2019-2020年高中化學(xué) 專題3《溶液中的離子反應(yīng)》測試 新人教版選修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題3溶液中的離子反應(yīng)測試 新人教版選修1一. 單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2、在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca3、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是 ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 4、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是： A. 白色沉淀為ZnS而黑色沉淀為CuSB. 利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀C. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 D. 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp6、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是 （ ）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D. 由水電離出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-7、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： AROH是一種強(qiáng)堿 B在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離C在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)8、已知常溫下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33104g，則其Ksp為 A. 2.33104 B. 1105 C. 11010 D. 11012二、不定項(xiàng)選擇題（本小題包括8小題，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 mL），則（1）和（2）兩種情況下c(H+)之比的值是 A、10 B、50 C、5103 D、10410、下列說法正確的是 A. 在兩溶液中，離子種類不相同B. 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C. 在溶液中一定有 D. 在溶液中一定有11、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AV（NaOH）= 0時(shí)，c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL時(shí)，c（Na） c（C2O）c（HC2O）12、常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) B. pH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 13、下列敘述正確的是 A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. pH = 2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(H)=c(OH)18、（1）D； （2）不能；c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH)； 10。19、S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- 2.710-3 172.520、(1)酚酞 無色 紅色 (2)(3)無影響 因?yàn)槭欠窦尤氩挥绊戉彵蕉姿釟溻浀奈镔|(zhì)的量(4)偏?。?）C（NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol L-121、根據(jù)題意可知，當(dāng)Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀時(shí)，Cu2+已經(jīng)沉淀完畢，因此欲除去Fe2+，應(yīng)先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH在34之間。根據(jù)題意當(dāng)氧化劑選用NaClO時(shí)，NaClO先將Fe2+氧化，然后再和Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，F(xiàn)e3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO，很顯然，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大，F(xiàn)e3+同樣開始沉淀。在調(diào)整pH的同時(shí)應(yīng)不帶入新的雜質(zhì)離子，因此可選用難溶于水的氧化銅或氫氧化銅等固體。當(dāng)c(Cu2+)為1 mol/L時(shí)，代入關(guān)系式lg c(Cu2+)8.62pH，可解得pH=4.3，此時(shí)溶液中的Fe3+能沉淀完全。