2019-2020年高中化學(xué) 專題檢測卷（三）蘇教版選修4.DOC

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2019-2020年高中化學(xué) 專題檢測卷（三）蘇教版選修4 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意) 1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(　　) A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸 答案　A 解析　溴化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時不導(dǎo)電，A正確；蔗糖是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硝酸為混合物，能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 2．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(　　) ①25 ℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 答案　C 解析　25 ℃時NaNO2溶液pH>7，說明NO水解，則HNO2為弱酸，①符合。②溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)。③HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。④說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。 3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　) A．4 ℃時，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 答案　C 解析　25 ℃時純水的pH＝7，A錯；升溫，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B錯；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯。 4．常溫下，把1 mL 0.1 molL－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于(　　) A．1.010－4 molL－1 B．1.010－8 molL－1 C．1.010－11 molL－1 D．1.010－10 molL－1 答案　D 解析　溶液中c(H＋)＝＝1.010－4 molL－1，c(OH－)＝ molL－1＝1.010－10 molL－1，即由水電離出的c(H＋)為1.010－10 molL－1。 5．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是(　　) A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響 B．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差 C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 答案　C 解析　滴定操作時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯。 6．在由水電離出的c(OH－)＝110－13 molL－1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Fe2＋　Na＋　NO　Cl－ B．Ba2＋　Na＋　NO　Cl－ C．SO　SO　NH　Na＋ D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－ 答案　B 解析　由水電離出的c(OH－)＝110－13 molL－1，說明溶液可能為強酸或強堿溶液。Fe2＋在強酸環(huán)境中與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強堿溶液中與OH－反應(yīng)；SO、ClO－在強酸溶液中不能大量存在；NH、Mg2＋在強堿溶液中不能大量存在。 7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝11012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 molL－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 答案　B 解析　A項，使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性，CO不能大量存在；B項，水溶液可能呈酸性或堿性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存；C項，常溫下，由＝11012，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14知c(OH－)＝110－1 molL－1，NH、Fe2＋不能大量存在。 8．在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 答案　C 解析　A項，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C項，水解程度HCOZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出S2－的能力為FeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 答案　C 解析　C項，因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，故應(yīng)生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。 12．25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是(　　) A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積 B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全 C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 molL－1 答案　D 解析　醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH＝3的醋酸比pH＝3的鹽酸濃度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸體積少，故A錯；加入鋅粒反應(yīng)開始后，醋酸中c(H＋)比鹽酸中c(H＋)大，反應(yīng)速率快，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完全，故B錯；醋酸和NaOH溶液混合后若pH＝7，則溶液呈中性，由電荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C錯。 13．下列敘述中不正確的是(　　) A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) B．在常溫下，10 mL 0.02 molL－1鹽酸與10 mL 0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 C．在0.1 molL－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．5 mL 1 molL－1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL－1鹽酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　D 解析　A項，CH3COONa溶液呈堿性正是因為CH3COO－水解，所以A項正確；B項，混合后c(OH－)＝＝0.01 molL－1，故pH＝12，B對；C項，電荷守恒，正確；D項中CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，故D錯。 14．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　) A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 molL－1 B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D．b、d點表示的溶液中均等于K 答案　C 解析　a點pH＝3，c(H＋)＝110－3 molL－1＝c(H＋)酸電離＋c(H＋)水電離，而CH3COOH電離的c(H＋)＝c(CH3COO－)，故c(CH3COO－)略小于110－3 molL－1，A正確；b點pH<7，則c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液應(yīng)顯堿性，而c點pH＝7，故此時CH3COOH應(yīng)過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，則D正確。 15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4?、跱H4HSO4溶液，NH大小順序為①>②>③ B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2 molL－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2 molL－1 HCl與0.1 molL－1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　D 解析　由于NH4HSO4完全電離生成NH、H＋、SO，pH相等時，NH4HSO4中NH濃度最小，NH4Cl與(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解的NH的量相等，則NH濃度相等，正確關(guān)系為①＝②>③；B項中pH相等，則兩溶液中H＋與OH－濃度均相同，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，則由pH相等得c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)；C為質(zhì)子守恒式，可由電荷守恒式與物料守恒式處理得到c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；D項中AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，過量的H＋與Al(OH)3反應(yīng)，溶液為NaCl與AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性，所以c(OH－)c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)　(6)⑤?、? 解析　(1)室溫下Kw為1.010－14。(3)點③時兩者1∶1恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因此存在HC2O的電離平衡和水解平衡，但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為25 mL。(5)點⑤溶液中的溶質(zhì)只有K2C2O4，其水解顯堿性。(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4水解會促進水的電離。 17．(12分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。 答案　(1)向右　向右　減小　(2)小于　2　(3)大于 (4)小于 解析　(1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動，若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)，同時可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01 molL－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL－1，混合后平衡沒有移動，則有 　　　　　　 CH3COOHH＋＋CH3COO－ 原平衡濃度(molL－1) c－0.01 0.01 0.01 混合后濃度(molL－1) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。 (4)兩者反應(yīng)后醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。 18．(10分)25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下列各題。 (1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________________________________________________________________。 (2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。 (3)若已知Va7，即2a>7，a>，因此a的取值范圍是c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　(3)a　(4)b 解析　(2)由于Na2CO3對應(yīng)的弱酸根離子“HCO”的電離平衡常數(shù)最小，根據(jù)水解規(guī)律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的堿性最強。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO)>c(CO)。 (3)c(H＋)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變。 (4)由電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，a正確。由于HClO有極強的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，應(yīng)生成CaSO4。 20．(10分)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題： (1)下列說法正確的是__________。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp (2)將100 mL 1 molL－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。 (3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 molL－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。 答案　(1)C　(2)2.0210－10 molL－1　(3)103∶1 解析　(1)類似于溶解度曲線，曲線上的任一點，如a點和c點均表示BaSO4飽和溶液，曲線上方的任一點，均表示過飽和溶液，如b點說明溶液中有BaSO4沉淀析出；曲線下方的任一點，均表示不飽和溶液，如d點，故選項C正確，D錯；A項，在原飽和溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO)，使平衡向生成BaSO4的方向移動，c(Ba2＋)減小，A錯；B項，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(Ba2＋)和c(SO)均增大，B錯。 (2)由圖像得BaSO4的Ksp＝110－10。根據(jù)離子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知SO過量，濾液中c(SO)＝0.495 molL－1，則c(Ba2＋)＝＝molL－1≈2.0210－10 molL－1。 (3)根據(jù)BaSO4的Ksp＝110－10可知若用100 mL純水洗滌，損失的n(BaSO4)＝110－50.1 mol＝110－6 mol。若用100 mL 0.01 molL－1的H2SO4洗滌，損失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝0.1＝0.1 mol＝10－9 mol，由此可得兩者的質(zhì)量之比為103∶1。