高中化學 專題1 微觀結構與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時 元素周期表課件 蘇教必修2

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1、第3課時元素周期表專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律學習目標1.能說出元素周期表的編排原則及其結構。2.知道同周期、同主族元素原子核外電子排布，元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。核心素養(yǎng)1.微觀探析：能從原子結構的角度理解同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。2.科學態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。新知導學達標檢測內(nèi)容索引新知導學1.元素周期表的編排元素周期表的編排原則原則(1)橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。(2)縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按_的順序由上而下排列。一、元素周期表的結構電子層數(shù)目原子序數(shù)遞

2、增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的結構元素周期表的結構(1)周期數(shù)目：元素周期表有7個橫行，即有7個周期。分類短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。長周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。周期數(shù) 。電子層數(shù)(2)族數(shù)目：元素周期表有18個縱行，但只有16個族。分類主族，共7個(由長、短周期元素構成，族序數(shù)后標A)。副族，共7個(只由長周期元素構成，族序數(shù)后標B)。第族，包括8、9、10三個縱行。0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。主族序數(shù) 。最外層電子數(shù)(3)過渡元素元素周期表中從B到B共10個縱行，包括了第族和全部

3、副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過渡元素。金屬歸納總結歸納總結(1)元素周期表的結構(2)列序數(shù)與族序數(shù)的關系列序數(shù)10，主族和副族的族序數(shù)列序數(shù)10(0族除外)。例例1下列關于元素周期表的說法正確的是A.在元素周期表中，每一縱行就是一個族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金屬元素D.元素周期表中每個長周期均包含32種元素答案解析解析A項，第8、9、10三個縱行為第族；B項，主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成。解析例例2(2017聊城高一檢測)若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯

4、誤的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多C.第3列元素種類最多D.第18列元素都是非金屬元素答案解析解析解析周期表中各族元素的排列順序為A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素與以上對應，所以A項中為A族，最外層有2個電子，但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故A項錯誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項正確。特別提示(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0

5、族(He)元素。1.元素在周期表中的位置與原子結構的相互推斷元素在周期表中的位置與原子結構的相互推斷(1)元素的位置與原子結構的關系二、元素周期表在元素推斷中的應用(2)填寫符合條件的短周期元素符號族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 。族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有 。族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是 。周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是 。周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是 。H、Be、AlC、SOLiNa2.由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)2101836548

6、6118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的 0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的 A 族或 A 族。若比相應的0族元素少51時，則應處在同周期的AA族。若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。例例3俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95個質(zhì)子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期A族

7、C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期答案解析解析解析95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應在第A族，113號元素在第A族；113號元素和115號元素都是金屬元素。例例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl解析解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知，A是第2周期元素。設A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x7、x9，

8、則x7x94x，解得x8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。答案解析1.同一周期元素同一周期元素同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的遞增：三、同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變相同增加減小減弱增強減弱增強2.同一主族元素同一主族元素同一主族元素的原子最外層電子數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的增大：相同增加增大增強減弱增強減弱歸納總結歸納總結周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(自左到右)同主族(自上到下)原子半徑減小增大主要化合價1741相似(最高正價相同)金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)氧化性增強減弱還原性減弱增強離子陽離子的

9、氧化性增強減弱陰離子的還原性減弱增強氫化物穩(wěn)定性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應的水化物酸性增強減弱堿性減弱增強注意：金屬無負化合價，F(xiàn)元素無正價，O元素無最高正價。例例5(2018壽光現(xiàn)代中學4月月考)下列說法中，不符合第A族元素性質(zhì)特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強B.易形成1價離子C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱D.從上到下氫化物的還原性依次增強答案解析解析解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項A錯誤；第A族元素最外層有7個電子，易得1個電子形成1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族元

10、素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，與氧化物水溶液的酸性無關。例例6運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是A.Ra是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.As是第4周期A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案解析解析解析同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素

11、的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)MgMg(OH)2，A項正確；第A族元素N和As，原子序數(shù)NAs，其對應陰離子的還原性N3As3，B項錯誤；Cs比Na更易失電子，其與水反應比鈉更劇烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)AlCl，D項正確。學習小結達標檢測1.下列關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族1234答案解析解析解析元素周期表中有7個周期，7個主族，故A項錯誤；元素周期表中有18個縱行，7個主族，7個副族，1個0族，1個第

12、族，共16個族，故B項正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個電子，但它們不在同一族，故D項錯誤。12342.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是答案1234解析解析本題要求熟記周期表的結構，知道118號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。解析3.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12 L H2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位

13、置是A.第3周期A族 B.第3周期A族C.第4周期A族 D.第4周期A族答案解析解析解析設該金屬單質(zhì)與鹽酸反應所表現(xiàn)的化合價為x價，則0.05x2，x2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期A族。1234解析解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是161834。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。(1)元素X的單質(zhì)分子是_(寫化學式)。(2)Y位于元素周期表中的第_周期_族。解析1234(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是_。He2A34答案