2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 鹽類的水解（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 鹽類的水解（含解析）1、下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是【答案】B2、將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db【答案】A【解析】解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1103 mol/L，中氨水的物質(zhì)的量濃度是1103 mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以中氨水的濃度大于1103 mol/L，中氫氧根離子的濃度是1103 mol/L（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）的氨水濃度大于的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以cb（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積ab（5）中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，所用的氨水的體積小于氫氧化鋇溶液的體積，即cd=a所以a、b、c、d的關(guān)系ba=dc，故選A3、室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH）為( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或【答案】D【解析】解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=11011mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH）=1103mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH）=1103mol/L，所以正確；故選D4、下列說法正確的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小B飽和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性； 加水表面上看會使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)，故B正確；C.常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩 溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯誤；D.在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D錯誤；故答案選B5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： C(Na)>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)>c(NH4 )>c(OH)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)【答案】B6、室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合BpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉等體積混合CpH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】A【解析】選項(xiàng)A，醋酸過量，混合后溶液pH<7。選項(xiàng)B，二者剛好完全反應(yīng)，混合后溶液pH7。選項(xiàng)C、D，氨水過量，溶液的pH>7。7、常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是（）A.當(dāng)a=2b時(shí),隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)a=b時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.當(dāng)2a=b時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.當(dāng)1/2<a/b<1時(shí),所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】當(dāng)a=2b時(shí),隨CO2的通入CO2和NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,最后過量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于鹽的水解促進(jìn)水的電離,而酸或堿抑制水的電離,A對;當(dāng)a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-),B對;當(dāng)2a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的電離兩部分提供,故c(OH-)>c(H CO3-),C對;當(dāng)1/2<a/b<1時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NaHCO3,根據(jù)物料守恒,c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2 c(Na+),D錯。8、常溫下，下列各項(xiàng)中的離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72 、Fe2+ 、SO42、K+ B0. 1molL-1NaHCO3 溶液： Na、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)：甲基橙變紅的溶液呈酸性，Cr2O72在酸性的條件下有很強(qiáng)的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故錯；C項(xiàng)：Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN生成絡(luò)合物，不能共存，故錯；D項(xiàng)：c(H)/c(OH)= 11014的溶液呈強(qiáng)酸性，ClO在強(qiáng)酸性的條件下與H+生成弱電解質(zhì)HClO，不能共存，故錯。故選B?？键c(diǎn)：離子共存點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。9、25時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（）A后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)前者增大后者減小【答案】【解析】Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤兩溶液中都存在Na、HCO3、CO32、H、OH，B符合題意HCO3水解性比CO32弱，C錯誤兩溶液中c(CO32)均增大，D錯誤10、下列說法中正確的是（）A同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液BpH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH)相等D室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7【答案】D11、在某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（） Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)【答案】C【解析】pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過程中電離程度增大，因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小，故為NaOH溶液，為氨水，B對；pH11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH9，故a>9，A對；稀釋后氨水電離出的c(OH)大于NaOH電離出的c(OH)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)<V(氨水)，D對。12、下列有關(guān)說法正確的（ ）A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】A、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是負(fù)極失去電子，加快鐵腐蝕，錯誤；B、根據(jù)GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，B錯誤；C、水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，D錯誤，選C。13、實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（ ）A利用同離子效應(yīng)B緩沖溶液C促進(jìn)鹽的水解D發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A 14、已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)【答案】B15、緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.28.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法不正確的是（）A、加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)【答案】D【解析】試題分析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸堿對，所以加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH- HPO42+H2O 所以加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+ H2PO4 ；由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+ 3c(PO43)。