2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元檢測 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元檢測 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元檢測 蘇教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元檢測 蘇教版必修1 班級________________　姓名____________________ 一、選擇題 1．下列物質中一定屬于純凈物的是（ ） A　剛玉 B　鋁土礦　　　　C　偏鋁酸鈉 D、含鋁52.94%的Al2O3樣品 2．下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ） A 盛放食醋 　B 燒煮開水 　　C 用金屬絲擦表面的污垢 　D 用堿水洗滌 3．向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應后放出等量的氫氣，則兩個溶液中參加反應的鋁的質量之比為（ ） A 1:3 　　B 3:1 　　C 1:1 　　D 1:2 4．下列各組物質混合反應后, 不能得到A1Cl3的是（　?。? A　氧化鋁和鹽酸 B　鋁和氯氣 C　氧化鋁和燒堿溶液 D　氫氧化鋁和鹽酸 5．將Mg、Al和Fe分別投入質量相等且過量的稀硫酸中，反應結束后，各溶液的質量仍相等，則投入的Mg、Al和Fe三者的質量關系　（　 ） A Mg＞Al＞Fe B Fe＞Al＞Mg　　C Al＞Mg＞Fe　　　D Mg＝Al＝Fe 6．從鋁土礦中提煉Al2O3所需試劑是（ 　 ） A.NaOH溶液 B.鹽酸 C.NaOH溶液、鹽酸 D.水 7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（ 　 ） A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)3 8．下列離子方程式錯誤的是（　?。? A.氫氧化鋁與鹽酸反應 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2—+ H2O C.碘化鉀溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br- D.NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32— 9．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ 　 ） A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、MgCl2 Mg + Cl2↑ 10．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（ ） A K＋、NO3－、OH－、Cl－ 　B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋ C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ 　D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋ 11．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為 （ ） A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3 12．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、硫酸鋁中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B、氫氧化鋁跟鹽酸反應：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O C、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42- = BaSO4↓ D、偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ 13．將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ?。? 　A．、、、　　 B．、、、 C．、、、　　 D．、、、 14．向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液,當SO42－恰好完全沉淀時，其中鋁元素的存在形式為（?。? A．全都為Al(OH)3 　　　　　　　　B．全部形成AlO2－ C．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋　　　 D．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ 15．某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系，下圖表示正確的是（　?。? 16．將鎂、鋁、鋅三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成標準狀況下的氫氣2.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質的量之和可能是（ ） A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol 17．甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3molL-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得甲、乙生成的氣體體積比為2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ） A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g 18．將a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度為 dg㎝－3，該溶液的質量分數(shù)為（ ） A 82a /(46a + m)% 　　B 8200a /(46a + 2m)% C 8200a /(46a + m)% 　　D 8200a /(69a +2 m)% 19．2005年1月19日 《北京晚報》報道美科學家賓夕法尼亞大學卡斯爾曼教授在實驗室中發(fā)現(xiàn)了Al13 “超級原子”（如圖）， 13個鋁原子組成了極其微小的球。讓Al13與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學反應，結果發(fā)現(xiàn)Al13“超級原子”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al13 “超級原子”上，這樣就產(chǎn)生了一種新的碘鋁化合物，在該碘鋁化合物中Al13 “超級原子”顯示了類似碘原子的性質。下列說法正確的是（　?。? A　生成的碘鋁化合物是合金　　　　B　 1molAl13共有39個電子 C　 Al13在一定條件下可與鎂反應生成Al13-Mg2+Al13- D　 Al13 “超級原子”屬于非金屬單質 20．一定量的物質的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應后，放出的氫氣最多的是（ ） A 3mol/LHCl 　B 4mol/LHNO3 　C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO4 21．既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，且都有氣體放出的是( ) A　NaHCO3 　B　 Na2O2 C　 (NH4)2CO 3 　D　Al2O3. 二、簡答題 22．有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應關系： （1）A+NaOHD+H2O　　　　 （2）BA+H2O （3）C+NaOH(適量)B+NaCl　　 （4）C+D+H2OB+NaCl 則A是 、B是 、C是 、D是 。 氧化鋁樣品 過量鹽酸 過濾 ① 沉淀A 濾液A 過量NaOH 過濾 ② 沉淀B 濾液B 過量CO2 ③ Al(OH)3 Al2O3 △　④ 23．