吸熱反應和放熱反應教學設計說明

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1、.專業(yè)整理 . 吸熱反應和放熱反應教學設計 一．教材依據(jù) 本教學設計依據(jù) ：《中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材 》第二章 溶液 和弱電解質(zhì)的解離平衡 第二節(jié) 化學平衡 第一課時 吸熱反應和放熱反應 進 行設計 . 二．設計思路 1.課標分析 ： 要求了解吸熱反應和放熱反應 ; 物質(zhì)的化學變化與能量變化的關系 。 2.教材分析 ： 本章教學內(nèi)容主要包括 ：物質(zhì)的化學變化與能量變化的關系 ；化學反應的 快慢和限度以及變化規(guī)律 ；強、弱電解質(zhì)的概念 ，以

2、及強弱電解質(zhì)的解離平 衡； 水的離子積的概念 、PH 與溶液酸堿度 ； 鹽類的水解的本質(zhì) ，以及對溶液 酸堿性的影響及規(guī)律 ，這些重要的化學理論 。 本章教材給學生建立一個重要的思想 ，化學反應中不僅有物質(zhì)的變化同時 伴隨有能量變化 ，讓學生能從物質(zhì)和能量兩個角度認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律 ， 然后展開對化學變化相關理論的學習 ，如：化學反應的快慢 ，以及從能否進行 到底的角度認識化學反應 ，化學平衡狀態(tài) 、勒夏特列原理這些基本理論 。搞清 楚反應是吸熱反應還是放熱反應是判斷溫度對化學平衡移動的影響的前提 。

3、所以本節(jié)教材 ，對于構(gòu)建學生完整的化學反應體系有重要作用 ，又是對后 邊化學平衡移動的學習作鋪墊 。 3.學生分析 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . （ 1）學生已有的認知水平和能力狀況分析 學生在初中已經(jīng)了解了元素及其化合物的知識 ，簡單的化學基本理論 ，中 職教材在難度上要比普通高中課程簡單 ，本節(jié)教材要求學生了解吸熱反應和放 熱反應的概念 ，知道化學反應伴隨著熱量的吸收或放出 ，對其熱量產(chǎn)生的本質(zhì) 原因這些難以理解的理論并不要求學生掌握 ，所以學生的認知水平和能力完全

4、 可以掌握本節(jié)內(nèi)容 。 （ 2）學生在本節(jié)內(nèi)容學習上可能存在的困難分析吸熱反應和放熱反應對應的焓的符號的意義 ；反應熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關 ； 4.教學目標 知識與技能 ：了解吸熱反應和放熱反應 ；試管中進行兩種溶液的操作 過程與方法 ：教師引導 ，學生操作 、思考、閱讀、對比，總結(jié)得出結(jié)論 情感態(tài)度與價值觀 ：熱愛自然科學的情感 ；全面多角度思考問題的思維方式 ； 物質(zhì)和能量在自然界的守恒規(guī)律 5.教學重點與難點 知識與技能上重難點 重點：理解吸熱反應和放熱反應

5、 ，能熟練完成試管中進行的簡單反應 難點：學生對反應熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關的理解 過程與方法上重難點 難點：讓學生構(gòu)建完整的化學反應的知識體系 ； 全面的多角度的認識客觀事物的思維方式 ； . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 守恒定律在物質(zhì)和能量兩方面的建立 ，以及守恒思想在生活中方方面面的運用 6.教學策略 課堂整體教學由教師組織引導 ； 對于實驗則由教師指導學生完成 ； 啟發(fā)學生對能量變化與物質(zhì)內(nèi)能的關系的思考 ； 培養(yǎng)學生通過對比得出結(jié)論的

6、學習能力 三．教學過程 ： 教 教學內(nèi)容 方法 、 教學用具 時 教學效果 學 方式 、 間 點評 目 步驟 分 標 鐘 知 問答式 3 職中學生基 識 化學是一門研究物質(zhì)的組成 、 講解 ， 分 礎差，很有 回 結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科 括號內(nèi) 鐘 必要將學過 顧 學，關于物質(zhì)的變化規(guī)律 ，我們已 為學生 的相關內(nèi)容 經(jīng)了解了哪些內(nèi)容 ？ 回答內(nèi) 細致的回顧 物質(zhì)的變化規(guī)