故選D。考點(diǎn)：點(diǎn)評：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。 A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭右后w，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等?！敬鸢浮?1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。17、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答：(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y_；Z_。X與B反應(yīng)的離子方程式為_。(2)D溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_。(用化學(xué)式表示)(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式_。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。【答案】(1)NH3CO2Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)大于CO32H2OHCO3OH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NH4+H2OHNH32H2O(5)NaSO42NH4+HOH【解析】根據(jù)A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及沉淀和B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知，A為AlCl3，B為NaOH；NaOH與C反應(yīng)可產(chǎn)生使石蕊溶液變藍(lán)的氣體，則C為NH4HSO4，D為Na2CO3。(5)由于NH4+水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質(zhì)的量比NH4HSO4的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是NaSO42NH4+HOH。18、A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。(表中“”表示生成難溶或微溶物質(zhì)，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象)請回答：(1)A的化學(xué)式為_，G的化學(xué)式為_，判斷出A、G的化學(xué)式的理由是_ 。(2)寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(可能有多種情況，只寫出一種情況即可)：_ 。(3)B與D反應(yīng)的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?1)KClAgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A為KCl，G為AgNO3(2)Al2(SO4)33Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(或Al2(SO4)34Ba(OH)2 =3BaSO4Ba(AlO2)24H2O)(3)2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2【解析】先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進(jìn)行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A為KCl，G為AgNO3。G與E無明顯現(xiàn)象，E為Ca(NO3)2；剩余物質(zhì)中F生成的沉淀種類最多，則為Ba(OH)2。B、D混合有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2(SO4)3的水解相互促進(jìn)反應(yīng)，B、C混合無明顯現(xiàn)象，可知B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3。剩余物質(zhì)C為MgCl2。19、煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計(jì)算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg10kg1%243600/32g/mol=270000mol答：該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為270000mol。20、（1）將0.15molL1稀硫酸V1mL。與0.1 molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A、H+、OH，據(jù)題意，回答下列問題。若由0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7。若溶液pH>7，則c (Na+) c(A)，理由是 。若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌隙茫瑒t下列說法正確的是 A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c (H+)+ c (OH)=2107molL1B若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2【答案】（I）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根據(jù)電荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH)+ c (A)，由于c (OH)> c (H+)，故c (Na+)>c (A)（2分）AD 21、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為_。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為： _。(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理：_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(填字母)。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_。【答案】(1)16NO4NH35O24NO6H2O(2)氫鍵NH3H2ONH3H2ONH4+OH(3)cc(NO3)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同；A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請回答下列問題：(1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體，乙為B的單質(zhì)，丙的化學(xué)式BC3，丁是由元素A、B和C組成的鹽，配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。寫出甲的電子式：_，乙的一種工業(yè)用途：_(任寫一種)；化合物丙具有強(qiáng)氧化性，丙與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；丁由元素A、B和C組成，常溫下其水溶液顯堿性，則0.1 molL1該鹽溶液中濃度最大的離子為_(寫離子符號)；戊的化學(xué)式：_。(2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己，化合物庚由元素B、D組成，辛由元素A、C組成，化合物壬由A、C、D三種元素組成。寫出庚與辛反應(yīng)生成己和壬的反應(yīng)方程式： _?！敬鸢浮?1)作保護(hù)氣(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3【解析】根據(jù)題給條件，可以推知A為氫、D為鋁；若B為氮，則C為氟；若B為碳，則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體，說明B為氮，C為氟。則化合物甲為NH3，單質(zhì)乙為N2，其工業(yè)用途廣泛，可作保護(hù)氣，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化學(xué)式為BC3，即NF3，則反應(yīng)生成的兩種酸分別為HNO3和HF，生成的無色氣體遇空氣變紅棕色，該氣體是NO，所以反應(yīng)為3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素組成的鹽應(yīng)該是一種銨鹽，即為NH4F，其中的NH4+與F在水溶液中均能水解，現(xiàn)溶液呈堿性，說明F的水解程度比NH4+的大，則濃度最大的離子為NH4+；戊的化學(xué)式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體，說明B為碳，C為氧。則己為CH4，庚為Al4C3，辛為H2O，壬為Al(OH)3；庚與辛的反應(yīng)為Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。23、常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序?yàn)開NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有：pH的一般順序是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽中性溶液強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO3作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.24、將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_?！敬鸢浮緾uO【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是鹽類水解的知識。