2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)2 氯及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)2 氯及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx江南十校聯(lián)考)美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯(cuò)誤的是()。A含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)B當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性C可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤D一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣解析高氯酸鹽中氯元素顯7價(jià)，由題給情境可知高氯酸鹽應(yīng)有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)未必具有強(qiáng)氧化性，如CO2，B錯(cuò)誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強(qiáng)氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯7價(jià)，濃鹽酸中氯元素顯1價(jià)，二者反應(yīng)可生成0價(jià)的Cl，即生成氯氣，D正確。答案B2下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析選項(xiàng)A，NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，正確；選項(xiàng)C，HCl屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng)：2H2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案B3下列關(guān)于氯的說法正確的是()。ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B .Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可升高也可降低，即能作氧化劑又能作還原劑，如Cl2與H2O反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在其中的溶解度小，收集氯氣可用排飽和食鹽水集氣法，C項(xiàng)正確；1.12 L氯氣，沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是()。A加入NaOH固體B加入食鹽固體C加入CaCO3D加入Na2SO3固體解析Cl2H2OHClOHCl，為增大HClO的濃度，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，其中NaOH與兩種酸均反應(yīng)，Na2SO3會(huì)被Cl2氧化，c(Cl2)減小加入食鹽固體，增大c(Cl)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，加入CaCO3只與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，因?yàn)樗嵝訦2CO3HClO，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大。答案C5下列說法正確的是()。氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的氧化性檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液濃度小，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；新制氯水中含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，久置氯水的成分是稀鹽酸，無(wú)強(qiáng)氧化性，正確；HCl和Cl2氣體與AgNO3溶液作用均可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案C6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()。A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)解析氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項(xiàng)ABC都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中，氯化氫不能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)D關(guān)系不正確。答案D7某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()。AA中應(yīng)用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2DD中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C8某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色，對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()。A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22NaOH=NaINaIO3H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析無(wú)色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說明是淀粉遇碘溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。答案D9將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()。解析Cl2緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生的反應(yīng)依次為：H2OCl2H2SO3=H2SO42HCl002 mol 0.02 mol0.02 mol0.02 mol產(chǎn)生強(qiáng)酸H2SO4、HCl，H濃度增大；Cl22HBr=2HClBr2001 mol0.02 mol0.02 molHBr、HCl都是強(qiáng)酸，H濃度保持不變，故答案為A。答案A10(xx浙江理綜，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()。ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH )C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差 D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析A項(xiàng)，取圖像上兩曲線的一個(gè)交點(diǎn)(pH7.5)，HClOHClO，Ka，由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5，將三個(gè)方程式相加可得，Cl2(g)H2O2HClOCl，則KK1K2Ka104.6Ka1012.1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，由于Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，則c(Cl)c(HClO)，故c(H)c(ClO)c(HClO)c(OH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH7.5時(shí)的HClO比pH6.5的HClO的含量少，即pH7.5時(shí)殺菌效果差，正確；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時(shí)也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯(cuò)誤。答案C11新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_。(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？氯氣有強(qiáng)氧化性氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸次氯酸有強(qiáng)氧化性_H2O使布條褪色實(shí)驗(yàn)：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實(shí)驗(yàn)：_實(shí)驗(yàn)：把紅色布條放在水里，布條不褪色_解析(2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行的。氯氣有氧化性，那么假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，實(shí)驗(yàn)把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO使紅色布條褪色。答案(1)將盛滿氯水的無(wú)色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，瓶底有無(wú)色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè)：氯氣使紅色布條褪色HClO使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色驗(yàn)證假設(shè)：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色12(xx長(zhǎng)春調(diào)研)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問題。(1)裝置B、E的作用分別為_，_。(2)裝置C、D的作用分別為_，_。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入_，作用是_。答案(1)證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(yàn)(2)證明干燥Cl2無(wú)漂白性證明HClO有漂白性(3)證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸(4)EF濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2是否除盡13某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：(1)寫出儀器的名稱：A_，B_。(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_。丁_。(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要_(填“有”或“無(wú)”)。在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說明)：是由于_；是由于_。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者的實(shí)驗(yàn)方法是_。(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是_。ACaCO3BNa2SO3CH2SO4DCa(OH)2解析(3)乙和丙之間無(wú)需增加干燥裝置，因?yàn)檫€要通入水中。(5)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消失的原因有兩種：一是NaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判斷到底是哪種原因。(6)氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，而使平衡右移，HClO的濃度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能與HClO反應(yīng)，盡管平衡右移，但HClO的濃度減小，加入H2SO4增大了H濃度，使平衡左移，c(HClO)減小。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O(3)無(wú)可增大Cl2與水的接觸面積(4)HAgCl=AgCl(5)鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因，若溶液不變紅說明是原因(6)A