人教版九年級上冊 第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》

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1、1課題課題1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2OH2O2回顧水的電解:回顧水的電解:重新組合聚集成分裂分分 子子原原 子子新新 分分 子子物物 質(zhì)質(zhì)3 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量量總和跟生成物的總和跟生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和相比較,存在什么關(guān)系呢?相比較,存在什么關(guān)系呢?思考:思考:4一、質(zhì)量守恒定律:一、質(zhì)量守恒定律:1 1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 關(guān)系:關(guān)系:探究探究1、白磷燃燒、白磷燃燒探究探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注

2、意觀察:注意觀察:(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象;反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象; (2)質(zhì)量的變化。質(zhì)量的變化。5方案一:在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?;鸩翊笮〉陌琢住T阱F形瓶口套一個(gè)氣球,將錐形瓶放在托盤上用砝碼平衡。然后,取下錐形瓶,用酒精燈給錐形瓶加熱,白磷燃燒。待錐形瓶冷卻后,重新放在托盤天平上,觀察天平是否平衡。活動探究一:質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。6白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定觀察:觀察:思考:思考:(1)(1)錐形瓶底細(xì)沙的作用?錐形瓶底細(xì)沙的作用? (2)(2)小氣球的作用?小氣球的作用?(1 1)觀察錐形瓶中的現(xiàn)象?)觀察錐形瓶中的現(xiàn)象?(2 2)小氣球的現(xiàn)象

3、?)小氣球的現(xiàn)象?(3 3)天平指針的變化?)天平指針的變化?7現(xiàn)象:現(xiàn)象:(1) 產(chǎn)生大量白煙,放熱產(chǎn)生大量白煙,放熱;(2) 氣球先膨脹后收縮氣球先膨脹后收縮;(3) 天平保持平衡。天平保持平衡。錐形瓶中細(xì)沙的作用:錐形瓶中細(xì)沙的作用:防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。小氣球的作用:小氣球的作用:起緩沖作用,防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹起緩沖作用,防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹將瓶塞沖開,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。將瓶塞沖開,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 8實(shí)驗(yàn)方案方案一反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象天平是否平衡分析白磷,白色固體;氧氣,無色氣體。五氧化二磷,白色固體。白磷燃燒,產(chǎn)

4、生大量白煙,放出大量的熱。是反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和9方案二:在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱得的質(zhì)量m1。待溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量,記錄稱得質(zhì)量m2,比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?;顒犹骄恳唬嘿|(zhì)量守恒定律內(nèi)容。10實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析硫酸銅溶液,藍(lán)色液體;鐵釘,銀白色固體。硫酸亞鐵溶液,淺綠色液體,銅,紅色固體。溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著。m1m2m

5、1=m2(反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量)11 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。守恒定律。2 2、質(zhì)量守恒定律:、質(zhì)量守恒定律:123 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋: 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):就是原子重化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):就是原子重新組合的過程,即在一切化學(xué)反應(yīng)新組合的過程,即在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的中,原子的種類沒有改變種類沒有改變,原子的,原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減,原子的,原子的質(zhì)量也就沒質(zhì)量也就沒有變化有變化。所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的。所以,反應(yīng)

6、前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量總和必然相等。13方案一:取一根砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng),將它們一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃,將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。探究活動二:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用。14實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析鎂條,銀白色固體;氧氣,無色,氣體。氧化鎂,白色粉末。鎂條燃燒,發(fā)生耀眼的白光,產(chǎn)生大量的熱。m3m4m3m4,鎂與空氣中氧氣反應(yīng),生成氧化鎂,鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于氧化鎂的質(zhì)量。15參加化學(xué)反應(yīng)的反

7、應(yīng)物有:生成物有: 我們漏稱了: 方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因是?減小的原因是?氯化鈉、水和二氧化碳氯化鈉、水和二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w16小結(jié):質(zhì)量守恒定律,對于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。17方案:以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定質(zhì)量守恒?;顒犹骄咳簭奈⒂^角度解釋質(zhì)量守恒定律。18質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)n n 種類種類 n原子原子 數(shù)目數(shù)目 不變(三不變)不變(三不變)n 質(zhì)量質(zhì)量 19質(zhì)量守恒定律中的變和不變:質(zhì)量守恒定律中的變和不變:六不變六不變元素種類不

8、變;元素種類不變;元素質(zhì)量不變;元素質(zhì)量不變;物質(zhì)總質(zhì)量不變;物質(zhì)總質(zhì)量不變;原子種類不變;原子種類不變;原子質(zhì)量不變;原子質(zhì)量不變;原子數(shù)目不變;原子數(shù)目不變;兩改變兩改變物質(zhì)的種類改變;物質(zhì)的種類改變;分子的種類改變;分子的種類改變;宏觀宏觀微觀微觀20練習(xí)練習(xí)一、判斷下列說法是否正確:n(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)紙、酒精燃燒后質(zhì)量減輕,這不符合質(zhì)量守恒定律。211、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中,已知中,已知2 g A和和5 gB參加了參加了反應(yīng),反應(yīng),恰好恰好完全反應(yīng)生成了完全反應(yīng)生成了4 g C,則有,則

9、有_g D生成。生成。2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至氯酸鉀加熱至完全完全分解,得到分解,得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g,則產(chǎn)生氣體,則產(chǎn)生氣體_g。39.622n3、化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D B23C HO24二、化學(xué)方程式:二、化學(xué)方程式:1 1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、化學(xué)方程式表示的意義:、化學(xué)方程式表示的意義:意義意義(1 1)表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件;)表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件; (質(zhì)質(zhì))(2 2)表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

10、。()表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(量量)如:如: C + OC + O2 2 = CO= CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1 1)表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳;)表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳; (質(zhì)質(zhì))(2 2)表示)表示每每1212份碳和份碳和3232份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了4444份二氧化碳。(份二氧化碳。(量量)化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中“+”+”表示表示“和、跟和、跟”,“”表示表示“生成生成”。25課堂練習(xí):課堂練習(xí):1 1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒發(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒發(fā)生變化的是 ( ) A A、原子種類、原子種類 B B

11、、分子種類、分子種類 C C、原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù) D D、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量CB2 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知,鐵絲在氧氣中燃、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知,鐵絲在氧氣中燃 燒后,生成物的質(zhì)量燒后,生成物的質(zhì)量 ( )( ) A A一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 B B一定小于鐵絲的質(zhì)量一定小于鐵絲的質(zhì)量 C C一定大于鐵絲的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量 D D無法確定質(zhì)量大小無法確定質(zhì)量大小263 3、A + B = C + D, A + B = C + D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 生成生成28gC28gC,則生成的,則生成的D D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( ) A A、30g B30g B、58g 58g C C、2g D2g D、無法確定、無法確定 C4 4、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在4A + 5B4A + 5B2 22X2X的反應(yīng)中,的反應(yīng)中, X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ( )A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2C CA A3 3B B2 2 D DA A4 4B B5 5 A

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