九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》復習教學案人教新課標版.doc
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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《 物質構成的奧秘》復習教學案 人教新課標版 撰寫人:__________________ 時 間:__________________ 1、原子的構成 (1)原子結構示意圖的認識 質子 原子核 正 核內質子數(shù) (帶 電) 最外層上有2個電子 +12 原子 (不帶電)電 ) 中子 原子核 電子 負 (帶 電) 第一電子層 (2)在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù) (4)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核 說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構) 2、元素 (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別:質子數(shù)不同 注意: *由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法: 如O: 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意:*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個周期) 各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學性質相似) 18縱行(16族) *排列依據(jù) *注:原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較: ①質子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同, ③電子層數(shù)可能相同 e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團 (1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷 (2)離子結構示意圖的認識 注意:與原子示意圖的區(qū)別:質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖 (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示: 1、化合價 a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 (1)寫法: a單質:金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外) (2)意義:如化學式H2O的意義:4點 化學式 Fe的意義:3點 (3)計算: a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 分子與原子的關系: 分 子 原 子 概 念 分子是保持物質化學性質的一種粒子 原子是化學變化中最小的 粒子 相似點 (1)是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小,處于永恒運動之中 (3)同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質各異。 本質區(qū)別 在化學反應中,分子可分成原子,原子 重新組合成新物質的分子 在化學反應中,原子是最小粒子不可再分,反應后沒有變成 其它原子 元素與原子的關系: 元 素 原 子 概 念 具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子總稱 是化學變化中的最小粒子 區(qū) 別 著眼于種類,不講個數(shù)。 即講種類,又講個數(shù) 使用范圍 描述物質的宏觀組成 描述分子的微觀構成 舉 例 氫氣是由氫元素組成的 每個氫分子是由兩個氫原子構成的 原子與離子的關系: 原 子 離 子 陽 離 子 陰 離 子 結 構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 電 性 不顯電性 帶正電 帶負電 舉 例 相互轉化 4 / 4- 配套講稿:
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