2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 實驗化學起步（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 實驗化學起步（含解析）1、下列有關(guān)貯存方法的敘述中錯誤的是()A.濃硝酸用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處B.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)C.氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中【答案】C【解析】濃硝酸見光受熱易分解,故用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處,A項正確;液溴易揮發(fā),在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水進行封存,防止溴揮發(fā),B項正確;氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉溶液,使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起,故C項不正確;FeSO4溶液中加有少量鐵粉可防止FeSO4因氧化而變質(zhì),故D項正確。2、將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是（）A5：3 B3：5C3：2 D2：3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，3NO2+H2O=2HNO3+NOV（氣體體積減少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）=30ml，原氣體中V（NO）=50ml30mL=20mL，所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故選C3、分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化過程：符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（ ）A2種 B4種 C6種 D8種【答案】B【解析】由圖可知，D可以轉(zhuǎn)化到E，說明A的水解產(chǎn)物B和C中碳原子數(shù)相同，各有5個碳原子，還要注意C是醇，而且可以被氧化成E這種酸，說明C中含CH2OH結(jié)構(gòu)，即C為C4H9CH2OH，C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則C有4種結(jié)構(gòu)，所以對應A的結(jié)構(gòu)就有4種。4、已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )ApH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大B在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大C調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0D溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同【答案】D【解析】5、將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體4.48L（標況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol【答案】B6、下列敘述或表示正確的是（ ）A0.1molL1的醋酸的pH=a，0.01molL1的醋酸的pH=b，則a+1=bB常溫下0.1molL1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1C難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，則Ksp值為4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】A相同弱電解質(zhì)不同濃度的溶液中，濃度越大其電離程度越小，所以a+1b，故A錯誤；B二者混合時，體積增大一倍，濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05molL1，故B錯誤；Cc（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，則Ksp值為xy2，故C錯誤；Dn（NaOH）=4mol/L0.2L=0.8mol，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒得，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其離子方程式為：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故D正確；故選D7、已知25時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.81044.91011Ki=1.3101Kr=7.1101525時，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Bamol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH）=10dmol/L【答案】C【解析】A由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，硫氫根離子的電離平衡常數(shù)最小，酸性越強，則對應鹽的水解越弱，等物質(zhì)的量濃度溶液中氫氧根離子濃度越小，則等濃度的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2S）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A錯誤；B等物質(zhì)的量時生成NaCN，CN離子水解，則c（Na+）c（CN），所以a molL1HCN溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），a有可能略大于b，故B錯誤；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故C正確；D該溶液中c（OH）=10d14mol/L，水電離出的c（H+）=c（OH）=10d14mol/L，故D錯誤；故選C8、下列說法正確的是()A亞甲基藍和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在B亞甲基藍變?yōu)閬喖谆缀螅ǔ２荒茉購驮瓰閬喖谆{C亞甲基白變?yōu)閬喖谆{后，通常不能再復原為亞甲基白D亞甲基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣【答案】D【解析】亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化就是在堿性條件下進行的，A項不正確；亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化可以連續(xù)多次進行，B、C兩項錯誤。9、下列說法錯誤的是（ ）A石油中含有C4C11的烷烴，可通過石油的分餾得汽油B含C18以上烷烴得重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油C煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物D石油中含有乙醇和乙酸，可以通過分餾把它們分離出來【答案】D10、下列實驗能達到預期目的的是（ ）A. 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等B. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法C用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體【答案】B11、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、C1三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論 ()A B C D【答案】B12、下列實驗可行的是 ()A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘【答案】A13、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2，則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1【答案】C【解析】14、下列說法不正確的是()A微熱可以促使亞甲基藍變?yōu)閬喖谆譈微熱可以促使亞甲基白變?yōu)閬喖谆{C堿性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆譊酸性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆住敬鸢浮緿【解析】溫度能加快化學反應速率，A、B都正確。亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化都是在堿性條件下較易進行，D錯誤。15、下列藥品能存放在同一櫥柜中的是NaOH 濃硫酸 濃鹽酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和【答案】C【解析】解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故選C。16、根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。(1)按圖所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_。操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_。請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：_。(2)上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因_。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式_。圖中丙裝置的作用是_。