2019-2020年高中化學《從實驗學化學》全章復習與鞏固提高訓練 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《從實驗學化學》全章復習與鞏固提高訓練 新人教版必修1 【鞏固練習】 一、 選擇題 （每小題有一或二個選項符合題意） 1．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（　 ） 　　 A．1∶4　 B．1∶2　 C．1∶1　 D．2∶1　　 2．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，3種溶液中Cl－的物質的量之比為（　 ） 　　A．1∶1∶1　　 B．1∶2∶3　　 C．3∶2∶1　　 D．3∶4∶3　　 3．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1∶4∶8。若配制該營養(yǎng)液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（　 ） A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g 　 C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g　　 4．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化鈉和單質溴的水溶液（分離出溴單質），分離以上各混合液的正確方法依次是（　 ） 　　A．分液、萃取、蒸餾　　　　 B．萃取、蒸餾、分液 　　C．分液、蒸餾、萃取　　　　 D．蒸餾、萃取、分液　　 5．要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質?，F(xiàn)設計一個除雜質的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（　 ） 　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　 6．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　 ） 　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH 　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　 7．除去下列溶液中的雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（　） 　　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾 　　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾 　　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　 8．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　 ） 　　A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比 　　B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比 　　C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比 　　D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比　　 9．0.25 mol A的質量是16 g，A的相對分子質量（或相對原子質量）是（　 ） 　　A．32 gmol―1　 B．64 gmol―1　 C．32　 D．64　　 10．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm―3，物質的量濃度為4.0 molL－1，則下列說法中不正確的是（　 ） 　　A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL－1 　　B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為 　　C．20℃時，密度小于1.174 gcm―3的KCl溶液是不飽和溶液 　　D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃，溶液密度一定大于1.174 gcm―3　　 11．配制250 mL 0.10 molL―1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　 ） 　　A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 　　B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 　　C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線 　　D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線　　 12．溶質質量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)為（　 ） 　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　 二 填空題 1．20℃時，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08 gcm―3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計算稀釋后溶液中K2SO4的物質的量濃度。 2．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 　　A．萃取分液法　 B．加熱分解法　 C．結晶法　 D．分液法　 E．蒸餾法　 F．過濾法 　?。?）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 　?。?）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 　?。?）________分離水和汽油的混合物。 　?。?）________分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。 　?。?）________從碘的水溶液里提取碘。 　?。?）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。 3．實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL―1的NaOH溶液。 　?。?）需稱量________g的燒堿固體，它應該盛放在________中進行稱量。 　　（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）________。 　 　　　A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平 　　　　 E．藥匙　 F．500 mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗 　?。?）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_________，它在實驗中的作用為________________。 　?。?）敘述定容過程中的操作___________________________________________________。 　?。?）要配制濃度約為2 molL―1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是________。 　?、俜Q取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解。 　?、诜Q取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。 　?、鄯Q取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻。 　?、苡?00 mL量筒量取40 mL 5 molL―1 NaOH，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。 4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗： 　　①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成。 　　