2019-2020年高中化學(xué) 阿伏加德羅常數(shù)同步練習(xí)題 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 阿伏加德羅常數(shù)同步練習(xí)題 新人教版必修11. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 Lmol12下列說法正確的是()A. 2 g H2所占的體積為22.4 LB. 11.2 L O2的質(zhì)量為16 gC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含6.021023個(gè)CCl4分子D. 常溫常壓下32 g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2含有相同的分子數(shù)3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是()A. CH4B. NH3C. N2D. SO24下列敘述正確的是()A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molB. CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L5同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是()A. 32B. 13C. 23D. 126在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的某氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為()A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y37同溫同壓下，已知O2的密度為 gL1，則NH3的密度為()A. gL1B. gL1C. gL1D. gL18. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為()A. 29813B. 22114C. 13929D. 2616279. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4 LB. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 所含分子數(shù)目相同B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為34C. 質(zhì)量之比為1617D. 密度之比為171611. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )A. 28.4B. 28.4 gmol1C. 71D. 71 gmol112. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )A. LB. LC. LD. L13(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。14. 一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)3O2(氣)XO2(氣)2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 gL1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則：(1)反應(yīng)前O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_、_。15. (1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_；氧原子數(shù)之比為 _；相同條件下的體積之比為 _。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 _。16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。答案及解析1、解析：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1,1 mol O2的體積約是22.4 L，B、C、D錯(cuò)誤。答案：A2、解析：A、B兩選項(xiàng)未注明氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下32 g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故兩者含有相同的分子數(shù)，D項(xiàng)正確。答案：D3、解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)mnM可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，則所含物質(zhì)的質(zhì)量越小。答案：A4、解析：質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氣體摩爾體積只適用于氣體。答案：C5、解析：由阿伏加德羅定律推論可知，含氫原子數(shù)相同的H2和NH3，其分子數(shù)之比為32，則體積比為32。答案：A6、解析：由阿伏加德羅定律推論可知，三種氣體的分子數(shù)之比為132，又由原子守恒可知，生成氣體化合物的分子式為XY3。答案：A7、解析：同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，(O2)(NH3)3217，(NH3)17/32 gL1。答案：A8、解析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，該題實(shí)質(zhì)上轉(zhuǎn)化為在什么情況下，CO2、H2和CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于N2的摩爾質(zhì)量。由于CO的摩爾質(zhì)量(28 gmol1)與N2的相同，故其體積為任意值均可，則進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CO2和H2的體積比為何值時(shí)，二者的平均摩爾質(zhì)量為28 gmol1。設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為1 molx，則28 gmol1，得x mol，故V(CO2)V(H2)138即可符合題意。答案：D9、解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，C錯(cuò)；D項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。答案：B10、解析：同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為(13)(14)34，A、B正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即1716，C錯(cuò)誤，D正確。答案：C11、解析：根據(jù)公式m/MnV/(22.4 Lmol1)，代入數(shù)值，14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1)，解得M71 gmol1。答案：D12、解析：本題4個(gè)選項(xiàng)比較復(fù)雜，無法猜測(cè)，只能通過計(jì)算解決。a g氣體的物質(zhì)的量na mol。a g氣體的摩爾質(zhì)量M gmol1。c g氣體的物質(zhì)的量nc mol。c g氣體的體積Vnc22.4 Lmol1 L。答案：A13、解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O14、解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL，即0.03 mol，則n(XY2)n(O2)0.01 mol，再據(jù)質(zhì)量守恒得：m(XY2)m(生成物)m(O2)0.672 L2.56 gL10.03 mol32 gmol10.76 g，所以M(XY2)76 gmol1，X的相對(duì)原子質(zhì)量為7612，即碳，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為7632，即硫。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)CS15、解析：(1)質(zhì)量之比為1676，說明SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比為554，所以其分子數(shù)之比為554，氧原子數(shù)之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g17 gmol10.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416232。答案：(1)554 1054 554 (2)2.24 3.36(3)64 gmol1 32(3)0.0125 22.38 L/mol16、解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。(2)在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積，讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：1595 g15.55 g0.4 g。n(O2)0.0125 mol，則Vm22.38 L/mol。答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣(2)偏小