實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是_【答案】(1)液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化(2)SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl2FeSO4Fe2O3SO3SO2吸收剩余的SO2氣體導管內(nèi)倒吸一段液柱【解析】當夾緊止水夾a使A試管進行反應時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)一系列的顏色變化。當先使A管反應一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內(nèi)H2SO4不過量，最后生成的溶質(zhì)應為FeSO4，由信息知，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。17、向葡萄糖稀溶液中滴入幾滴0.1%亞甲基藍溶液，振蕩，現(xiàn)象是_；加入幾毫升30%NaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象是_；加熱所得溶液，現(xiàn)象是_；向上述溶液中用玻璃管吹氣，現(xiàn)象是_；靜置，現(xiàn)象是_。【答案】溶液呈現(xiàn)藍色溶液先變無色然后變藍色再次呈現(xiàn)無色溶液又變藍色溶液再次呈現(xiàn)無色【解析】向葡萄糖稀溶液中滴入幾滴0.1%亞甲基藍溶液，溶液呈現(xiàn)藍色亞甲基藍溶液的顏色；即使振蕩，溶液也不會變?yōu)闊o色，因為中、酸性條件下，亞甲基藍跟葡萄糖不反應。加入NaOH溶液后，振蕩，亞甲基藍被葡萄糖還原，生成亞甲基白，溶液先變無色然后又變藍色。加熱所得溶液，溶解在溶液中的氧氣部分逸出，葡萄糖又將亞甲基藍還原，溶液再次呈現(xiàn)無色。向無色溶液中吹氣，亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍，溶液又變藍色。靜置，溶解在溶液中的氧氣部分緩慢逸出，葡萄糖又將甲基藍還原，溶液再次呈現(xiàn)無色。18、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有_。A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體D分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出E滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)下列實驗沒有錯誤的是_。(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液體積為_ mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若mn，則所使用的儀器是_(填字母標號)。【答案】(1)AD(2)D(3)28.0C【解析】(1)滴定用的錐形瓶如果用所盛溶液潤洗，會使瓶內(nèi)溶質(zhì)增多；乙烯可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；滴定時，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化。(2)A中膠頭滴管不能伸入到試管中；B中大試管中的管口應略向下傾斜；C不是洗氣裝置，會造成NaOH溶液被氣體排出。(3)圖中裝置A在讀數(shù)時可估讀到0.1 mL；根據(jù)mn可以知道儀器上所標的體積數(shù)值應從上向下依次增大，故所用儀器應為滴定管。19、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少?【答案】0.5 mol 60 g20、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籄和I相遇產(chǎn)生白煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是_，中白煙的化學式是_；(2)中發(fā)生反應的化學方程式是_；(3)大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是_；(4)C的化學式是_，D的化學式是_；(5)中發(fā)生反應的化學方程式是_；將B通入E的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_；(6)H的化學式是_，中的反應類型是_?！敬鸢浮?1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2(3)造成溫室效應 (4)NO O2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(6)CH4 取代反應【解析】由可知A、B、E、F、G氣體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH3，C、D、H顯中性；由可知A是HCl，白煙是NH4Cl；由可知B、E為Cl2或SO2；由可知B為Cl2，進而確定E為SO2；由可知F為CO2；由可知C、D為NO或O2；由可知D為O2，進而確定C為NO，G為H2S；由可知H為CH4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。21、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。(2)設(shè)計實驗方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案。(3)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作：預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：【答案】(1)7(2)、(3)：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。固體溶解得無色溶液。步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振蕩后靜置。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣正確；但是NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了?！窘馕觥?1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應，涉及NH4、SO24、Cl三種離子的檢驗，因NH4Cl中的Cl對檢驗NaCl有干擾，所以應首先檢驗并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對K2SO4進行鑒別時，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl對K2SO4和NaCl的檢驗會造成干擾。22、用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：（1）反應的反應類型是 ，生成的無機產(chǎn)物的化學式為 （2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為 （3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式 ，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名： （4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式： （5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： （6）反應是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（ ）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應、之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為： 【答案】（1）取代反應；HBr；（2）羰基、溴原子；（3）C6H14；2，2二甲基丁烷；（4）；（5）；（6）【解析】解：（1）對比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），是取代反應，同時生成HBr，故答案為：取代反應；HBr；（2）根據(jù)（B）的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱為羰基、溴原子，故答案為：羰基、溴原子；（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為C6H14，名稱為2，2二甲基丁烷，故答案為：C6H14；2，2二甲基丁烷；（4）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，反應方程式為：，故答案為：；（5）發(fā)生加聚反應得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體為，故答案為：；（6）反應中C=O雙鍵中其中一個碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時2羥基脫去1分子水生成羰基，戊酮（）發(fā)生上述路線中反應得到，再經(jīng)過反應之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：23、氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是 ；含氫原子最多的是 ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？ ；含氫原子數(shù)最多的是 。【答案】 H2 ； H2 ； 一樣多 ；CH4 【解析】24、向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，反應方程式為： ，說明酸性 。【答案】生成白色沉淀Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3H2CO3H2SiO325、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學式是 ；在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A、C的化學式分別是：A ；C 。D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 。該反應 (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NH3或N2NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O屬于