②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。 　　③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 　?、芰砣∩倭竣诘娜芤?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 　　請回答： 　?。?）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是___________（填寫名稱）。 　?。?）寫出①—④中涉及的化學方程式： 　?、賍_____________________________　 ②_____________________________ 　　③______________________________　 ④_____________________________ 【參考答案與解析】 1．B　 【解析】在相同條件下（等壓等溫）氣體的體積比等于物質量之比，質量/摩爾質量＝物質的量；甲烷的物質的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧氣的物質的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷與氧氣的物質的量比是1：2；所以體積比也是1：2。 2．D　 【解析】本題考查物質的量濃度的計算。設三種溶液的物質的量濃度為C，則三種溶液中Cl―的物質的量濃度分別為C、2C、3C，所以三個溶液中Cl―的物質的量之比為： 　　 (C3)∶(2C2)∶(3C1)=3∶4∶3。 　　提示：要充分運用物質的量濃度的定義表達式：，同時注意物質的組成。 3．C 【解析】本題考查物質的量的計算。428 g NH4Cl的物質的量 　　　　　　　 ，所以需要n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol， 　　　　　　　 其質量分別為m (KCl)=n (KCl)M (KCl)=1 mol74.5 gmol－1=74.5 g； 　　　　　　　　m (K2SO4)=n (K2SO4)M (K2SO4)=4 mol174gmol－1=696 g。 4．C　 　　【解析】本題考查物質分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應選用蒸餾；從NaCl水溶液中分離出單質溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本題考查物質的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且為了保證雜質離子除凈，加入試劑應過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32－，所以合理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D　 　【解析】 本題考查物質的檢驗。A中四種物質間的反應只有HCl和Na2CO3產生氣體，所以無法區(qū)別四種物質；B中也只有BaCl2和Na2CO3產生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產生白色沉淀，可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開；D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產生氣體，由此可區(qū)別開四種物質。 　　提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質間的相互反應，但必須要有明顯的現(xiàn)象。 7．B、C　 【解析】本題考查物質的除雜和分離加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉化為BaSO4和NaCl，過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后，KNO3溶液中會含有NaNO3，B錯誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。 　　提示：除雜原則為：“不增（新雜質）、不減（主要物質）、安全易分離?！? 8．C、D　 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言： 　　　　　　　　，，所以A、B錯誤，C正確；在同溫同體積下：，D正確。 　　提示：學會運用數(shù)學公式進行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。 9．D　 　【解析】本題考查摩爾質量與相對分子（或原子）質量的關系。 　　　　　　　　根據(jù)摩爾質量的定義表達式：， 　　　　　　　　所以A的相對分子（或原子）質量為64。 　　提示：摩爾質量以gmol―1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質量。 　 10．D　 　【解析】本題考查飽和溶液的理解。25℃時，KCl的溶解度更大，溶質質量分數(shù)和溶質物質的量濃度也都增大，A正確；20℃，飽和溶液的密度最大并且保持不變，溶質質量分數(shù)、溶質物質的量濃度也都最大且不變，所以C正確，D錯誤，飽和溶液中溶質質量分數(shù)為 　　　　　　　　 ，B正確。 　　提示：某溫度下，某物質的飽和溶液是其最大溶解限度。 11．C　 　【解析】本題考查溶液配制過程中誤差分析。由公式可以n增大或V減小都可使C偏大。A中 使n減小，B中使V增大，C中使V減小，D中使V增大，所以C的操作會使?jié)舛菴偏大。 　　提示：在容量瓶定容時，不同的視線角度對體積變化如圖： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．C　 【解析】本題考查溶液混合后溶質質量分數(shù)的變化。設a%、5a%的H2SO4溶液的密度為、， 　　　　　　　　則可知，所以兩種溶液混合后，溶質的質量分數(shù)為 　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 　　提示： 　　（1）兩種不同質量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 gcm―3，則混合溶液的質量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 gcm―3，則混合溶液的質量分數(shù)小于它們和的一半。 　　（2）無論溶液的密度大于1 gcm―3，還是小于1 gcm―3，等質量混合時，混合溶液的質量分數(shù)都等于它們和的一半。 　　 二 填空題 1．【解析】本題考查溶液稀釋及物質的量濃度的計算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的飽和溶液。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　因此 　　　　　　由稀釋定律C (稀)V (稀)=C (濃)V (濃)知 　　　　　　 　　提示：計算數(shù)值雖然麻煩，但只要抓住定義表達式細心運算，就可得到正確結果?！　? 2．（1）F　 （2）C　 （3）D　 （4）E　 （5）A　 （6）B 　3．（1）2.0　 小燒杯 　　（2）C、H 　?。?）玻璃棒　 溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉移溶液時，引流，防止液體濺失。 　　（4）用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平。 　?。?）①④ 　4．（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀 　　（2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3　 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl 　　　　 ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 　　　 ?、跙a(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 　　　　 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 　【解析】本題考查物質的檢驗。由題中實驗的明顯實驗現(xiàn)象，由①②可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、 CaCl2中至少含有一種；由③可推知②的溶液中含有Ba2+，證明原物質含有Ba(NO3)2；由④可推知②的溶液中含有Cl―，證明原物質含有CaCl2，由明顯的現(xiàn)象推斷出某離子后，還應分析這種離子是原物質中的，還是加入新試劑帶入的。