高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教必修2（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)元素周期表專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說(shuō)出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。2.知道同周期、同主族元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。核心素養(yǎng)1.微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。2.科學(xué)態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.元素周期表的編排元素周期表的編排原則原則(1)橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。(2)縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按_的順序由上而下排列。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞

2、增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期數(shù)目：元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期。分類短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。長(zhǎng)周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。周期數(shù) 。電子層數(shù)(2)族數(shù)目：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。分類主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。第族，包括8、9、10三個(gè)縱行。0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。主族序數(shù) 。最外層電子數(shù)(3)過(guò)渡元素元素周期表中從B到B共10個(gè)縱行，包括了第族和全部

3、副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。金屬歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系列序數(shù)10，主族和副族的族序數(shù)列序數(shù)10(0族除外)。例例1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金屬元素D.元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素答案解析解析A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第族；B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。解析例例2(2017聊城高一檢測(cè))若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)

4、誤的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多C.第3列元素種類最多D.第18列元素都是非金屬元素答案解析解析解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)锳、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素與以上對(duì)應(yīng)，所以A項(xiàng)中為A族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項(xiàng)正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項(xiàng)正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項(xiàng)正確。特別提示(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0

5、族(He)元素。1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷(1)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用(2)填寫(xiě)符合條件的短周期元素符號(hào)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 。族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有 。族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是 。周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是 。周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是 。H、Be、AlC、SOLiNa2.由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)2101836548

6、6118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的 0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的 A 族或 A 族。若比相應(yīng)的0族元素少51時(shí)，則應(yīng)處在同周期的AA族。若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。例例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是A.115號(hào)元素在第6周期B.113號(hào)元素在第7周期A族

7、C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期答案解析解析解析95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號(hào)元素在第A族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。例例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl解析解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x7、x9，

8、則x7x94x，解得x8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。答案解析1.同一周期元素同一周期元素同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的遞增：三、同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變相同增加減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)2.同一主族元素同一主族元素同一主族元素的原子最外層電子數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的增大：相同增加增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱歸納總結(jié)歸納總結(jié)周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(自左到右)同主族(自上到下)原子半徑減小增大主要化合價(jià)1741相似(最高正價(jià)相同)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)離子陽(yáng)離子的

9、氧化性增強(qiáng)減弱陰離子的還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)注意：金屬無(wú)負(fù)化合價(jià)，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)。例例5(2018壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法中，不符合第A族元素性質(zhì)特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.易形成1價(jià)離子C.從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)答案解析解析解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第A族元素最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同主族元

10、素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。易錯(cuò)警示非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與氧化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)。例例6運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ra是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.As是第4周期A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案解析解析解析同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素

11、的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)MgMg(OH)2，A項(xiàng)正確；第A族元素N和As，原子序數(shù)NAs，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性N3As3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cs比Na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C項(xiàng)正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)AlCl，D項(xiàng)正確。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族1234答案解析解析解析元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第

12、族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12342.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是答案1234解析解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道118號(hào)元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。解析3.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位

13、置是A.第3周期A族 B.第3周期A族C.第4周期A族 D.第4周期A族答案解析解析解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為x價(jià)，則0.05x2，x2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期A族。1234解析解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是161834。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)元素X的單質(zhì)分子是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)Y位于元素周期表中的第_周期_族。解析1234(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是_。He2A34答案