7、律包括 （物理變化和 容。 一下。特別 化學變化 ）， 其本質(zhì)區(qū)別是 （是否 說明講解要 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 有新物質(zhì)生成 ）。 化學變化又叫化 簡明還要清 學反應 ，關于化學反應 ，我們已經(jīng) 楚，不能泛 了解了哪些內(nèi)容 ？ 泛 一 代 而 初中我們已經(jīng)學習過 ： 過，學生要 化學反應的表示：（用化學方程 將學過的知 式） 識再理解一 遵循：（質(zhì)量守恒定律 ） 下。 分類：（四種基本類型 ） 引 在上一章

8、，我們學習了在發(fā)生 多 媒 體 3 回顧上節(jié)課 入 化學反應時 ，分子化分為原子 ，原 (PPT) 分 的氧化還原 新 子重新組合構(gòu)成新物質(zhì)的過程中是 課件展示人 鐘 反應內(nèi)容 ， 課 否有電子轉(zhuǎn)移把化學反應分為氧化 類遠古利用 提出化學反 還原反應和非氧化還原反應 ，這節(jié) 火的圖片 。 應的分類依 課我們將從另一個角度認識化學反 據(jù)，順利引 應： 出本節(jié)課 。 火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛 飲血的時代 ，從野蠻走向文明 ，遠 火的發(fā)現(xiàn)和 古的人類利

9、用火來照明和驅(qū)趕野 括號內(nèi) 使用對于本 獸，吃火烤熟了的動物肉和植物果 學生作 節(jié)課的破題 實等 ，同學們請問火是什么 ？人類 答。 是最恰當不 利用的是火的什么 ？［ 略停頓 ，讓 過的。 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 學生思考 ] 火 ----- 燃燒的現(xiàn)象 。 燃燒就是 （一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應 ）。光 ---- （光能）， 熱---- （熱能）我們利用的 正是燃燒過程中釋放的能量 ，化學 反應不僅僅是物質(zhì)的變化 ，還伴隨

10、 有能量的變化 。化學能可以轉(zhuǎn)化為 光能 、熱能 、電能等 ，當能量以熱 的形式表現(xiàn)時 ，化學反應就分為吸 熱反應和放熱反應 。就是我們本節(jié) 課所要學習的內(nèi)容 。 指導學生閱讀課本內(nèi)容 。完成 指導學 指導學生提 吸熱反應和放熱反應的概念 。 生閱讀 高閱讀能 進 歸納概 力，概括總 行 念。 結(jié)能力。 新 學生板 課 書 概 念。 好，讓我們現(xiàn)在來感受一下化 鋅粒、 培養(yǎng)學生動 . 學習幫手 . .

11、專業(yè)整理 . 學變化中的吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象 。 學生演 稀鹽酸、 手能力，對 實驗：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ 示 實 2 2 0 2 比分析問題 Ba(OH) 8H 驗，教 和 NH 4 Cl 5 的思想。 Ba(OH) 2 8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3 師指導 H2O 分 ↑ 其 操 試管 鐘 作； +10H 2O 學生用

12、 手摸試 管外壁 黑板完成圖 圖示直觀 ， 物質(zhì)蘊含一定的內(nèi)能 ，由反應物 感受化 示，再將 效果好?？? 轉(zhuǎn)化為生成物時 ，其總能量會發(fā)生 學反應 PPT 上圖片 以培養(yǎng)學生 變化 ，這個變化的能量以熱能的形 中的能 展示，以改 識圖能力 。 式釋放出來 。 那么反應物的總能量 量 變 正錯誤。 與生成物的總能量與反應過程中的 化。 熱量用圖表可以直觀表示出來 。 學生黑 板上完 成圖。

13、 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 同學們 ：對于一個化學反應 ， 我們不僅僅知道其是什么物質(zhì)在什 么條件下發(fā)生反應生成了什么物 質(zhì)，其質(zhì)量是守恒的 ，我們還知道 這個過程中伴隨有能量變化 ，那么 化學方程式能將一個化學反應的物 質(zhì)與能量的變化準確的表達出來 嗎？ 讓學生 PPT 展示兩 培養(yǎng)學生通 對比兩 個方程式

