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1、
2014年普通高中學業(yè)水平測試摸擬試卷(二)
化 學
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共69分）
單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項符合要求（本部分23題，每題3分，共69分）
1．北京和張家口市聯(lián)合申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量。以下不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是
A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．
2、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是
A．Na2O B． Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4
3．下列變化屬于化學變化的是
A．過濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水
4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．金屬銅 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉
5．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是
A．MgCl2 B．NaOH C．K2O
3、 D．C6H6
6．化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是
A．小蘇打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2
C．甲醛——CH3OH D．明礬——KAl(SO4)2
7．下列物質(zhì)中屬于有機物的是
A．甲烷 B．蘇打 C．水泥 D．水玻璃
8．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是
A．CO2 B．O2 C．NO D．NH3
9．放射性同位素電池采用的放
4、射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為90 B．中子數(shù)為38 C．電子數(shù)為52 D．質(zhì)量數(shù)為90
10．下列有關(guān)實驗的說法正確的是
溶有SO2的
品紅溶液
水
水
A B C D
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色 B．配制100 mL 0.10
5、molL-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水 D．稱量25 g NaOH
11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是
A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
12．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：
6、Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
13．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．ClO2用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光導纖維
14．下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10m
7、L
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO、NO B．H+、Mg2+、SO、ClO-
C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．NH、Ba2+、NO、OH-
16．工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是
A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性
8、 D．C被還原
17．對下列有機反應(yīng)類型的認識中，不正確的是
A．；取代反應(yīng)
B．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反應(yīng)
18．關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．形成化學鍵時吸收能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
19．下列實驗方法不正確的是
A．用澄清石灰水
9、鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
21．右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)電極是負極
10、
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
22．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：CC D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（
11、存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L
第Ⅱ卷（非選擇題 共31分）
二、非選擇題（本部分3題，共31分）
24．（15分）本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于《化學與生活》和《有機化學基礎(chǔ)》兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答，若A、B兩題均答，則按A題得分計入總分。
A．《化學與生活》
化學與社會經(jīng)濟建設(shè)、生
12、態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。
（1）（5分）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 ▲ （填字母）。
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 ▲ 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負極反應(yīng)式為 ▲ 。
（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①2016年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母)；
A．O2
13、 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.
A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有 ▲ （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 ▲ 。
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式是 ▲ 。
（3）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。
①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是
14、 ▲ （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是 ▲
A．碘 B．鐵 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ▲ ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 ▲ 。
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行 ▲ 。
B．《有機化學基礎(chǔ)》
Ⅰ（8分）雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。
（1）雙酚A中的
15、含氧官能團為 ▲ （填名稱）。
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是 ▲ （填標號）。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：
①丙烯→A的反應(yīng)類型是 ▲ 。
②B→C的化學方程式是 ▲ 。
Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。
試劑B
一定條件
生石灰
①
甲苯和
溴乙烷
加試劑A，△
振蕩后分液
水層
油層：物質(zhì)X
物質(zhì)Y
乙醇
16、
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ；
（2）操作①能否用分液 ▲ ，理由是 ▲ 。
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ▲ 。
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ▲ ，“一定條件”是指 ▲ 。
25．（6分）中學化學中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 ▲ 。
（2
17、）G的化學式為 ▲ 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式 ▲ 。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ▲ 。
26．（10分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫
18、度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ▲ 。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ▲ 。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 molL-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
19、 ▲ 。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為 ▲ 。
2014年普通高中學業(yè)水平測試摸擬試卷（二）
化學參考答案 2014.0228
1-23
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
C
B
D
B
B
A
C
D
B
A
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
/
D
B
A
A
B
A
20、
A
D
B
D
A
/
24．（15分）
A．《化學與生活》
（1）（5分）①石灰石（或碳酸鈣或化學式均可）(1分) ②C (1分)
③電化學、Fe-2e-=Fe2+（2分）
（2）（5分）①C (1分) ② B、C (1分)重金屬污染（答案合理即可） (1分)
③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)
（3）（5分）①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸，(1分)鹽析(1分) ④皮試(1分)
B．《有機化學基礎(chǔ)》
（Ⅰ）（1）羥基（2分）
（2）C（2分）
（3）①加成反應(yīng)（2分）
21、（2分）
（Ⅱ）（7分）⑴ —CH3
(1分)（2） 否(1分) 乙醇易溶于水(1分)
水
△
（3） C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr （2分） （4）濃硫酸(1分) 170℃(1分)
25．（6分）
（1） (1分)（2）NaHCO3 (1分)
電解
（3）2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）
26．（10分）（1）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）0.0102 mol（4分）
（4）生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快。（2分）
12
江蘇省揚州市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學 試卷及答案
