2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)全章復(fù)習(xí)與鞏固試題1 新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一、 選擇題 （每小題有一或二個選項符合題意）1下列各組混合物，不能用分液漏斗分離的是（ ） A汽油和水 B苯和水 C酒精和水 D水和四氯化碳2下列實驗方案可行的是（ ） A加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 B用萃取的方法分離汽油和煤油 C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 D將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H23下列說法正確的是()A1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 LB1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol4現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 75%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液（分離出溴單質(zhì)），分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液5要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：加入氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；過濾廢棄濾出的沉淀；加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）A B C D6下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比90.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D6410300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A14 B15 C21 D23110.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的BaCl2。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1C大于0.5 molL1 D無法確定12質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?W，此時該溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（ ）Ab2aBa2b Cb2a Db2a二 填空題1粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）以上操作的正確順序是（ ） A（5）（4）（2）（1）（3） B（1）（2）（3）（4）（5） C（5）（4）（3）（2）（1） D（1）（5）（4）（2）（3）（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為_。（3）如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42離子？_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？_。（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是_。（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。2病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題： 5%葡萄糖注射液 500 mL 性狀 本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。規(guī)格 500 mL，25 g貯藏 密閉保存。 （1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_。3配制0.2 molL1 KOH溶液50 mL，需要稱取KOH的質(zhì)量_g，簡述其操作步驟。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g。試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。【參考答案與解析】1C2A【解析】本題考查物質(zhì)分離和提純。鎂和鋁可與稀鹽酸反應(yīng)，而銅則不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分餾的方法分離，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、過濾法分離，C是不可行的；H2、O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會爆炸，D是不可行的。3D【解析】22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積達到22.4 L，所以C錯誤。4C 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾；從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法，可用萃取。5B【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32，所以合理順序為或。6D 【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體，所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開；D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng)，但必須要有明顯的現(xiàn)象。7B、C 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl，過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后，KNO3溶液中會含有NaNO3，B錯誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。8C、D 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言：，所以A、B錯誤，C正確；在同溫同體積下：，D正確。提示：學(xué)會運用數(shù)學(xué)公式進行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。9D 【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達式：，所以A的相對分子（或原子）質(zhì)量為64。提示：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量。10A 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。原溶液的NaOH的物質(zhì)的量濃度為： ，由C (濃)V (濃)=C (稀)V (稀)知 ，由于濃、稀溶液和水的密度基本相同， 所以應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為14。提示：當(dāng)兩種液體的密度相同時，混合后的總體積等于混合前兩個液體的體積之和。11D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。盡管加入BaCl2溶液后過濾，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液體積或過濾后溶液體積不知，所以濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度也就無法確定。12C 【解析】本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W、2W的NaOH溶液的密度分別為、，并可知，則，因此，即2ab。提示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化，一定要知道溶液密度，并注意溶液濃度不同，密度就不同。二 填空題1（1）A（2）（3）靜置，在上層清液處滴加幾滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO42； 如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明SO42已經(jīng)除盡。 在溶液中繼續(xù)滴加過量的BaCl2溶液（4）除去Ca2+以及過量的Ba2+（5）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等雜質(zhì)（6）攪拌，加速固體溶解 引流，防止液體濺失 攪拌，防止局部液體過熱而飛濺【解析】本題考查粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。（1）除雜時加入試劑的順序應(yīng)在理解除雜的化學(xué)原理的基礎(chǔ)上排列，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，過濾在加鹽酸之前。（2）蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置（自下而上，從左到右），再加熱蒸發(fā)，實驗完畢后停止加熱。（3）除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液，檢驗SO42的方法也是加入BaCl2溶液看是否沉淀出現(xiàn)。（4）加入碳酸鈉的目的主要是除去Ca2+和Ba2+（由于碳酸鎂微溶，用碳酸鈉除不凈Mg2+）。（5）過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，即BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2。（6）溶解時玻璃棒于用攪拌，過濾時玻璃棒用于引流，蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌。提示：粗鹽提純中涉及除雜及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，需要全面把握，認真分析。2（1）5% （2）0.28 molL1【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。由標(biāo)簽可知該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5%，由物質(zhì)的量濃 度的定義表達式可知：。提示：生活中若干東西都有化學(xué)知識，利用生活中東西進行思考，可增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。30.6 g 操作步驟如下：（1）計算：需用KOH的質(zhì)量 m (KOH)=0.2 molL10.05 L56 gmol-10.6 g（2）稱量：用托盤天平、燒杯稱取0.6 g KOH固體（3）溶解：將稱得的KOH固體放入小燒杯中，加10 mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。（4）冷卻轉(zhuǎn)移：將所得溶液冷卻到室溫，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到50 mL容量瓶中。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，洗滌液也一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混勻。（6）定容：用玻璃棒引流加蒸餾不至刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。（7）搖勻：蓋上塞子，將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻。（8）裝瓶保存：將溶液轉(zhuǎn)入指定試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。4【解析】本題考查氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算，要借助尋找轉(zhuǎn)化路徑。100 mL該氣體的物質(zhì)的量為：該氣體的摩爾質(zhì)量為：因此該氣體的相對分子質(zhì)量為40.1。提示：該題還可由知求得。