(xiàng)ABC都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中，氯化氫不能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)D關(guān)系不正確。 答案　D 7．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 (　　)。 A．A中應(yīng)用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案　C 8．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)： a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析?、贌o(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。 答案　D 9．將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變) (　　)。 解析　Cl2緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生的反應(yīng)依次為： H2O＋Cl2?。2SO3===H2SO4?。?HCl 0．02 mol　 0.02 mol　0.02 mol　　0.02 mol 產(chǎn)生強(qiáng)酸H2SO4、HCl，H＋濃度增大； Cl2　?。　?HBr===2HCl＋Br2 0．01 mol　0.02 mol　0.02 mol HBr、HCl都是強(qiáng)酸，H＋濃度保持不變，故答案為A。 答案　A 10．(xx浙江理綜，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO－強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 (　　)。 A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ ) C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差 D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 解析　A項(xiàng)，取圖像上兩曲線的一個(gè)交點(diǎn)(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以Ka＝c(H＋)＝10－7.5，將三個(gè)方程式相加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，則K＝K1K2Ka＝10－4.6Ka＝10－12.1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，則c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH＝7.5時(shí)的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5時(shí)殺菌效果差，正確；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時(shí)也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯(cuò)誤。 答案　C 11．新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成： (1)HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。 提出問(wèn)題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論 氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？ ①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性 ①___________________________ ②____________________________ ③___________________________ ④H2O使布條褪色 實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實(shí)驗(yàn)②：_________ 實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條放在水里，布條不褪色 ________________________________________________________________________________ 解析　(2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行的。氯氣有氧化性，那么假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，實(shí)驗(yàn)②把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說(shuō)明是HClO使紅色布條褪色。 答案　(1)將盛滿氯水的無(wú)色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，瓶底有無(wú)色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設(shè)：①氯氣使紅色布條褪色?、贖ClO使紅色布條褪色?、埯}酸使紅色布條褪色 驗(yàn)證假設(shè)：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色 12．(xx長(zhǎng)春調(diào)研)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。 (1)裝置B、E的作用分別為_(kāi)________________________________， ________________________________。 (2)裝置C、D的作用分別為_(kāi)_______________________________________， ________________________________。 (3)裝置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在________與________之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入________，作用是________________。 答案　(1)證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來(lái)　吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(yàn) (2)證明干燥Cl2無(wú)漂白性　證明HClO有漂白性 (3)證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)　防止F中的溶液倒吸 (4)E　F　濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙　檢驗(yàn)Cl2是否除盡 13．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答： (1)寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：A________，B________。 (2)寫(xiě)出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 丙____________________________________________。 丁______________________________________________________。 (3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議： ①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要________(填“有”或“無(wú)”)。 ②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是__________________________________________________________ _________________________________________________________。 (4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是________________； ②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________ ____________________________________________________________。 (5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)： ①是由于_________________________________________________； ②是由于___________________________________________________。 用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是 ___________________________________________________________________________________________________________________。 (6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是________。 A．CaCO3　 B．Na2SO3　 C．H2SO4　 D．Ca(OH)2 解析　(3)乙和丙之間無(wú)需增加干燥裝置，因?yàn)檫€要通入水中。 (5)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消失的原因有兩種：一是NaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判斷到底是哪種原因。 (6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，而使平衡右移，HClO的濃度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能與HClO反應(yīng)，盡管平衡右移，但HClO的濃度減小，加入H2SO4增大了H＋濃度，使平衡左移，c(HClO)減小。 答案　(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)①無(wú)?、诳稍龃驝l2與水的接觸面積 (4)①H＋　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (5)鹽酸中和了氫氧化鈉　次氯酸將酚酞氧化了　向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說(shuō)明是原因①，若溶液不變紅說(shuō)明是原因②　(6)A