2019-2020年高中化學《從實驗學化學》全章復(fù)習與鞏固提高訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學從實驗學化學全章復(fù)習與鞏固提高訓(xùn)練 新人教版必修1【鞏固練習】一、 選擇題 （每小題有一或二個選項符合題意）1瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（ ） A14 B12 C11 D212物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為321時，3種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B123 C321 D3433某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為148。若配制該營養(yǎng)液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）A53.5 g和214 g B74.5 g和348 g C74.5 g和696 g D149 g和696 g4現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 75%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液（分離出溴單質(zhì)），分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液5要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：加入氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；過濾廢棄濾出的沉淀；加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）A B C D6下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比90.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D641020時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是（ ）A25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C20時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20，溶液密度一定大于1.174 gcm311配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線12溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A3a% B6a% C3a% D3a%二 填空題120時，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08 gcm3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。2選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合的。（2）_從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離四氯化碳（沸點76.75）和甲苯（沸點110.6）的混合物。（5）_從碘的水溶液里提取碘。（6）_從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。3實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需稱量_g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在_中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）_。 A燒杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盤天平 E藥匙 F500 mL容量瓶G膠頭滴管 H漏斗（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_，它在實驗中的作用為_。（4）敘述定容過程中的操作_。（5）要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是_。稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解。稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。4有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成。向的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請回答：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是_（填寫名稱）。（2）寫出中涉及的化學方程式：_ _ _【參考答案與解析】1B【解析】在相同條件下（等壓等溫）氣體的體積比等于物質(zhì)量之比，質(zhì)量/摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量；甲烷的物質(zhì)的量1g/16 g/mol1/16mol；氧氣的物質(zhì)的量4g/32g/mol1/8mol；甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比是1：2；所以體積比也是1：2。2D 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為C，則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為C、2C、3C，所以三個溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為： (C3)(2C2)(3C1)=343。提示：要充分運用物質(zhì)的量濃度的定義表達式：，同時注意物質(zhì)的組成。3C【解析】本題考查物質(zhì)的量的計算。428 g NH4Cl的物質(zhì)的量 ，所以需要n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol， 其質(zhì)量分別為m (KCl)=n (KCl)M (KCl)=1 mol74.5 gmol1=74.5 g；m (K2SO4)=n (K2SO4)M (K2SO4)=4 mol174gmol1=696 g。4C 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾；從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法，可用萃取。5B【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32，所以合理順序為或。6D 【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體，所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開；D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng)，但必須要有明顯的現(xiàn)象。7B、C 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl，過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后，KNO3溶液中會含有NaNO3，B錯誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。提示：除雜原則為：“不增（新雜質(zhì)）、不減（主要物質(zhì)）、安全易分離。”8C、D 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言：，所以A、B錯誤，C正確；在同溫同體積下：，D正確。提示：學會運用數(shù)學公式進行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。9D 【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達式：，所以A的相對分子（或原子）質(zhì)量為64。提示：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量。10D 【解析】本題考查飽和溶液的理解。25時，KCl的溶解度更大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都增大，A正確；20，飽和溶液的密度最大并且保持不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都最大且不變，所以C正確，D錯誤，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，B正確。提示：某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是其最大溶解限度。11C 【解析】本題考查溶液配制過程中誤差分析。由公式可以n增大或V減小都可使C偏大。A中使n減小，B中使V增大，C中使V減小，D中使V增大，所以C的操作會使?jié)舛菴偏大。提示：在容量瓶定容時，不同的視線角度對體積變化如圖： 12C 【解析】本題考查溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為、，則可知，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。提示：（1）兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 gcm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 gcm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。（2）無論溶液的密度大于1 gcm3，還是小于1 gcm3，等質(zhì)量混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半。二 填空題1【解析】本題考查溶液稀釋及物質(zhì)的量濃度的計算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的飽和溶液。因此由稀釋定律C (稀)V (稀)=C (濃)V (濃)知提示：計算數(shù)值雖然麻煩，但只要抓住定義表達式細心運算，就可得到正確結(jié)果。2（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A （6）B3（1）2.0 小燒杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失。（4）用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度12 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平。（5）4（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀（2）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗。由題中實驗的明顯實驗現(xiàn)象，由可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2中至少含有一種；由可推知的溶液中含有Ba2+，證明原物質(zhì)含有Ba(NO3)2；由可推知的溶液中含有Cl，證明原物質(zhì)含有CaCl2，由明顯的現(xiàn)象推斷出某離子后，還應(yīng)分析這種離子是原物質(zhì)中的，還是加入新試劑帶入的。