2019-2020年高三3月適應(yīng)性練習(xí) 理綜化學(xué)試題 含解析.doc

2019-2020年高三3月適應(yīng)性練習(xí) 理綜化學(xué)試題 含解析理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 N 14 O 16 C 126化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化 C霧霾的發(fā)生與汽車(chē)尾氣的直接排放無(wú)關(guān) D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料7. 在實(shí)驗(yàn)室，稱(chēng)取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是【答案】C【解析】試題分析：A、托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，符合左物右碼的原則，指針指向分度盤(pán)的中間，正確；B、固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、過(guò)濾時(shí)未用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌防止液體濺出，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查粗鹽提純的正確操作8下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說(shuō)法正確的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D自來(lái)水廠(chǎng)可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA D1 mol羥基（OH）中含電子數(shù)為10 NA10下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O312.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是Aa極為電池的正極B電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】試題分析：A、乙醇燃料電池中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、氧氣端為電池的正極，電流由正極流向負(fù)極，所以是由b流向a，錯(cuò)誤；C、正極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，與質(zhì)子結(jié)合生成水，正確；D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理，電極的判斷，電流的流向，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的計(jì)算25.有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G： ，M： 。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F E : 反應(yīng)： ，（5）寫(xiě)出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體 。I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色I(xiàn)II 苯環(huán)上的一元取代物只有一種【答案】（16分）（1）醛基 （1分） （2）（3）G：CH2CHOOCCH3 M： （4）2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可） +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（3分）（5）【解析】（1） F為乙醛，與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH ；B中含有1個(gè)溴原子、1個(gè)與苯環(huán)直接相連的酯基，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O26.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為 。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。序號(hào)溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）。A實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1B實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=710-5 molL-1 min-1 C實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的催化劑催化效率高【答案】（14分）（1）銅或Cu（2）-(a+b-2c)kJ/mol?；?c a-b（2分） （3分） （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O。（3分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O。（3分） （5）C（3分）27. 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：生成氫氧化物沉淀的pHMg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)9.46.31.5完全沉淀時(shí)12.48.32.8（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。800（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：800 2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2800 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硫酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?3分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2.8<PH<9.4 （3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O（3分）【解析】試題分析：（1）MgCO3是難溶電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，所以MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)物質(zhì)制備過(guò)程中的問(wèn)題分析能力28X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2請(qǐng)完成下列問(wèn)題：試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號(hào)字母）。A容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比 B混合氣體密度保持不變 C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B中濃H2SO4的作用是 。（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）a中通入空氣的作用 。（3）A中發(fā)生反應(yīng)是氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式是4NH+5O24NO+6H2O濃H2SO4具有吸水性，也可以和氨氣反應(yīng)，所以B中濃H2SO4的作用是吸收水和多余的氨氣（4）由于空氣的不斷鼓入，二氧化氮與水、氧氣完全反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO（5）a中通入空氣的作用就是不斷氧化NH3和NO考點(diǎn)：考查10電子微粒的推斷，氨氣的合成，硝酸的制取，化學(xué)平衡常數(shù)的比較，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)