14、 過對比發(fā)現(xiàn) 個方程 問題，加強 列出兩個方程式 ：（ PPT 展示 ) 式，總 知識間的聯(lián) 2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O 結(jié)出熱 系的學習能 2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l) 化學方 力。 ▲ H=-2599.16kJ/mol 程式的 書寫注 PPT 展示熱 培養(yǎng)學生質(zhì) 意事項 化學方程式 疑權(quán)威，敢 指 出 課 本 ▲ H 的 的書寫注意 于懷疑的科 C(s)+H 2O

15、(g)=CO(g)+H 2(g) 含義。 事項 學精神。 ▲ H=131.4kJ/mol 應該為 ▲ H=+131.4kJ/mol 讓學生 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 正號表示吸熱反應 ，負號表示放熱 對比兩 反應，不能省略 ！ 個方程 其含義是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完 式，總 PPT 展示兩 全 反 應 生 成 1molCO 氣 體 和 結(jié)出熱 個方程式 1molH 2 化學方 氣體需要吸收 131.4kJ

16、熱量 。 程式中 ▲ H 的 數(shù)值大 列出兩個方程式 ： (PPT 展示） 小與化 （１） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g) 學計量 ▲ H=-483.64kJ/mol 數(shù) 有 （２） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) 關。 ▲ H=-241.82kJ/mol 反應放出的熱量肯定與反應物的多 少有關 ，因此熱化學方程式中反應 熱的數(shù)值和化學方程式是對應的 。 課 已知 C(s

17、)+H2 O(g)=CO(g)+H 2 學生黑 5 通過練習 ， (g) 堂 ▲ H=+131.4kJ/mol 計算： 板演算 分 突破本節(jié)教 練 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2(g) 鐘學難點。 習 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . ▲ H= ？ 課 關于吸熱反應和放熱反應我們 ２ 培養(yǎng)學生通 外 了解了這么多 ，那么常見的哪些反 分 過網(wǎng)絡獲得 拓 應是吸熱反

18、應 ；哪些反應是放熱反 鐘 知識和信息 展 應？ 的能力。 作 業(yè) 多數(shù)分解反應 、分子拆成原子等是 吸熱反應；燃燒、活潑金屬與酸 （水）、中和反應、多數(shù)化合反 應、原子結(jié)合成分子等是放熱反 應，大家可以通過網(wǎng)絡查找全面的 常見吸熱反應和放熱反應 ，擴大知 識視野。 結(jié) 對于化學反應我們已經(jīng)從多個不 構(gòu)建清晰的 束 同角度進行了了解 ，比如上一章從 化學反應相 語 本質(zhì)上是否有電子轉(zhuǎn)移可分為

19、氧化 關知識體 還原反應和非氧化還原反應 ，本節(jié) PPT 展示化 2 系， 課從能量轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)為熱能時可分 學反應的分 分 為吸熱反應和放熱反應 ，隨后的幾 類，化學反 鐘 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 節(jié)課中我們還將了解化學反應還可 應相關知識 以根據(jù)它能否進行到底進行分類 ， 框架。 反應中是否有離子參加進行分類 ， （附后） 還將學習表示化學反應進行快慢的 物理量 --- 化學反應速率 ；及化學平 衡等化學基本理論大家可以預習

20、一 下。 學 生 整 5 學生內(nèi)化知識 理本節(jié) 分 結(jié)構(gòu)。 課學習 鐘 內(nèi)容。 四．教學反思 本學期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質(zhì)示范課 ，這是我上完課后將教學過程 作以設計呈現(xiàn)出來的 。通過同事們聽課后評課和自身的教學體驗 ，認為本節(jié)課 有以下幾個方面可供借鑒 ： 1.通過本節(jié)課幫助學生構(gòu)建較為完整的化學反應知識體系 ，是非常好的教 學思路。 2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學 ，也是一個靚點 ，將人文性與科學 性完美結(jié)合

21、 。 3.將本節(jié)課的主要內(nèi)容 ：如吸熱 、放熱反應概念的生成 ；通過實驗感受反 應熱；反應熱與物質(zhì)內(nèi)能的直觀圖表表示等交由學生完成 ，讓學生成為課堂活 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 動的主體 ，極大的調(diào)動了學生學習化學的積極性 ，增強其化學基本素養(yǎng) 。 4.對于課本上 ▲H=131.4kJ/mol ，指出應為 ▲H=+131.4kJ/mol ，式中正號 具有化學意義 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培養(yǎng)學生要有敢于質(zhì)疑的科學 精神。 5.采用對比的方法進行熱化學方程式的教學