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題： （1）沉淀A的化學式是_____________________，濾液B的成分是__________________； （2）步驟③的離子方程式為______________________________________； （3）在操作②中要用到的玻璃儀器有_______________________________________ 24．寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ， 在反應中還原劑是 ，氧化劑是 。 25．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。 （1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。反應的離子方程式是_______________；樣品中鋁的質量是_____g。 （2）若取a g樣品將其引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是________________，氧化鐵與鋁的質量比是_________。 （3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b=_________。 26．在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了鋁。又過了27年，法國化學家德維爾用金屬鈉與無水氯化鋁一起加熱而獲得閃耀金屬光澤的小鋁球。1886年霍爾采用碳作坩堝襯里，碳棒作電極，把精制的氧化鋁溶在10%～15%的熔融的冰晶石里，再通以電流，結果看到小球狀的鋁聚集在陰極上。后來這些鋁球成為“王冠寶石”，至今仍珍存在美國制鋁公司的陳列廳中。 （1）用鈉與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________________________，寫出鈉與無水氯化鋁制鋁的反應方程式_______________________________ （2）電解時在陽極上得到的物質是_____________________，電解時發(fā)生的反應是_______ _______________________，電解過程中還可能發(fā)生的副反應是_______________________。 27．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子有哪些能存在于此溶液中。 Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- （1）當生成Al3＋時，可能存在 ， （2）當生成AlO2－時，可能存在 。 28．根據(jù)下圖推斷填空： 冷濃硝酸 濃HCl 濃HCl 電解 熔融 （1）C是________ ，D是__________，G是__________（填化學式）。 （2）寫出下列反應的離子方程式： B+濃鹽酸：___________________________；G+NaOH溶液：_______________________ （3）單質C難以跟冷濃HNO3反應的原因是________________________ 。 29．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則： (1)圖中C點表示當加入 mol NaOH時，Al3+已經(jīng) ，Mg2+已經(jīng) 。 (2)圖中線段OA：AB= 30．將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00molＬ－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。 （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? （2）計算所用硫酸的濃度。 （3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。 31．在標準狀況下，取甲、乙、丙三份體積都為30.0mL的鹽酸，然后分別慢慢加入不同質量組成相同的鎂鋁合金粉，反應后得到下表有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液的體積不變）。請回答： 實驗序號 甲 乙 丙 合金品質/mg 255 385 459 氣體體積/mL 280 336 336 (1) 甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”、或“不足量”，下同）　　　　　　?。灰医M實驗中鹽酸　　　　　　　　　。 (2) 求實驗中鹽酸的物質的量濃度。 （3）求原合金中鎂與鋁的物質的量之比。 （4）若丙中合金過量，請答此題，反之不答此題。在丙實驗之后，還需向容器中加入多少體積1.0mol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設剩余合金與原合金成分相同）。 《從鋁土礦到鋁合金》練習答案 1、C　2．B 3．C　4、C　5、C　6、C　7、A　8、D　9、B　10．A 11．C　12．D 13．D 14．B 15．B 16．B 17．D 　18．C　　19．C　20、A　21、B 22、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO2 23．（1）SiO2；NaAlO2?！。?）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— 失6e- 得6e- ?。?）普通漏斗、玻璃棒、燒杯 24．　 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑＋4H2O　　；　Al，H2O 25．（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe　 80∶27 26．（1）鈉與氯化鋁溶液反應時鈉首先與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁。3Na+AlCl3Al+3NaCl （2）氧氣；2Al2O34Al+3O2↑； C+O2CO2或2C+O22CO 27．（1）H+、SO42- 、Mg2+ （2）OH-、Ba2+ 、NO3- 28．（1）Al、Cl2、Al(OH)3 （2）MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O （3）鋁遇冷濃硝酸鈍化 29．0.6、全部轉化成偏鋁酸根離子、全部轉化成氫氧化鎂、5:1 30．（1）中和過量的硫酸 （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，n(OH－)＝1.00molL－10.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25molL－1 （3）解：由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00molL－1(0.750－0.650)L＝0.100mol 故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol 根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH) 3，生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。且Fe2O3的物質的量也為0.0500mol。 31．解析（1）甲中鹽酸過量 ，由于255/280<385/336，所以乙組合金過量 （2）乙組中n（H2）＝0.336L/22.4 molL-1 =0.015 mol c(HCl)=0.015mol2/0.03L=1.0 moL-1 (3)甲中鹽酸過量，設甲中合金鎂、鋁的物質的量分別為x 、y mol，有 24x＋27y＝0.255 x＝0.005mol 解得 x+3/2y=0.0125 y＝0.005mol 所以原合金中鎂與鋁的物質的量比為1∶1 （4）分析乙、丙數(shù)據(jù)推知丙中合金過量，由于鎂與鋁的物質的量比為1∶1，所以丙中含鎂、鋁的物質的量＝0.459/(24+27)=0.009 mol。 當鋁完全溶解時，Mg以Mg固體和氫氧化鎂的形式存在，溶質的成分是NaAlO2和NaCl，在整個反應過程中有氯元素守恒：HCl～NaCl、Al守恒Al～NaAlO2,所以n（NaOH）＝n(HCl)+n(Al)?！　∷?V（NaOH）＝(1.0molL-10.03L+0.009mol)/1.0molL-1 =390mL。