2019-2020年高中化學 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》同步練習2 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 專題二 第一單元氯溴碘及其化合物同步練習2 蘇教版必修1一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個選項符合題意)1下列有關氯水的表述不正確的是()A向氯水中加入碳酸鈣粉末能提高溶液中HClO的濃度B用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入濃鹽酸可能產生黃綠色氣體解析：選項A，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡向著生成HClO的方向移動，從而提高HClO的濃度選項B，HClO在強光照射下發(fā)生分解反應生成HCl、O2，只能收集到O2.選項C，漂白粉和HClO溶液都是混合物選項D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性條件下具有強氧化性，Cl具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應產生黃綠色的Cl2.答案：B2鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()A碘水、淀粉溶液B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4 D氯水、CCl4解析：A選項三種溶液均顯藍色，錯誤；B選項只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；C選項也只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；D選項NaCl不反應無現(xiàn)象，Cl2和Br、I發(fā)生置換反應，使CCl4層分別為紅棕色、紫色答案：D3下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D為證明氯水中含Cl，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A項，電解質必須是化合物；B項，漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質；D項加鹽酸時引入Cl，干擾實驗答案：C4(2011煙臺一模)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：Fe2被Cl2氧化為Fe3，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質，不能提供H，B項錯誤；Cl2和H2O反應生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I生成使淀粉變藍色的I2，D項正確答案：D5(2011蕪湖模擬)下列說法正確的是()氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A BC D解析：中光照條件下可發(fā)生爆炸；中多余氯氣應用NaOH溶液吸收；中檢驗方法應用濕潤的淀粉KI試紙；中除去的是HCl而非Cl2.答案：C二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意)6下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()A新制氯水 B氯氣的酒精溶液C鹽酸 D鹽酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的藍色石蕊試紙顯紅色，體現(xiàn)H的性質，溶液呈酸性；使紅色褪去，體現(xiàn)HClO的性質，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色的應該是既含有H又含有HClO的物質在氯氣的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子氯氣分子不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅鹽酸只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應生成HClO，反應剩余的鹽酸使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，生成的HClO使紅色褪去答案：AD7.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的NaOH溶液是為了顯示噴泉解析：燒瓶中發(fā)生反應：3Cl28NH3=6NH4ClN2，A項正確，B項錯誤；反應中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項錯誤答案：BD8某化學小組用右圖所示裝置制取氯氣下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移的電子小于1 mol解析：選項A，該裝置錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2，裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)，沒有進行尾氣處理選項B，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確選項C，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣選項D，根據(jù)反應：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應生成Cl2，使產生的Cl2的物質的量小于0.5 mol，轉移的電子小于1 mol.答案：AD9由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性下列事實最能夠說明這個結論的是()A已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物B已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3離子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I離子解析：抓住“可能呈現(xiàn)金屬性”這一信息，可知選項C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)32H2O等化合物中，碘為3價簡單陽離子，體現(xiàn)了金屬性答案：C10取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是()A112 B213C632 D321解析：通入足量的Cl2，分別發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2、Cl2Na2S=S2NaCl、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2.假設消耗3 mol Cl2，則KI、Na2S、FeBr2物質的量分別為：6 mol、3 mol、2 mol.答案：C三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(16分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：(1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀(3)該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體(4)該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗回答下列問題：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有_；清液中滴加鹽酸產生的氣體是_；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了_物質(2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用_溶液(3)在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體選用集氣裝置_(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗其選擇裝置B的原因是_ (4)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為_解析：氯氣溶解于水，發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應：2HCaCO3=Ca2CO2H2O.因實驗一沒有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產生少量氣體，故CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2.答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3溶液(3)A選用B裝置操作較為簡便若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便(4)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl212(12分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_.(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_.(5)過程實驗的目的是_(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱解析：本題考查化學實驗的設計和分析(1)A中產生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl22KI=I22KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2.(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘(5)過程主要是為了確保C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱答案：(1) (2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大13(12分)海洋中有大量寶貴資源被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質溴可從溶液中析出(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的_(填序號)A乙烯 B空氣C氬氣 DCO2(2)某同學對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理_(填“是”或“否”)，并說出理由_.(3)提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成空氣污染，某實驗小組準備測定工廠的空氣中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設計收集一瓶工廠的空氣的方法_.(4)純堿溶液吸收溴的化學方程式為_，硫酸酸化得到單質溴的離子方程式為_.(5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴之外，同時還能得到的產品是_解析：(1)考慮成本，用空氣最好(2)此時溴的濃度較低，需大量萃取劑，不合理(3)為了減少溴的溶解，最好選用飽和NaBr溶液(5)陽極：2Br2e=Br2，陰極：2H2e=H2，H放電，OH濃度增大，會生成Mg(OH)2.答案：(1)B(2)否需大量萃取劑，污染大，利用率低(3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠，在工廠內把其中的液體全部倒出，然后加蓋密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25Br6HBrO=3Br23H2O(5)Mg(OH)2和H214(10分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_.(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_.裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_.裝置F的作用是_寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_.(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填寫試劑或用品名稱)解析：濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉KI試紙答案：(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)無水硫酸銅證明有水蒸氣產生白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(3)FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)