2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理（無答案）.doc

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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理（無答案） 相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 N 14 Ag 108 Mg 24 Na 23 C 14 一、選擇題（包含15小題，每題3分，共45分） 1、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是(　 　) ①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2、下列說法或表示法錯誤的是（ ） A、吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低 B、放熱反應的△H＞0 C、需要加熱才能發(fā)生反應不一定是吸熱反應 D、酸堿中和反應都是放熱反應 3、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　 　) 4、下列與化學反應能量變化相關的說法不正確的是(　 　) A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化 B．一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小 C．化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量 D．化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等 5、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A、① B、④ C、②③④ D、①②③ 6、巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol 據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（ ） A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的低 B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的高 C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的低 D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的高 7、已知在101kPa、25℃條件下,已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-142.9kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol C、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+571.6kJ/mol 8、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陰離子（ ） A．移向Zn極，陽離子移向Cu極 B．移向Cu極，陽離子移向Zn極 C．和陽離子都移向Zn極 D．和陽離子都移向Cu極 9、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） ①將銅片接在電源的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅上發(fā)生的反應是：Ag++e=Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH—-4e— = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液 ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液 A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥ 10、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ） A.a為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極 C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變 11、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A、CuCl2（CuO） B、NaOH（NaOH） C、NaCl（HCl） D、CuSO4(CuSO4) 12、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是( ) A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(5)(1)(2)(4)(3) C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(4)(3)(1)(2)(5) 班級 姓名 考號 考場 13、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行： 由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）。 C. D. 14、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　 　) A．燒杯a中的溶液pH降低 B．燒杯b中發(fā)生氧化反應 C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2 D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2 15、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是(　 　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH－向正極移動 D．總反應為：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 二、填空題（包含5個小題，共55分） 16、(8分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式 （1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ，試寫出相關的熱化學方程式 （2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱25kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為____________ ______ 17、（6分）金屬的電化學腐蝕分為 和 。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生 反應，負極發(fā)生的電極反應式為 。 18、（12分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為 ________________________________________________________________。 (2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃燒熱為________。 (4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：_______________ _____________________________________________________(寫出兩點即可)。 19、(14分)保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示： 過程Ⅰ可用如下反應表示： ①2CO22CO＋O2　②2H2O2H2＋O2 ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2?、?CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　 ⑤2CO＋H2O________＋3O2 請回答下列問題： (1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為：________能轉(zhuǎn)化為________能。 (2)請完成第⑤個反應的化學方程式： ______________________________________________________________。 (3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。 (4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表： 共價鍵 H—N H—O N≡N O===O 斷裂1 mol化學鍵所需能/kJmol－1 393 460 941 499 常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________________________________________ 20、（15分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。 (2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑及合理順序為 (3)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____________________________________________。 (4)用石墨電極作陰極，鐵電極作陽極電解水時往往產(chǎn)生大量的紅棕色沉淀，請用化學反應解釋這一現(xiàn)象：