22、 ，在實際教學中是一種實用性 強效果良好的教學方法 ，在今后的教學中要善于運用 。 6.課程結(jié)束 ，留有學生自我內(nèi)化知識時間并要求其運用網(wǎng)絡查找資料這些 細節(jié)處理也是頗具匠心 ，旨在培養(yǎng)學生一種良好的自我學習習慣 。 本節(jié)課在教學中存在以下幾個方面值得商榷 ： 1.化學變化中能量變化的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與生成 ，在本節(jié)課我沒有講 解這一點 ，是考慮到中職學生本身化學知識基礎薄弱 ，而且中職教材對于本節(jié) 課的要求是了解化學反應中的吸熱 、放熱現(xiàn)象 ，并不要求學生掌握其內(nèi)在原 因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點 ，

23、不知妥否 ，希各位老師提出寶貴意見 。 2.將 Ba(OH)28H20 與 NH 4 Cl 的反應改為在試管中的反應 ，震蕩試管促其反 應，讓學生感觸到試管外壁冰涼和 Zn 與稀鹽酸的反應試管外壁熱燙作以直觀感 受，亦不知道各位老師如何看待這樣處理教學內(nèi)容 。 3.教學中教師必須充分了解學生基礎 ，任一個教學環(huán)節(jié)如果不能準確評估 學生基礎 ，當學生在完成內(nèi)容時卡殼 ，出現(xiàn)某種狀況時就不能及時解決問題 ， 從而導致拖堂甚至不能順利完成本節(jié)教學任務的情況 。

24、 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . . 學習幫手 . .專業(yè)整理 .

25、 附 1：板書設計 吸熱反應和放熱反應 一：概念 : 吸熱反應 ：（由學生完成 ） 放熱反應 ：（由學生完成 ） 二：放熱反應和吸熱反應能量變化示意圖 括號內(nèi)填出該反應是吸收熱量還是放出熱量 ，是吸熱反應還是放熱反應 。 （由學生完成 )

26、 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) ▲ H=+131.4kJ/mol 計算： 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) ▲ H= ？ （學生黑板上演算 ） 四：常見的吸熱反應 ：多數(shù)分解反應 、分子化分為原子等 常見的放熱反應 ：燃燒、活潑金屬與酸 （水）

27、反應、中和反應 、多數(shù)化合 反應等 （學生查完資料后 ，可以補充 ） 附 2：熱化學方程式書寫注意事項 （中職學生難度降低僅列兩三點 PPT 展示） . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 1.要注明物質(zhì)的狀態(tài) ，因為物態(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出 。 2.焓的數(shù)值與溫度 、壓強有關 ，298K; 101.325KPa 可以不標注 。 3.焓的符號代表一定的意義 ，不能省略 。 4.焓的數(shù)值與化學方程

28、式對應 ，化學計量數(shù)擴大幾倍 ，焓的數(shù)值擴大幾倍 。 附 3：化學反應知識體系 （中職學生認知水平結(jié)合第二章內(nèi)容 ）（ PPT 展示） 尊重：客觀事實 遵循：質(zhì)量守恒定律 化合反應 形式 分解反應 置換反應 復分解反應 特征：化合價升降 氧化還原反應 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 . 學習幫手 . .專業(yè)整理

29、 . 電子轉(zhuǎn)移 非氧化還原反應 表示 單線橋 雙線橋 吸熱反應 熱效應 放熱反應 表示：熱化學方程式 化學 分類 反應 可逆反應 “ ” 進行到底 不可逆反應 “ ” 離子反應 表示：離子方程式 粒子特征 分子反應 表示：化學方程式 無機反應 反應物性質(zhì) 有機反應 反應快慢 ：化學反應速率 反

30、應限度 ：化學平衡 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 《吸熱反應和放熱反應 》教學設計 禮泉職業(yè)技術教育中心 . 學習幫手 . .專業(yè)整理 . 王 肖 萍 2015. 5 . 學習幫手 .