2019屆九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版.ppt

《2019屆九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,1.質(zhì)量守恒定律含義:參加 的各物質(zhì)的 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒定律微觀解釋:在化學反應(yīng)前后,原子的 均保持不變(原子的“三不變”)。 3.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì): 。 4.化學反應(yīng)前后,兩個可能變,兩個一定變,六個一定不變,化學反應(yīng),質(zhì)量總和,種類、數(shù)目、質(zhì)量,分子分成原子,原子重新組合為新的分子,反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,元素化合價,分子的數(shù)目,物質(zhì)的種類,分子種類,【例題】 質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論,在化學反應(yīng)aA+bB cC+dD中,下列說法正確的是( ) A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.A和B中原子的種類與C和D中原子的種類不一定全部相同 C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若取x g A和x g B反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g,,解析:參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和,但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和,故A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A和B中的原子種類與C和D中原子的種類肯定全部相同,故B錯誤;參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和,但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比,故C錯誤;物質(zhì)參加化學反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行,由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1∶1,故若取x g A和x g B反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g,故D正確。,答案:D,【重點難點提示】 1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式; (2)確定物質(zhì)的組成元素; (3)確定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化以及根據(jù)質(zhì)量差確定某物質(zhì)的質(zhì)量。 2.化學變化中的“變”和“不變”。 六個一定不變 兩個可能變 兩個一定變 【易錯易混警示】 1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化,且只能解釋質(zhì)量關(guān)系,與體積、密度等無關(guān)。 2.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。 3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。 4.當有氣體參加反應(yīng)或生成時,用此反應(yīng)探究質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉容器中進行且保持容器容積不變。,,1.下列對化學反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋,不符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小,是因為放出了氧氣 B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣 C.細鐵絲在氧氣中燃燒后,質(zhì)量增大,是因為生成物中含有氧的質(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒,反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,是因為生成物都沒有逸散 2.在化學反應(yīng)前后,下列各項肯定沒有變化的是( ) ①原子的種類 ②物質(zhì)的總質(zhì)量 ③元素的種類 ④分子的數(shù)目 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的數(shù)目 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①③⑥,B,A,3.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:,下列說法中錯誤的是( ) A.a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g C.c物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2∶1,則反應(yīng)中a與b的化學計量數(shù)之比為2∶1,B,4.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是( ) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2,A,B,6.已知:某密閉容器中,12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為2 g,同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E,則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5,A,7.如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題:,(1)該實驗 (填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是 . 。 (2)要用如圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是 . 。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是 . (舉一例)。,不能,二氧化碳,氣體逸散于空氣中,反應(yīng)在密閉,容器中進行,硫酸銅溶液與氫,氧化鈉溶液,8.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該化學反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7 D.該化學反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4,D,9.某化學變化可以用A+B C+D表示,試回答下列問題: (1)假設(shè)反應(yīng)前有12 g A和8 g B,反應(yīng)后生成10 g C,A完全消耗,B剩余2 g,則生成D g。 (2)(1)中參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g,這個規(guī)律稱為 。 (3)(1)中欲使B完全反應(yīng),必須再加入A g。,8,18,18,質(zhì)量守恒定律,4,10.以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗: ①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉; ②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為m2; ③打開容器,聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”,稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3; ④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)),重新稱量容器的總質(zhì)量 為m4。 (1)根據(jù)所學知識判斷,錫的燃燒是 變化。 (2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3= ,于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量,等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。 (3)后經(jīng)多位科學家的共同努力,最終確立了質(zhì)量守恒定律,請從微觀角度解釋該定律: . . 。,化學,m4-m2+m1,因為,化學反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程,反應(yīng)前后原子的種類不變,總個數(shù)不變,原子質(zhì)量,不變,所以化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,11.如圖的甲、乙兩圖均為測定質(zhì)量守恒定律的實驗,請回答:,(1)若用乙圖做實驗,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將玻璃管下端接觸到白磷,之后的現(xiàn)象是 . 。 (2)和甲圖比較,乙圖實驗裝置設(shè)計的特點有 。 (3)把乙裝置中的導管改短,如果將藥品換成碳酸鈉和鹽酸,反應(yīng)前調(diào)平天平。反應(yīng)后將裝置放回天平后,天平指針指向 (填“中間”“左”或“右”),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 . 。,白磷燃燒生成了大量,白煙,氣球先變大后變癟,密閉性好,有利于環(huán)保,膠塞不易彈出,右,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體使氣球變大,受到空氣浮力增大,使,錐形瓶對左邊托盤的壓力減小,12.某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:,實驗Ⅰ:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量。 實驗Ⅱ:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與碳酸鈣接觸,過一會再稱量。 實驗Ⅲ:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表:,(1)在實驗Ⅰ中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋: . 。 (2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 。 (3)這三個實驗中,實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請從原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因: . 。 (4)實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例對實驗設(shè)計提出改進思路: 。,因為,反應(yīng)前的質(zhì)量沒有加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,所以生成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大,0.2 g,化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生,改變,實驗Ⅱ的反應(yīng)應(yīng)該在密閉的容器中進行,