2019-2020年高中化學 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時作業(yè) 新人教版必修1 1．下列說法錯誤的是(　　) A．Cl2與堿的反應，屬于Cl2的自身氧化還原反應 B．利用Cl2與堿的反應，可以消除Cl2污染 C．用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2 D．Cl2與鹽的反應不一定都是氧化還原反應 【解析】　Cl2與堿(NaOH)溶液反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應前后只有氯元素化合價發(fā)生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應。因為Cl2的氧化性大于I2，可以發(fā)生反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2變藍，故C項正確。Cl2參與的反應，氯元素均有價態(tài)變化，都是氧化還原反應，故D錯誤。 【答案】　D 2．(xx福建四地六校第一次月考)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 D．鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應生成的氯化物是一樣的 【解析】　氯氣具有強氧化性使鐵顯＋3價：2Fe＋3Cl22FeCl3，稀鹽酸氧化性弱，使鐵反應生成Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D項錯誤。 【答案】　D 3．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性 C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色 【解析】　MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。 【答案】　D 4．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是(　　) A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 B．1 mol Fe與1 mol Cl2反應轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1 mol Cl2 D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅 【解析】　A項，轉(zhuǎn)移0.1 mol e－；B項，F(xiàn)e過量，1 mol Cl2得2 mol e－；C項，4 mol不能完全反應，生成的Cl2小于1 mol；D項，Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋。 【答案】　D 5．下列說法中正確的是 (　　) A．Cl－和Cl2都有毒 B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有Cl－ C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色 【答案】　A項，Cl－無毒；B項，CO干擾；D項，Cl－無色。 【答案】　C 6．將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是(　　) AgNO3溶液 藍色石蕊試紙 Na2CO3溶液 A 產(chǎn)生沉淀 變紅 有氣泡 B 無明顯現(xiàn)象 變紅 產(chǎn)生沉淀 C 產(chǎn)生沉淀 先變紅后褪色 有氣泡 D 產(chǎn)生沉淀 先變紅后褪色 產(chǎn)生沉淀 【解析】　新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液時，Cl－與Ag＋發(fā)生反應生成AgCl白色沉淀；滴到藍色石蕊試紙上，H＋使其變紅，而后HClO又將其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋與CO反應生成H2O和CO2，故有氣泡產(chǎn)生，答案為C項。 【答案】　C 7．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是(　　) 【解析】　A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項H2O與Na2O2反應產(chǎn)生O2。 【答案】　C 8．在制氯氣時有如下操作，正確的操作順序是(　　) ①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 ③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末 ④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中 ⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空氣法收集氯氣 A．①②③④⑤⑥　　　　 B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【解析】　確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。 【答案】　D 9．(xx昆明高一檢測)消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮?，請結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題。 (1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。 (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有________離子。 (3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的離子反應方程式：_______________； 該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式：________________。 【答案】　(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (2)氯 (3)2ClO－＋H2O＋CO2===CO＋2HClO(或ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO) 2HClO2HCl＋O2↑ 10．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 ABEF和G的混合溶液 CDG 請回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 ________、________ 。 (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為 _____________； 若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________。 (3)MnO2在反應①和②中的作用分別是 ________、________。 (4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 ________，實驗現(xiàn)象為___________________________。 【解析】　(1)在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；(2)MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣；(3)由(2)分析可得在反應①中MnO2作催化劑；反應②為實驗室制備氯氣的常用方法，即在加熱的條件下濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，故MnO2在反應②中為氧化劑；(4)Fe2＋具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；Fe3＋與SCN－反應生成紅色物質(zhì)。 【答案】　(1)濃鹽酸　四氧化三鐵 (2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3 (3)催化劑　氧化劑 (4)鐵粉　KSCN溶液　溶液變成紅色 [能力提升層次(B)] 11．(xx成都高一檢測)制取漂白液的化學方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．1∶1　　　B．1∶2　　　C．2∶1　　　D．3∶2 【解析】　氧化劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化產(chǎn)物。 【答案】　A 12．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有(　　) A．Cl－、SO　　　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【解析】　能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl－。 【答案】　C 13．(xx濟南高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣跟水反應Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 【解析】　A項中HClO是弱酸，不能改寫成ClO－和H＋；C項中得失電子不守恒；D項中CO2足量，應生成Ca(HCO3)2。 【答案】　B 14．(xx昆明高一檢測)為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了下列科學實驗，請根據(jù)要求回答問題： (1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：__________。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_____________。 (3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：__________________。 (4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①__________________________________________________。 ②__________________________________________________。 他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。 [實驗步驟] ①取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中； ②__________________________，振蕩試管。 [實驗現(xiàn)象及結(jié)論] ①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②； ②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。 【解析】　(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論，因為沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 【答案】　(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水顯淺黃綠色 (3)不合理　沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性 (4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞 [實驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 [實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①恢復紅色　②仍為無色 15．制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl36H2O。 (1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)： ①接______，______接______，______接______。 (2)燒瓶A發(fā)生的反應中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應的化學方程式是 ________________________________________________。 (3)容器D的作用是_______________________________________， 容器E的作用是 _________________________________________。 (4)A、B中的酒精燈應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是 ___________________________________________________________。 (5)這套實驗裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充________ 裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。 【解析】　按照思維流程圖和氣體流向，儀器的接口順序為①→⑦、⑥→④、⑤→②。 其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時，先點燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內(nèi)空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最后必須用NaOH溶液吸收多余Cl2。 【答案】　(1)⑦?、蕖、堋、荨、? (2)二氧化錳　3Cl2＋2Fe2FeCl3 (3)吸收水分　吸收氯氣中的氯化氫氣體 (4)A　使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化 (5)否　裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)